72 XVIII. Jahrg. 



Naturwissenschaftliche Rundschau. 



1903. Nr. 6. 



die verschiedene Geschwindigkeit der Ionen durch nach- 

 stehende, einfache Versuchsanordnung nachzuweisen: 



Zwei große, vertikale und einander parallele Metall- 

 scheiben sind mit den Elektroden einer sekundären Spi- 

 rale eines Ruhmkorff verbunden, dessen primäre Spirale 

 von einem Wechselstrom durchflössen wird. Unter den 

 Scheiben, gleich weit von jeder entfernt, brennt eine 

 kleine Alkoholflamme so, daß die Verbrennungsprodukte 

 beim Aufsteigen sich in einem elektrostatischen Wechsel- 

 felde befinden. Fiu zwischen die beiden Platten gebrach- 

 ter, mit einem Elektroskop verbundener Metalldraht 

 nimmt dann schnell positive Ladung an; durch Einfüh- 

 rung zweier isolierter Metallscheiben zwischen die erste- 

 ren kann man zeigen, daß die entsprechenden negativen 

 Ionen von den Scheiben zerstört werden. Bei der Unter- 

 suchung einer Flamme in einem Wechselfelde sind frei- 

 lich die Bedingungen etwas abweichend von den eben 

 erwähnten, da die Flamme selbst, also der Sitz der Ioni- 

 sierung, einen kleinen Theil des Feldes ausmacht und 

 dieses die Ionen abstößt und aus diesem Räume treibt; 

 gleichwohl durften polare Erscheinungen erwartet wer- 

 den, und die Versuche konnten in der Weise angestellt 

 werden, daß die zu untersuchende Flamme zwischen 

 beide Scheiben gebracht wurde. Nach einer Reihe von 

 Vorversuchen erwies sich als beste Art, das Verhalten 

 der Flamme zu messen, daß man diese zwischen den 

 beiden Platten mit der Erde durch die Windungen eines 

 Galvanometers hindurch verband und, während man ihre 

 Stellung zwischen den Scheiben änderte, jedesmal den 

 vom Galvanometer angegebenen Strom bestimmte. 



Bei der Ausführung der Versuche wurde der Ab- 

 stand der beiden Scheiben in jeder Versuchsreihe kon- 

 stant gehalten, die Flamme wurde senkrecht zu den 

 Platten innerhalb des Feldes verschoben und von Centi- 

 meter zu Centimeter der vom Galvanometer angezeigte 

 Strom notiert. Die Dimensionen der Flamme wurden in 

 jeder Reihe möglichst gleichmäßig gehalten, doch hatten 

 sie nur geringen Einfluß auf den Strom , während der 

 Abstand von den Platten einen sehr großen Einfluß 

 übte und daher mit größter Sorgfalt gemessen wurde. 

 Jedesmal wurden zwei Messungen bei dem gleichen Ab- 

 stände von jeder Scheibe gemacht und aus beiden das 

 Mittel genommen. Eine große Mannigfaltigkeit von 

 Flammen wurde untersucht, und zwar solche von flüssi- 

 gen, von gasförmigen und von festen Brennstoffen, die 

 in geeigneten Metallbrennern zur Verwendung kamen; 

 sie haben nachstehende Resultate ergeben: 



Zunächst stellte sich heraus , daß die untersuchten 

 Flammen sich in drei bestimmte Gruppen sondern, näm- 

 lich in solche, welche in dem wechselnden elektro- 

 statischen Felde einen positiven Strom von der Flamme 

 zum Boden geben, in solche, in denen kein Strom vor- 

 handen ist, und in solche mit negativem Strome. Die 

 Flammen ohne Strom waren die des Schwefelkohlenstoffs, 

 des Wasserstoffs, des Schwefelwasserstoffs und des Kohlen- 

 oxyds ; positiven Strom lieferten die Flammen von Ben- 

 zin, Amylacetat, Alkohol, Leuchtgas, Leuchtgas mit Luft, 

 Acetylen, Methan, Perlen von NaCl und RbCl in Wasser- 

 stoff, Cyan, Kampfer, Stearinkerzen, Paraffin, Schwefel (?) ; 

 Flammen mit negativem Strom gaben Phosphor und 

 Schwefel (?). Die überwiegende Mehrzahl der unter- 

 suchten Flammen ergaben also positiven Strom, wenige 

 waren stromlos und nur eine, und zwar die Phosphor- 

 flamme, hat eicher einen negativen Strom gegeben. Wenn 

 man hieraus schließen darf, daß in den Flammen mit 

 positivem Strom die negativen Ionen außerhalb der 

 Flamme eine größere Geschwindigkeit haben als die 

 positiven, dann wäre das Umgekehrte beim Phosphor 

 der Fall. Dies abweichende Verhalten des Phosphors 

 steht übrigens nicht vereinzelt, da z. B. im Voltaschen 

 Bogen nach Child die positiven Ionen gleichfalls eine 

 gröfsere Geschwindigkeit als die negativen haben. 



Zur Erklärung der stromlosen Flammen könnte man 

 entweder annehmen, daß die Bildung der Ionen in ihnen 



sehr unbedeutend und ihr Nachweis außerhalb der 

 Flamme sehr schwierig sei, oder daß die negativen und 

 positiven Ionen nahezu gleiche Geschwindigkeit haben. 

 Direkte, zunächst nur qualitative Versuche mit einer 

 Scheibe und einer Flamme haben ergeben, daß in der 

 Tat bei diesen Flammen eine geringere Anzahl von 

 Ionen gebildet werde, deren Geschwindigkeit für beide 

 Arten ziemlich gleich ist. Vom chemischen Gesichts- 

 punkte ließ sich ein Grund für das verschiedene Ver- 

 halten der Flammen nicht ermitteln. 



Die Flammen, welche in der Mitte des Zwischen- 

 raumes positiven Strom gaben, zeigten eine Zunahme des- 

 selben bei der Annäherung der Platten aneinander; aber 

 während beim Methan Leuchtgas mit mehr oder weniger 

 Luft, und beim Alkohol ein Abstand der Scheiben exi- 

 stierte, bei dem man für die Verschiebung der Flamme 

 ein Maximum des Stromes erhielt, das dann abnahm, 

 wenn man die Flamme einer Platte näherte, gab es einen 

 solchen Abstand nicht beim Cyan, Acetylen und den 

 Dämpfen der Chloride in H. Bei der ersten Klasse ist 

 der Abstand der Flamme von der Scheibe , bei welcher 

 das Maximum liegt, nicht abhängig von dem Abstand 

 der beiden Scheiben voneinander. Um diese Abnahme 

 in der Nähe der Platten und den allgemeinen Gang der 

 Kurven für die verschiedenen Flammen zu erklären, geben 

 die Verff. eine freilich nur spärliche Ergebnisse liefernde 

 theoretische Betrachtung, wegen welcher auf das Original 

 verwiesen werden muß. 



Interessant sind die Deformationen der Flammen im 

 Wechselfelde. Befindet sich die Flamme gleich weit von 

 beiden Scheiben entfernt, dann plattet sich die Flamme ab 

 und wird beträchtlich niedriger, nachdem das Feld er- 

 regt worden. Eine kleine, aus einer runden Öffnung 

 ausströmende Leuchtgasflamme wurde fächerförmig, und 

 wenn man sie im Drehspiegel betrachtete, erkannte man, 

 daß sie hin und her schwankte und sich von der einen 

 Scheibe zur anderen bog mit einer Periode gleich der 

 des Feldes, und zwar wendete sie sich stets der negativen 

 Platte zu. Dies stimmt damit überein, daß die Flamme 

 positiv ist, ein Beweis dafür, dafs die negativen Ionen 

 leicht aus der Flamme entweichen, während die positiven 

 zurückbleiben und die Flamme bilden. Die Deformationen 

 der Flammen im Wechselfelde erklären sich so sehr ein- 

 fach und in Übereinstimmung mit der Gesamtheit der 

 beobachteten Erscheinungen. In einem rotierenden elek- 

 trostatischen Felde zeigten die Flammen ein ähnliches Ver- 

 halten, auf das hier nicht weiter eingegangen werden soll. 



Wilhelm Meigen: Die Unterscheidung von Kalk- 

 spat und Aragonit auf chemischem Wege. 

 (Ber. d. oberrhein. geol. Ver. 1902, S-A.) 



Während bisher zur Unterscheidung der beiden kry- 

 stallinischen Formen des kohlensauren Kalkes, des Kalk- 

 spats und Aragonits, nur krystallographische oder physi- 

 kalische Methoden (spezifisches Gewicht, optisches Ver- 

 halten u.s.w.) zur Verfügung standen — Methoden, welche 

 in einer Reihe von Umständen, ganz besonders bei der Un- 

 tersuchung der Kalkablagerungen in niederen Organismen 

 bis zur Unausführbarkeit schwierig werden — , beschreibt 

 Verf. zwei chemische Reaktionen, welche auf einfache 

 Weise diese Unterscheidung gestatten. 



Die erste besteht in dem Kochen des fein zerriebenen 

 Materials mit einer verdünnten Lösung von Kobaltnitrat. 

 Aragonit färbt sich sogleich lila und wird bei längerem 

 Kochen nur dunkler, ohne seine Farbe zu ändern; Kalk- 

 spat hingegen bleibt bei kürzerer Kochzeit (1 — 2 Mi- 

 nuten) rein weiß und färbt sich bei längerem Kochen 

 (5—10 Minuten) hellblau. Wie Aragonit verhalten sich 

 Baryum-, Strontium- und gefälltes Maguesiumkarbonat; 

 natürlicher Magnesit verhält sich hingegen wie Kalkspat. 



Die zweite Reaktion beruht auf der Einwirkung von 

 konzentrierter Eisenvitriollösung auf den kohlensauren 

 Kalk. Übergießt man Kalkspat mit dieser Lösung, so 

 wird das Eisenoxyd als gelber Niederschlag gefällt; bei 



