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Naturwissenschaftliche Rundschau. 



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unmöglich ist, ein sicheres Maass für die Oberfläche, 

 zumal eines feineren Glaspulvers, zu erlangen. Um 

 dieser Schwierigkeit zu begegnen, haben Mylius und 

 Foerster durch systematische Anwendung von Sieben 

 zu einem gröberen Glaspulver gleichen Korns zu ge- 

 langen gesucht; aber auch bei dieser mühevollen 

 Arbeit konnten die erhaltenen Resultate noch ge- 

 legentlich ura 30 Proc. von einander abweichen. 

 Immerhin aber gelang es, als so hergestellte Pulver 

 aus den verschiedensten Gläsern in gleicher Weise 

 mit hei8sem Wasser behandelt wurden, einen Vergleich 

 derselben anzustellen. Derselbe Hess die zwischen 

 verschiedenen Handelssorten von Glas bestehenden 

 enormen Unterschiede in der Augreifbarkeit klar 

 hervortreten; andererseits wurden nach dieser Methode 

 an von den Verff. selbst hergestellten Gläsern der 

 oben erwähnte Vergleich der Kali- und Natrongläser 

 durchgeführt. 



Die Bestimmung der aus den Gläsern in Lösung 

 gehenden Alkalimengen ist nach dem Auskoch- 

 verfahren recht umständlich; man war daher seit 

 längerer Zeit bestrebt, die Angreifbarkeit der Gläser 

 durch einfache Reactioneu der Glasoberflächen rasch 

 ersichtlich zu machen. R. Weber schlug zu diesem 

 Zwecke vor, Salzsäuredämpfe auf Gläser einwirken 

 zu lassen. Dabei beschlagen dieselben in etwa 

 24 Stunden mit einer weissen Schicht von Chlor- 

 alkalien, welche um so dicker ist, je mehr Alkali das 

 Glas enthält. Leichter erkennt man die Unterschiede 

 der Gläser, wenn man sich des von F. Mylius vor- 

 geschlagenen, auf einer einfachen Farbreaction be- 

 ruhenden Verfahrens bedient. Derselbe wendet einen 

 rothen Farbstoff, das Jodeosin, in wässerigem Aether 

 gelöst, an und bringt diese Lösung in unten zuge- 

 schmolzene Glasröhren. Der Farbstoff wirkt dann dem 

 durch den Einfluss des im Aether enthaltenen Wassers 

 aus dem Glase^ gelösten Alkali gegenüber als Säure 

 und verbindet sich mit demselben zu roth gefärbten 

 Salzen. Dieselben sind in Aether unlöslich und 

 bleiben daher an der Glaswand haften, an der sie 

 entstanden sind, und die sie je nach dem Alkaligehalt 

 des Glases in mehr oder weniger dicker Schicht über- 

 ziehen. Entfernt man nun nach 24 Stunden die 

 ätherische Lösung, so erlaubt ein Vergleich der Inten- 

 sität der entstandenen Färbungen einen Schluss auf 

 die Güte des Glases. Freilich sind kleine Unter- 

 schiede zwischen verschiedenen Gläsern nach diesem 

 Verfahren nicht mit Sicherheit wahrzunehmen. 



Wollte man aber eine einigerraaassen scharfe Art 

 der (ilasprüfung haben, so inusste man unzweifelhaft 

 sich nach einer Methode umsehen, nach welcher man 

 die kleinsten vom Glase in Lösung gehenden Mengen, 

 also besonders von den Alkalien, dem Gewichte nach 

 bestimmen konnte, es galt, mit einem Wort, die 

 bisherigen alkalimetrischen Methoden bis zu dem ge- 

 wünschten Grade zu verfeinern. Dies ist Mylius 

 und Foerster wieder mit Hülfe des Jodeosins ge- 

 lungen. Wendet man eine sehr verdünnte ätherische 

 Lösung dieses Farbstoffes an , mit welcher man die 

 zu titrirende Flüssigkeit überschichtet, so kann man 



bei Anwendung von tausendstel-normalen Lösungeu 

 noch ganz scharfe Resultate erhalten und kann noch 

 0,1 mgNa ä mit voller Sicherheit in 100 ccm Wasser 

 ermitteln. Die Empfindlichkeit der Methode lässt 

 sich aber noch steigern, wenn man zu einem colori- 

 metrischen Verfahren übergeht. Schüttelt man eine 

 sei) wach alkalische Lösung mit einer ätherischen 

 Eosinlösung, so nimmt die wässerige Flüssigkeit je 

 nach ihrem Alkaligehalt eine mehr oder weniger 

 intensive Rothfärbung an. Vergleicht man nun mit 

 Hülfe eines Colorimeters die erhaltene Färbung mit 

 derjenigen einer Lösung von einem bestimmten Ge- 

 halt an eosiusaurem Natron, so kann man unmittelbar 

 aus der beobachteten Färbung die Alkaliinenge, durch 

 welche dieselbe hervorgerufen ist, in den äquiva- 

 lenten Gewichtsmengen Natron ausgedrückt, be- 

 rechnen. Diese Methode gestattet noch mit aller 

 Sicherheit Alkalimengen zu bestimmen , welche 

 0,005 mgNa.iO äquivalent sind; auch die Bestimmung 

 kleinerer Alkalimengen, bis herab zu 0,001 mgNa 2 0, 

 lässt sich mit ihrer Hülfe, wenigstens ziemlich an- 

 nähernd, ausführen. 



Wollte man nun die genannte Methode zur Unter- 

 suchung der Löslichkeit der Gläser anwenden, so war 

 das gewöhnliche destillirte, in Glasgefässen aufbe- 

 wahrte Wasser noch viel zu unrein. Die durch län- 

 gere Berührung des Wassers mit den Aufbewahrungs- 

 gefässen in das Wasser übergegangenen Alkalimeugen 

 würden in vielen Fällen diejenigen erheblich über- 

 treffen haben, welche aus den untersuchten Gläsern in 

 Lösung gehen konnten, und dadurch deren genaue Be- 

 stimmung sehr erschwert oder gar unmöglich gemacht 

 haben. Man musste daher zunächst sich reines, also 

 alkalifreies, neutrales Wasser beschaffen. Zu diesem 

 Zwecke wurde das gewöhnliche destillirte Wasser aus 

 einem eigens zu diesem Zweck construirten Platin- 

 apparate überdestillirt. 



Das in Platin aufgefangene Wasser blieb bei Be- 

 handlung mit ätherischer Eosinlösung nicht farblos, 

 sondern gab eine bestimmte schwache Rosafärbung; 

 dieselbe rührt von freiem Eosin her, welches in Wasser 

 nicht ganz unlöslich ist, und kann nunmehr als Krite- 

 rium für reines Wasser dienen. Man brauchte, nach- 

 dem dies einmal festgestellt war, auch nicht mehr 

 neutrales Wasser durch die langwierige Destillation 

 aus Platin herzustellen, sondern konnte einfacher de- 

 stillirtes Wasser durch vorsichtigen Säurezusatz neu- 

 ti alisiren , d. h. auf den Punkt bringen , dass es mit 

 Eosinlösung die für neutrales Wasser charakteristische 

 Rosafärbung gab. Somit war die für eine exaete 

 Bestimmung kleinster Alkalimengen erforderliche 

 Methode vollkommen gegeben, und konnte nun zur 

 Untersuchung der Löslichkeit der Gläser in Wasser 

 benutzt werden, wobei freilich eine gewisse Einseitig- 

 j keit nicht vermieden werden konnte, insofern nur die 

 gelösten Basen, nicht aber die in vielen Fällen auch 

 in nicht unerheblicher Menge in Lösung gehende 

 Kieselsäure berücksichtigt wurden. 



Wollte man das erstrebte praktische Ziel einer sol- 

 chen Untersuchung, die Feststellung einer Methode zur 



