No. 21. 



Naturwissenschaftliche Rundschau. 



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von Gay-Lussac und Thenard, wie das Bor von 

 Deville und Wöhler dar und analysirte die so ge- 

 wonnenen Producte. Auch nach der Methode von 

 Berzelius (Einwirkung von überschüssigem Kalium 

 auf fluorborsaures Kalium) stellte sich Herr Moissan 

 amorphes Bor dar und analysirte dasselbe gleichfalls. 

 Das Resultat dieser interessanten Analysen fasst der 

 Autor wie folgt zusammen: Wenn man ein Alkali- 

 metall auf Borsäure einwirken lässt, so erfolgt die 

 Reaction mit sehr grosser Wärmeentwickelung und 

 in Folge dieser Temperaturerhöhung verbindet sich 

 der grösste Theil des frei gewordenen Bors mit dem 

 überschüssigen Alkalimetall wie mit dem Metall- 

 gefässe, in dem die Reaction vor sich geht. Wenn 

 man dann mit Wasser und Chlorwasserstoffsäure aus- 

 laugt, erhält man nach dem Trocknen ein Gemisch 

 aus Bor, Bornatrium, Boreisen, Borwasserstoff, Bor- 

 stickstoff und Borsäurehydrat. Dieses Gemisch hat 

 man bisher für amorphes Bor gehalten. 



Durch Einwirkung von Alkalimetallen kann man 

 also kein reines Bor erhalten. Ebenso wenig gelingt 

 dies durch die Elektrolyse. Macht man nämlich die 

 Borsäure durch Zusatz von 20 Proc. borsauren Natrons 

 leitend und schickt einen kräftigen Strom durch die 

 Schmelze, so verbindet sich der grösste Theil des an 

 der positiven Elektrode ausgeschiedenen Bors bei 

 der hohen Temperatur mit dem Sauerstoff der Luft 

 und man gewinnt nur eine sehr geringe Menge eines 

 leichten , hell kastanienbraunen Pulvers , das aber 

 für die Analyse nicht ausreicht. Herr Moissan 

 griff nun auf ein schon früher vielfach angewandtes 

 Verfahren zurück , nämlich auf die Einwirkung des 

 Magnesiums auf Borsäure, besonders veranlasst durch 

 die Untersuchungen Winkler's über die Wirkung 

 des Magnesiums auf Sauerstoffverbindungen (Rdsch.VI, 

 377, 665), und erhielt unter starker Wärmeentwicke- 

 lung, nach passender Reinigung, ein kastanienbraunes 

 Pulver, das zwischen 99,2 und 92,6 Proc. reines Bor 

 enthielt. (Die Analysen der oben erwähnten Pulver 

 hatten nur zwischen 44,1 und 71,97 Proc. Bor ergeben.) 



Reines (besonders eisenfreies) Magnesiumpulver, 

 das mit einem Ueberschuss von reiner Borsäure (im 

 Verhältniss von 210 g Borsäure und 70 g Magnesium) 

 erhitzt wird, giebt eine Mischung von Bor, borsaurer 

 Magnesia und Bormagnesium. Durch wiederholtes 

 Waschen mit Säuren entfernt mau das Borat und 

 Borür , und wenn man die Masse wieder durch ge- 

 schmolzene Borsäure aufnimmt, oxydirt man , was 

 noch an Borür übrig geblieben war, und erhält nach 

 dem Auswaschen das amorphe Bor, welches jetzt nur 

 noch eine sehr geringe Menge von Borstickstoff ent- 

 hält; aber auch diesen kann man vermeiden, wenn 

 man in einer Wasserstoffatmosphäre operirt, oder 

 den Tiegel mit Titansäure ausfüttert. So erhielt 

 Herr Moissan das reine Bor, dessen physikalische 

 und chemische Eigenschaften er eingehend studirt 

 hat. Hier können von diesen interessanten Ergeb- 

 nissen nur einzelne hervorgehoben werden. 



Die physikalischen Eigenschaften des Bors sind 

 folgende: Das amorphe Bor ist ein Pulver von hell 



kastanienbrauner Farbe , das die Finger beschmutzt 

 und durch Druck sich zusammenballen lässt. Seine 

 Dichte ist = 2,45; bei der Temperatur des elektrischen 

 Bogens ist es unschmelzbar. In einer Wasserstoff- 

 Atmosphäre bäckt es bei einer Temperatur von nahe. 

 1500° leicht zusammen, ohne Consistenz anzuuehmen, 

 seine Dichte wird grösser. Seine elektrische Leitungs- 

 fähigkeit ist sehr gering. 



Von den chemischen Eigenschaften des Bors 

 seien nachstehende erwähnt: An der Luft entzündet 

 es sich bei 700° C; im Reagenzrohr stark erhitzt und 

 in die Luft geworfen, giebt es glänzende Funken. 

 Im Sauerstoffstrome erwärmt , giebt es ein so helles 

 Licht, dass das Auge es nicht ertragen kann; zum 

 Thotographiren ist dasselbe jedoch bedeutend weniger 

 geeignet als das Magnesiumlicht. Die Verbrennung 

 des Bors ist aber keine vollständige , die Bildung 

 von Borsäure ist eine beschränkte. Mit dem Schwefel 

 verbindet es sich unter lebhaftem Glühen bei 610°. 

 Erst bei höherer Temperatur und ohne Glühen reagirt 

 das Selen. In trockenem Chlor entflammt das Bor 

 bei 410"; mit Brom verbindet es sich unter Glühen 

 bei etwa 700". Vom Joddampf wird es bei 950° 

 nicht angegriffen. 



Mit dem Stickstoff verbindet sich das Bor bei einer 

 sehr hohen Temperatur. Der Phosphordampf reagirt 

 nicht bei 750°; ebenso wenig Arsenik und Antimon. 

 Stark erhitzter Kohlenstoff und Silicium scheinen 

 sich mit dem Bor nicht zu verbinden; im elektrischen 

 Lichtbogen und von Wasserstoff umgeben, kann sich 

 das Bor mit Kohle vereinen. 



Die Alkalimetalle können über Bor destillirt werden, 

 ohne Spur einer Verbindung ; das Magnesium hingegen 

 giebt bei dunkler Rothgluth eine Borverbindung. 



Von den vielen in der Mittheilung angeführten 

 Reactionen des Bors mit anderen Metallen , Säuren, 

 Oxyden und Salzen sei nur noch bemerkt, dass Blei- 

 bioxyd mit Bor gepulvert, explodirt; dass eine Mischung 

 von amorphem Bor, Schwefel und Kaliumnitrat ein 

 Schiesspulver giebt, das sich unter dunkler Rothgluth 

 entzündet; und dass einige Partikelchen Bor in ge- 

 schmolzenes Kalichlorat geworfen , eine blendende 

 Lichtentwickelung geben. 



Herr Moissan fasst seine Ergebnisse wie folgt 

 zusammen: Das Bor verbindet sich leichter mit den 

 Metalloiden als mit den Metallen; es hat eine grosse 

 Verwandtschaft zum Fluor , Chlor , Sauerstoff und 

 Schwefel. Es ist ein energischeres Reductionsmittel 

 als der Kohlenstoff und das Silicium , denn es ver- 

 drängt bei Rothgluth den Sauerstoff der Kieselerde 

 und den des Kohlenoxyds; es wird wahrscheinlich 

 leichtere Reductionen gestatten als die bisher mit 

 Kohle erzielten. Seine Wirkung auf die durch 

 Kohle reducirbaren Metalloxyde ist eine sehr hef- 

 tige; es reagirt ebenso leicht auf eine grosse An- 

 zahl von Salzen; endlich verbindet es sich nur bei 

 einer sehr hohen Temperatur direct mit dem 

 Stickstoff. Durch die Gesammtheit seiner Eigen- 

 schaften nähert sich das Bor entschieden dem Kohlen- 

 stoff. 



