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Naturwissenschaftliche Rundschau. 



No. 4G- 



wolkig und man konnte nur eine annhernde Messung 

 des Durchmessers der Scheibe = 4" erhalten; der Durch- 

 messer der centralen Oeffnung schien kleiner als eine 

 Seounde zu sein. Der Gesammtdurchmesser des Riug- 

 berges misst ungefhr 2-1 Bogenseeunden." 



Am 15. war der Himmel bedeckt, der Mond konnte 

 nur momentweise um 2 h gesehen werdeu, wo das Innere 

 des Ringberges ganz beschattet war. Am IG., dem Tage 

 der Meldung, war die Gegend des Plinius nicht erhellt. 



Hermann Ebert: Ueber das Absorptionsspeetruiu 

 des Jod. (Sitzungsbericht der physikalisch-me.dicinisc.hen 

 Societt zu Erlangen, 1889, 8. Juli.) 

 Nach der allgemein als gltig angenommenen Ansicht 

 entspricht die Menge ('es von einem Krper absorbirten 

 Lichtes der Zahl der von dem Lichtstrahl getroffenen 

 Molecle, und hngt daher sowohl von der Dichte als von 

 der Dicke der absorbirenden Schicht ab. Hiermit standen 

 aber die Ergebnisse des Herrn Janssen ber die Ab- 

 sorption des Sauerstoffes iu auffallendem Gegensatz; denn 

 fr das zweite Bandenspectrum dieses Gases hatte dieser 

 gefunden, dass die Intensitt der Absorption zwar propor- 

 tional der Dicke der durchlaufenen Schicht, aber propor- 

 tioi al dem Q uadrate der Dichte wachse (Rdsch. III, 494). 

 Da bisher ausser dem Sauerstoff nur noch das Chlor 

 auf seine Absorptionsgrsse untersucht war, und dieses 

 Gas sich der allgemeinen Annahme entsprechend ver- 

 halten hatte, war es von Interesse zu untersuchen, wie 

 sieh andere Gase und Dmpfe in dieser Beziehung ver- 

 halten wrden. 



Herr Ebert hat zunchst das Absorptionsvermgen 

 des Joddampfes untersucht. In evaeuirten Glaskugeln 

 wurden abgewogene Mengen Jod verdampft, und mit 

 einem Glan'schen Photometer die Absorption gemessen, 

 welche die Strahlen einer Petroleumlampe durch den Jod- 

 dampf erfahren; zur Vergleichung wurden die direoten 

 Strahlen der Lampe verwendet. Bei gleicher Dichte 

 verhielt sab min die Absorption, wie die Dicke der 

 durchstrahlten Schiebt. Bei Anwendung verschiedener 

 Temperaturen blieb aber die Absorption nicht eonstant, 

 vielmehr nahm dieselbe mit steigender Temperatur ab, 

 und zwar erst ziemlich sehneil und dann immer lang- 

 samer und langsamer. Die Absorption fr die grn- 

 blauen Strahlen (X = 500fj/j) betrug bei den Tempe- 

 mt ui eti 147", 195 und 239" bezw. 0,955, 0,936 und 

 0,928. Verglich man mit dieser Aenderung der Ab- 

 sorption gl ner Strahlen bei verschiedenen Temperaturen 

 da Verhalten anderer Spectralgebiete, so fand mau, dass 

 diese Aenderung verschieden stark sich bei den ver- 

 chiedenen Farben geltend machte; sie war fr die 

 blauen Strahlen viel strker als fr die grnen. Die 

 Absorption der brechbareren Strahlen nimmt, also mit 

 steigender Temperatur, oder (da dies wohl die nchste 

 Wirkung der hheren Temperatur ist) mit dem Zerfall 

 der grsseren Moleclgruppen in einfache] e Complexe viel 

 rascl er ab als die der weniger brechbaren; oder das zu- 

 sammengesetztere Jodmolecl absorbirt relativ vielmehr 



bl Strahlen im Vergleich zu den grnen, als das ein- 



fachere. Eine Joddampfschicht, welche vorwiegend aus 

 grossen Complexen von Einzelmoleclen besteht, muss 

 also im durchfallenden Liebte mehr einen braunen 

 Farbenton haben, eine Schicht, die aus dissociirtm, ein- 

 facheren Moleclen besteht, muss bei derselben Jodmenge 

 in der Volumeinheit violett erscheinen. Das gleiche hat 

 Herr E. Wiedemann fr Jodlsungen beobachtet (Rdsch. 



II, 275). 



Wilden nun Glaskugeln mit einander verglichen, 

 in denen verschiedene Mengen Jod verdampft, die Dichten 



also verschieden waren, so zeigteu sich 6tets sehr grosse 



Abweichungen von dem Quadratgesetz. Indessen schlssen 

 sich die gefundenen Zahlenwerthe auch dem Propor- 

 tionalittsgesetze nicht vollkommen an. Es scheint, als 

 ob die Vernderung der Dichte und damit der Zahl 

 der Zusammenstsse iu der Volumeinheit einen ge- 

 wissen Einfluss auf die Absorptionsfhigkeit der Dmpfe 

 ausbt; welcher Natur dieser Einfluss ist, muss noch 

 durch weitere Versuche genauer ermittelt werden. 



Ernest Saint-Edme : Ueber die Passivitt des Co- 

 balt, (Conrntes rendus, 1889, T. C]X, p. 304.) 

 Durch frhere Versuche hatte Verfasser festgestellt, 

 dass das Nickel sowohl von concentrirter Salpetersure, 

 wie von mit Wasser verdnnter, nicht angegriffen wird, 

 dass es also wie Eisen passiv" ist, und zwar iu Eolge 

 seiner Verbindung mit Stickstoff. Whrend aber das 

 Eisen den verbundeneu Stickstoff beim Erwrmen auf 

 Rothgluth und bei Einwirkung von Wasserstoff abgiebt, 

 und dadurch aufhrt passiv zu sein , hlt das Nickel 

 unter den gleichen Umstnden seinen Stickstoff fest 

 (vgl. Rdsch. III, 372). Das Eisen steht also in Bezug 

 der Verwandtschaft zum Stickstoff hinter dem Nickel. 



In die gleiche Reihe -der Metalle gehrt nun auch 

 das Cobalt, das sich aber von den beiden genannten 

 scharf unterscheidet, obwohl allgemein flschlich an- 

 genommen wird, dass es in Berhrung mit concentrirter 

 Salpetersure passiv werde, wie das Eisen und Nickel. 

 Wenn man nmlich mit chemisch reinem Metall ope- 

 rirt, so wird dasselbe von concentrirter Salpetersure 

 augenblicklich angegriffen. Nimmt man das Metall aus 

 der Sure heraus, exponirt es der Luft und taucht es 

 wiederum in Sure , so wird es weiter angegriffen und 

 ist nicht passiv. Auch die Berhrung mit Nickel oder 

 mit Stahl hlt die Wirkung der Sure nicht aui ; hingegen 

 wird das Cobalt in der Klte von verdnnter Salpeter- 

 sure nicht angegriffen. 



Das auf elektrochemischem Wege gewonnene Cobalt 

 verhlt sich ebenso; es verbindet sieh nicht mit Stick- 

 stoff, wie Eisen und Nickel , wenn man sie auf diese 

 Weise reducirt hat. Erhitzt mau Cobalt auf Rothgluth 

 in einem Wasserstoffstrome, so giebt es kein Ammoniak. 

 Wurde Cobalt whrend mehrerer Stunden in einem 

 Strome von reinem Stickstoff auf helle Rothgluth er- 

 hitzt, so verlor die Salpetersure etwas vou ihrer Wir- 

 kung auf das Metall. Wenn man die Operation etwa 

 acht Stunden lang wiederholte, so dauerte es einige 

 Minuten, bevor der Angriff des Metalls durch die Sure 

 begann. Mau darf daher wohl voraussetzen, dass man 

 unter gnstigen Bedingungen ein Stickstoff-Cobalt er- 

 halten knnte, das passiv wre, wie die Stickstoffverbin- 

 dungen des Nickel und Eisen. 



Kurz, was mau den passiven Zustand genanut 

 hat beim Eiseu und spter beim Nickel , ist nur eiue 

 chemische Eigenschaft, welche dem Stickstoff- Metall 

 zukommt. Man sieht, dass dieser Passivittszustaud in 

 Beziehung steht zu dem Grade der Verwandtschaft der 

 Metalle zum Stickstoff; nach unseren Beobachtungen 

 bilden sie in dieser Beziehung die absteigende Reihe: 

 Nickel, Eisen, Cobalt." 



W. Ramsay: Die Moleculargewichte der Metalle. 

 (Journal of tlie Chemical Society, 1S89, Vol. LV, p. 521.) 

 Bei der Schwierigkeit, welche die meisten Metalle 

 wegen ihrer schweren Verflchtigung der Bestimmung 

 Ihrer Dampfdichten, und somit ihres Moleculargewichtes, 

 entgegenstellen, hat Herr Ramsay den bereits fr 

 andere Substanzen mit Erfolg versuchten Weg, das Mole- 

 culargewicht aus der Abnahme des Dampfdruckes des 



