DU ZINC. 127 



autre substance metallique avec cet acide; il faut seu- 

 Jement , pour que la dissolution s'opere proinptement , 

 lui presenter le zinc en petites grenailles ou en lames 

 minces, et meler 1'acide avec un peu d'eau, afin que 

 le sel qui se forme n'arrete pas la dissolution par le 

 depot qui s'en fait a la surface. Cette dissolution laisse , 

 apres 1'evaporation , des cristaux blancs; ce vitriol de 

 zinc est connusousle nomde couperose blanche^ comme 

 ceux de cuivre et de fer sous les noms de couperose bleae 

 et de couperose verte. Et Ton doit observer que les fleurs 

 de zinc, quoiqu'en etat de chaux, offrent les inemes 

 phenomenes avec cet acide que le zinc meme; ce qui 

 ne s'accorde point avec la theorie de nos chimistes, 

 qui veulent qu'en general Jes chaux metalliques ne 

 puissent etre attaquees par les acides. Ce vitriol de 

 zinc, ou vitriol blanc, se trouve dans le sein de la 

 terre, rarement en cristaux reguliers, mais plutot en 

 stalactites, etquelquefoisen filets blancs; il se couvre 

 d'une efflorescence bleuatre s'il contient du cuivre. 



L'acide nitreux dissout le zinc avec autant de rapi- 

 dite que de puissance ; car il peut en dissoudre proinp- 

 tement une quantite egale a la moitie de son poids : 

 la dissolution saturee n'est pas limpide comme 1'eau , 

 mais un peu obscure comme de I'huile; et si le zinc 

 est rnele de quelques parties de fer, ce metal s'en se- 

 pare en se precipitant , ce qui fournit un autre moyen 

 que celui clu soufre pour purifier le zinc. L'on doit 

 encore observer que la chaux et les fleurs de zinc se 

 dissolvent dans cet acide et dans 1'acide vitriolique, 

 et que par consequent cela fait une grande exception 

 a la pretendue regie, que les acides ne doivent pas 

 dissoudre les chaux ou lerres metalliques. 



