Nr. 41. 1899. 



Naturwissenschaftliche Rundschau. 



XIV. Jahrg. 519 



mahnten sie die theoretischen Physiker, zu verbrennen, 

 was man soeben noch angebetet hatte. 



Allein historische Principe sind mitunter zwei- 

 schneidig. Gewifs zeigt die Geschichte unvorher- 

 gesehene Umwälzungen ; gewifs ist es nützlich, die 

 Möglichkeit im Auge zu behalten, dafs das, was uns 

 jetzt das sicherste zu sein scheint, einmal durch etwas 

 völlig anderes verdrängt werden kann; aber ebenso 

 auch die Möglichkeit, dass gewisse Errungenschaften 

 doch für alle Zeiten in der Wissenschaft bleiben 

 werden, wenn auch in ergänzter und veränderter Form. 

 Ja, nach dem genannten historischen Principe dürften 

 die Energetiker und Phänomenologen gar nicht de- 

 finitiv siegen, denn dann würde daraus sofort wieder 

 ihr baldiger Sturz folgen. 



Nach Clausius' Vorgang haben die Anhänger 

 der speciellen Thermodynamik nie den hohen Werth 

 der allgemeinen geleugnet; die Erfolge der letzteren 

 beweisen daher nicht das mindeste gegen die erstere. 

 Es kann sich nur fragen, ob es neben diesen Erfolgen 

 auch solche giebt, welche nur die Atomistik zu er- 

 reichen vermochte, und an solchen hat die Atomistik 

 auch noch lange nach ihrer alten Glanzzeit viele be- 

 merkenswerthe aufzuweisen. Aus rein molecular- 

 theoretischen Principien hat van derWaals eine 

 Formel abgeleitet, welche das Verhalten der Flüssig- 

 keiten, der Gase und Dämpfe und der verschiedenen 

 Uebergangsformen dieser Aggregatzustände zwar nicht 

 vollkommen genau, aber mit bewunderungswürdiger 

 Annäherung wiedergiebt und zu vielen neuen Resul- 

 taten, z. B. der Theorie der entsprechenden Zustände, 

 geführt hat. Moleculartheoretische Ueberlegungen 

 zeigten gerade in neuester Zeit den Weg zu Ver- 

 besserungen dieser Formel, und es ist die Hoffnung 

 nicht ausgeschlossen , zunächst das Verhalten der 

 chemisch einfachsten Substanzen, namentlich Argon, 

 Helium u. s. w. , vollkommen genau darstellen zu 

 können, so dafs also gerade die Atomistik sich dem 

 Ideale der Phänomenologen, einer alle Körperzustäude 

 umfassenden mathematischen Formel am meisten ge- 

 nähert hat. Daran Schlots sich in neuester Zeit eine 

 vollständige kinetische Theorie der tropfbaren Flüssig- 

 keiten. 



Die Atomistik hat ferner in neuerer Zeit wieder 

 viel zur Versinnlichung und Ausarbeitung der Gibbs- 

 schen Dissociationstheorie beigetragen, welche dieser 

 zwar auf einem anderen, aber doch auf einem all- 

 gemeine moleculartheoretische Grundvorstellungen 

 voraussetzenden Wege gefunden hatte. Sie hat die 

 hydrodynamischen Gleichungen nicht nur neu be- 

 gründet, sondern auch gezeigt, wo dieselben sowie 

 die Gleichungen für die Wärmeleitung noch der 

 Correction bedürfen. Wenn auch die Phänomeno- 

 logie es sicher ebenfalls für wünschenswerth hält, 

 stets neue Versuche anzustellen , um etwa noth- 

 wendige Correctionen ihrer Gleichungen zu finden, 

 so leistet die Atomistik hier doch viel mehr, indem 

 sie auf bestimmte Versuche hinzuweisen gestattet, 



welche am ersten zur wirklichen Auffindung solcher 

 Correctionen Aussicht bieten. 



Auch die specifisch moleculartheoretische Lehre 

 vom Verhältnisse der beiden Wärmecapacitäten der 

 Gase spielt gerade heute wieder eine wichtige 

 Rolle. Clausius hatte dieses Verhältnifs für die 

 einfachsten Gase, deren Molecüle sich wie elastische 

 Kugeln verhalten, zu 1% berechnet, ein Werth, der 

 für keines der damals bekannten Gase zutraf, woraus 

 er schlofs, dafs es so einfach gebaute Gase nicht giebt. 

 Maxwell fand für dieses Verhältnifs im Falle, dafs 

 sich die Molecüle beim Stofse wie nichtkugelige, 

 elastische Körper verhalten, den Werth 1 1 / a . Da aber 

 dasselbe für die bekanntesten Gase den Werth 1,4 

 hat, so verwarf Maxwell seine Theorie ebenfalls. Er 

 hatte aber den Fall übersehen, dafs die Molecüle um 

 eine Axe symmetrisch sind; dann fordert die Theorie 

 für das in Rede stehende Verhältnifs genau auch den 

 Werth 1,4. 



Der alte Clausius sehe Werth l 2 / 3 war schon von 

 Kundt und Warburg für Quecksilberdampf ge- 

 funden worden, aber wegen der Schwierigkeit dieses 

 Versuches war er nie wiederholt worden und fast in 

 Vergessenheit gerathen. Da kehrte derselbe Werth 

 l 2 / 3 für das Verhältnifs der Wärmecapacitäten bei 

 allen von Lord Rayleigh und Ramsey entdeckten, 

 neuen Gasen wieder, und auch alle anderen Umstände 

 deuteten , wie dies schon beim Quecksilberdampfe 

 der Fall gewesen war, auf den von der Theorie ge- 

 forderten , besonders einfachen Bau ihrer Molecüle 

 hin. Welchen Einflufs hätte es auf die Geschichte 

 der Gastheorie gehabt, wenn Maxwell nicht in 

 dieses kleine Versehen verfallen wäre, oder wenn die 

 neuen Gase schon zur Zeit der ersten Rechnung 

 Clausius' bekannt gewesen wären V Man hätte dann 

 gleich anfangs alle von der Theorie geforderten Werthe 

 für das Verhältnifs der Wärmecapacitäten bei den 

 einfachsten Gasen wiedergefunden. 



Ich erwähne endlich noch der Beziehungen, welche 

 die Moleculartheorie zwischen dem Entropiesatze und 

 der Wahrscheinlichkeitsrechnung lehrt, über deren 

 reale Bedeutung sich ja streiten läfst, von denen aber 

 wohl kein Unbefangener leugnen wird, dafs sie unseren 

 Ideenkreis zu erweitern und Fingerzeige zu neuen 

 Gedankencombinationen und sogar Versuchen zu geben 

 imstande sind. 



Alle diese Leistungen und zahlreiche frühere Er- 

 rungenschaften der Atomlehre können durch die Phäno- 

 menologie oder Energetik absolut nicht gewonnen 

 werden, und ich behaupte, dafs eine Theorie, welche 

 selbständiges, in anderer Weise nicht gewinnbares 

 leistet, für welche obendrein so viele andere physika- 

 lische, chemische und krystallographische Thatsachen 

 sprechen , nicht zu bekämpfen , sondern fortzupflegen 

 ist. Der Vorstellung über die Natur der Molecüle 

 aber wird man den weitesten Spielraum lassen müssen. 

 So wird man die Theorie des Verhältnisses der Wärme- 

 capacitäten nicht aufgehen , weil sie noch nicht all- 

 gemein anwendbar ist; denn die Molecüle verhalten 

 sich nur bei den einfachsten Gasen, und auch bei diesen 



