18 XVHI. Jahrg. 



Naturwissenschaftliche Rundschau. 



1903. Nr. 2. 



Energiemengen. Aber wissen wir denn sicher, daß 

 bei den chemischen Reaktionen zwischen den Be- 

 standteilen einzelner Atome ähnliche Energiemengen 

 in Frage kommen wie bei den Reaktionen zwischen 

 Atomen und Molekülen? In den Atomen sind wahr- 

 scheinlich riesige Mengen potentieller Energie auf- 

 gespeichert. Allein die Energiemenge, welche da- 

 durch entsteht, daß in 1 g vollständig ionisiertem 

 Wasserstoff mit jedem positiven Restatom das einzige 

 abgetrennte negative Elektron sich wieder vereinigt, 

 beträgt ungefähr 6.10 12 Erg 1 ); die Masse der nega- 

 tiven Elektronen die hierbei in Reaktion tritt, beträgt 

 5,1.10- 4 g. 



Nachdem wir die Radioaktivität theoretisch be- 

 leuchtet und extrapolierende Vorurteile zurück- 

 gewiesen haben, können wir die experimentellen Re- 

 sultate Rutherfords und Soddys ohne weitere 

 theoretische Erläuterungen zusammenstellen. 



4. Die Trennung von Th und Th X. 

 Crookes (a. a. 0.) löste radioaktives Urannitrat in 

 Äther; ein Teil davon blieb ungelöst; der gelöste 

 Teil (Ur) zeigte sich nach der Trennung schwach 

 radioaktiv, der ungelöste (UrX enthaltende) Teil 

 stark radioaktiv. Die Trennung in zwei verschieden 

 stark radioaktive Komponenten ließ sich auch durch 

 fraktionierte Krystallisation ausführen; ferner wird 

 UrX, die stark radioaktive Komponente, durch NH 3 

 und (NH 4 ) 2 C03 ausgefällt. H. Becquerel erhielt 

 eine Trennung der zwei Komponenten Ur und UrX, 

 indem er aus einer Lösung eines radioaktiven Uran- 

 salzes durch Zusatz von etwas Chlorbaryum mittels 

 Schwefelsäure Baryumsulfat ausfällte; dieses riß die 

 stark ladioaktive Komponente mit sich. 



Rutherford und Soddy stellten an Thor durch 

 zahlreiche Versuche folgendes fest. Fällt man aus 

 radioaktivem Thornitrat durch Ammoniak das Thor als 

 Hydroxyd aus und filtriert dieses ab, so zeigt sich 

 das Filtrat stark radioaktiv , das Thorhydroxyd viel 

 weniger radioaktiv. Dampft man das Filtrat bis zur 

 Trockne ein und vertreibt das Ammoniumsalz durch 

 Erhitzen, so zeigt der kleine ThX enthaltene Rück- 

 stand eine Radioaktivität, die für die Gewichtseinheit 

 mehr als 1000 mal größer ist als diejenige des ur- 

 sprünglichen Salzes. Durch wiederholte Auflösung 

 des Thorhydroxydes und Behandlung mit Ammoniak 

 läßt sich ThX von Th so weit abtrennen, daß das 

 letztere nur mehr 25% seiner anfänglichen Radio- 

 aktivität beibehält; weiter läßt sich jedoch diese 

 nicht erniedrigen. Durch doppeltkohlensaures Na- 

 trium und Ammonium und durch Oxalsäure läßt sich 

 die Trennung von Th und ThX nicht bewirken. 



5. Vergleich der Radioaktivität von 

 ThX -freiem Th und von ThX. Das ThX- 

 freie Thor sowohl wie das ThX- haltige abgetrennte 

 Präparat oder kurz Th X sind radioaktiv, indes 

 unterscheiden sie sich in dem Charakter ihrer Radio- 

 aktivität. Einmal ist das ThX-haltige Präparat für 

 die Gewichtseinheit stärker radioaktiv als das ThX- 



l ) J. Stark, a. a. 0. S. 34. 



freie Thor; dieser Unterschied mag allerdings haupt- 

 sächlich in der verschiedenen Verteilung der radio- 

 aktiven Atome in nicht radioaktiver Substanz 

 begründet sein. Die Strahlen von ThX- freiem Thor 

 sind magnetisch nicht ablenkbar und stark absor- 

 bierbar, ThX sendet sowohl ablenkbare wie nicht 

 ablenkbare Strahlen aus. Endlich zeigt frisch be- 

 reitetes ThX- freies Thor nicht die Erscheinung der 

 radioaktiven Emanation, d. h. es strömen aus ihm 

 in das umgebende Gas hinein nicht radioaktive Teil- 

 chen ; wohl aber zeigt Th X diese Erscheinung. 



Ein gewöhnliches, altes radioaktives Thorpräpa- 

 rat ist als eine Mischung von Th und ThX aufzu- 

 fassen. Dementsprechend ist auch seine Strahlung 

 aus verschiedenen Teilen zusammengesetzt und das 

 Vermögen radioaktiver Emanation verdankt es seinem 

 Gehalt an ThX. (Schluß folgt.) 



Die physikalische Chemie und die Geologie. 



Von Professor Dr. J. H. van 't Hoff (Berlin). 

 (Schluß.) 



Bleiben wir bei den Meereswassersalzen und sehen 

 wir uns die Zusammensetzung des Meereswassers an, 

 umgerechnet auf 100 Moleküle Chlornatrium: 



lOONaCl 2,2 KCl 7,8MgCl 2 3,SMgS0 4 , 

 so könnten wir jetzt der Kombination Chlornatrium 

 und Chlorkalium ein drittes Salz, z. B. Magnesiumchlo- 

 rid, beifügen. Wir kommen jedoch schneller zum Ziel, 

 wenn wir zunächst die Salze Chlorkalium, Magnesium- 

 chlorid und Magnesiumsulfat berücksichtigen und 

 erst nachher das immer überschüssig vorhandene 

 Cliloruatrium mit in Betracht ziehen. 



Wenn wir systematisch einteilen, so haben wir 

 zuerst die Kombination Chlorkalium und Chlormagne- 

 sium, also eine Kombination mit gemeinsamer Säure, 

 dann diejenige von Magnesiumchlorid und -sulfat mit 

 gemeinsamer Base. Dann aber ist auch, falls man 

 das Problem allgemein stellt, das oben nicht ange- 

 führte Kaliumsulfat zu berücksichtigen, das ja aus 

 Kaliumchlorid und Magnesiumsulfat entstehen kann. 

 Die dritte Kombination ist somit Magnesium- und 

 Kaliumsulfat mit gemeinsamer Säure, die letzte 

 Kaliumsulfat und -chlotid mit gemeinsamer Base. 



Wir wollen nun auf der folgenden Tabelle die 

 Löslichkeitsdaten anführen, die als Grundlage zur 

 graphischen Darstellung für diesen Zyklus notwendig 

 sind; wir führen dabei die verschiedenen Salze in 

 äquivalenten Mengen an, also das Chlorkalium in 

 Doppelmolekülen. 



Die graphische Eintragung des ganzen Materials 

 erleichtert den Überblick bedeutend. Wir können die 

 rechtwinkligen Achsen in der Zeichenebene beibe- 

 halten und von ihrem Schnittpunkte in Fig. 2 in 

 den vier Richtungen A, B, C und D die vier Einzel- 

 salze Chlorkalium, Chlormagnesium, Magnesiunisulfat 

 und Kaliumsulfat auftragen; in die zwischenliegenden 

 Quadranten kommen dann die vier paarweisen Kom- 

 binationen. Wir haben also schließlich viermal eine 

 der Fig. 1 ähnliche Darstellungsweise benutzt, die 



