142 XVm. Jahrg. 



Naturwissenschaftliche Rundschau. 



1903. Nr. 11. 



fluoreszierenden, Gelatine nicht peptonisierenden Arten, 

 speziell in die Gattung Pseudomonas, da es 1 bis 9 polare 

 Geißeln aufweist. Eine Sporenbildung war in keinem 

 Nährmedium zu erzielen. 



Allen jungen Kulturen verleiht diese Pseuomonas 

 einen mehr oder minder starken Erdbeergeruch. Reiman 

 (1900) hat bereits einen Bacillus erwähnt, der in der 

 Butter einen erdbeerartigen Geruch hervorbringt, und 

 den er als einen coliähnlichen Bacillus schildert. Herr 

 Gruber stellt fest, daß sterile Butter, gesalzen und 

 ungesalzeu, mit Pseudomonas Fragariae geimpft, nach 

 11 Tagen einen angenehmen, aromatischen Geruch be- 

 sitzt, der später an Erdbeeren erinnert. Nach längerem 

 Stehen bemerkt man beim Öffnen des Kolbens, in dem 

 die geimpfte, sterile Butter aufbewahrt wurde, einen 

 deutlichen aromatischen Geruch nach Weiden; ein aru- 

 moniakalischer Gex-uch konnte selbst nach Wochen nicht 

 festgestellt werden. F. M. 



Literarisches. 

 Wilh. Böttger: Grundriß der qualitativen Analyse 

 vom Standpunkte der Lehre von den Ionen. 

 8°. 249 S. Nebst einer Spektraltafel und einer bei- 

 gelegten Tabelle. (Leipzig 1902, Wilh. Engelmann.) 

 Bei der nahezu allseitigen Anerkennung, welche sich 

 die Lehre von der elektrolytischen Dissociation im Kreise 

 der Chemiker errungen hat, war es ein unzweifelhaftes 

 Bedürfnis, dieselbe auch in den elementaren Unterricht 

 zu übertragen. Ganz besonders die analytische Chemie, 

 deren Reaktionen vom Standpunkte der Ionentheorie so 

 sehr an Verständlichkeit gewinnen, hatte Anspruch auf 

 eine entsprechende Behandlung. Die Anleitung dazu gab 

 W. Ostwald in seinen „Wissenschaftlichen Grundlagen 

 der analytischen Chemie", welche in wenigen Jahren die 

 dritte Auflage erlebten und jedesmal in diesen Blättern 

 gewürdigt wurden (Rdsch. 1895, X, 362; 1898, XIII, 14; 

 1901, XVI, 604). Das Buch ist in erster Linie für den 

 Lehrer bestimmt; mit dem vorliegenden, W. Ostwald 

 gewidmeten Werke macht der Verf. den Versuch, die 

 Ostwaldschen Anregungen direkt für den Laboratoriums- 

 betrieb nutzbar zu machen. Diese Absicht ist löblich ; es er- 

 scheint aber recht zweifelhaft, ob der Versuch als ge- 

 lungen bezeichnet werden kann. Der Unterricht in der 

 qualitativen Analyse wird im allgemeinen, je nach der 

 Vorbildung des Studierenden, im ersten oder zweiten 

 Semester beginnen. Er wird in der grundlegenden Vor- 

 lesung über anorganische Experinientalchemie die Ionen- 

 theorie, das Massenwirkuugsgesetz und die Lehre von 

 der Katalyse in großen Zügen kennen gelernt haben. 

 Eine so weitgehende Anwendung derselben, wie sie der 

 Verf. macht, ist aber wohl in diesem Stadium noch 

 kaum mit Erfolg durchführbar, und es erscheint päda- 

 gogisch nicht gerechtfertigt, bei Gelegenheit des ersten 

 Unterrichtes in der Analyse die Vorlesungen über physi- 

 kalische Chemie teilweise antecipieren zu wollen. — Auch 

 nehmen die Reaktionsgleichungen, in denen nur die 

 reagierenden Ionen figurieren , eine allzu abstrakte Ge- 

 stalt an. So wird z. B. die Ausfällung des Bleis durch 

 Alkali und seine Auflösung im Überschüsse des Fällungs- 

 mittels folgendermaßen formuliert: 



Pb- + 2 OH' = [I'b(OH) 2 ] 

 [Pb(OH). 2 ] -f 2 OH' = Pb0 2 ' + 2H £ 0. 

 Nach der Erfahrung des Ref. leuchtet dem Schüler 

 zunächst die bisherige Formulierung, welche die Verbin- 

 dungen, die er tatsächlich in Reaktion bringt, als solche auf- 

 führt, besser ein. Und das Verständnis der Ionentheorie 

 wird durch die von ihm selbst zu machende Erfahrung 

 um so sicherer begründet, wenn er zu dem Schlüsse geführt 

 wird, daß z. B. die Kupfersalze verschiedener Säuren 

 eben deshalb gleich reagieren, weil die Reaktionen durch 

 die von ihnen an die Lösung gelieferten Cu-Ionen be- 

 dingt sind. 



Übrigens enthält das Buch auch einige recht merk- 



würdige Sätze. So findet sich S. 9 eine Fußnote: „Salze 

 sind Stoffe, deren Lösungen neutral reagieren, d. h. 

 weder rotes noch blaues Lackmuspapier verändern." Dann 

 wäre also Zucker ein Salz, Soda oder Aluminiumsulfat aber 

 nicht! — Auch muß ein Lehrbuch der analytischen 

 Chemie doch wohl den Begriff von Säuren, Salzen und 

 Basen voraussetzen; wenn aber nicht, so gehört er keines- 

 falls in eine Anmerkung. — S. 15, Komplexe Ionen. 

 „Die Bezeichnung komplex deutet an, daß die Lösungen 

 derartiger Ionen die Eigenschaften der Ionen, resp. Stoffe, 

 aus denen sie entstehen, und nach denen sie benannt 

 werden, in sehr geschwächtem Grade besitzen." Das ist 

 ja eine ganz eigenartige Etymologie! — S. 51 wird die 

 Annahme gemacht, daß Wasser, soweit es in Wasser- 

 stoff- und Hydroxylionen gespalten ist, von beiden gleich 

 viel enthält. Da etwas anderes nicht möglich ist, so 

 bedarf es doch keiner Hypothese, um zu diesem Ergebnisse 

 zu gelangen. — S. 15 wird erläutert: „So beruht die 

 Löslichkeit des Silbercyanids in Cyankalium darauf, daß 

 Silberion mit Cyanion einen Komplex bildet, [dessen 

 Lösung] l ) in der Volumeinheit noch erheblich weniger 

 Silberion enthält als eine an Silbercyanid gesättigte 

 Lösung, obwohl erstere reicher an Silber ist." Ob dieser 

 Grund dem Studierenden einleuchtet, erscheint doch 

 recht fraglich. — S. 31. Theorie der Schwefelwasser- 

 stofffällung. „In dem Filtrate der Schwefelwasserstoff- 

 fällung besteht, wenn die Einleitung bis zur Sättigung 

 getrieben war, in Bezug auf die an der Reaktion be- 

 teiligten Stoffe: M", H 2 S, MS, H- Gleichgewicht." Man 

 versetze sich bei der Lektüre dieses Satzes in die Lage 

 des Studierenden, der eben gelernt hat, daß gewisse 

 Metalle durch Schwefelwasserstoff aus der Lösung ent- 

 fernt werden, der das MS glücklich auf dem Filter zu 

 haben meint, und dem es plötzlich als Gleichgewichtsfaktor 

 im Filtrate vorgestellt wird. Der Verf. läßt nun das 

 Filtrat mit Wasser verdünnen und von neuem mit 

 Schwefelwasserstoff sättigen. Ja weshalb wird denn über- 

 haupt filtriert, bevor die Fällung beendet ist? Da reicht 

 doch wohl die alte Regel, daß man in saurer, aber eben 

 nicht zu stark saurer Lösung fällen soll. Wenn dem 

 Schüler der Grund dieser alten Praxis an der Hand des 

 Massenwirkungsgesetzes erläutert wird — älabonheur! 

 Die hier gegebene „Theorie" wird aber kaum etwas an- 

 deres erreichen als eiue gründliche Verwirrung im 

 Kopfe des angehenden Chemikers. R. M. 



W. Marschall: Gesellige Tiere. (Hochschul- Vor- 

 träge für jedermann. Heft 23—28.) (Leipzig 1902, 

 Seele & Co.) 

 In populärer Weise bespricht Verfasser in einer An- 

 zahl aneinander gereihter Vorträge die verschiedenen 

 Vergesellschaftungen, welche bei Tieren beobachtet wer- 

 den. Ausgehend von den durch gemeinsames Nahrungs- 

 bedürlhis, durch das Aufsuchen gemeinsamer Schlafplätze 

 oder schützender Winterquartiere bedingten Tiervereini- 

 gungen, kommt er zu den Verhältnissen des Kommensa- 

 lismus und Mutualismus, auch der Parasitismus wird 

 kurz gestreift. Den größten Teil der Darstellung neh- 

 men die mit Arbeitsteilung verbundenen Genossenschaf- 

 ten, und unter diesen naturgemäß die Staatenbildungen 

 der Hymenopteren ein. Von diesen werden die sozialen 

 Wespen, die l.'onigbienen, Hummeln und Melipomen be- 

 sprochen. Die Form der Publikation läßt nicht erken- 

 nen, ob sie bereits abgeschlossen ist, oder ob noch eine 

 weitere Fortsetzung folgen soll, doch ist letzteres wohl 

 anzunehmen, da es sonst unverständlich wäre, warum 

 die Staaten der Ameisen und Termiten keine Erwähnuug 

 gefunden haben. 



Es sind außerordentlich viel interesante Einzelmit- 

 teilungen in dieser Arbeit zusammengetragen , aber es 

 scheint, als ob Verfasser hier und da Angaben über- 

 nommen habe, die einer strengen Kritik nicht standhalten. 



Die eingeklammerten Worte fehlen im Text. 



