No. 23. 



Naturwissenschaft liehe Rundschau. 



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sich vor dem dem Beobachter abgekehrten Ende der 

 Röhre ein Argandbrenner, dessen Licht durch die 

 Oeffnung eines Schirmes und durch die erhitzten 

 Dämpfe des Rohres auf den Spalt eines Spectroskopes 

 fiel; sperrte man das Licht des Argandbrenners mittelst 

 des Schirmes ab, so leuchteten die erhitzten Dämpfe, 

 die von ihnen emittirten Strahlen gelangten ins 

 Spectroskop und man erhielt das Emissionsspectrum. 



Die ersten Versuche wurden mit kohlensaurem 

 Natron angestellt; sie ergaben ein negatives Resultat, 

 auch bei den höchsten erreichbaren Temperaturen 

 war weder im Emissions- noch im Absorptionsspec- 

 trum eine Spur von Natriumlinieu zu entdecken, 

 gleichgültig, ob die Beobachtung in Luft, N oder C0 2 

 angestellt wurde. Dasselbe Ergebniss hatten Ver- 

 suche mit Chlornatrium. Erst bei Anwendung von 

 metallischem Natrium erhielt Verf. das Emissions- 

 und Absorptionsspectrum des Natrium; die Breite 

 der Linien war von der Dichtigkeit des Dampfes 

 abhängig und zuweilen so gross, dass der Zwischen- 

 raum zwischen den beiden D-Linien völlig verschwand. 



Es könnte nun scheinen, dass durch diesen Ver- 

 such die Frage gelöst sei, indem hier das Leuchten 

 des Natriumdampfes nur durch die Wärme veran- 

 lasst, somit eine reine Function der Temperatur war. 

 Bedenkt man jedoch, welch' empfindliches Reagens 

 das Spectroskop, und wie schwierig es ist, Stickstoff 

 und Kohlensäure ganz frei von darzustellen, so 

 muss mau zugeben, dass die Möglichkeit, es könnten 

 kleine O-Mengen eine Oxydation des Natriumdampfes 

 in der Röhre und erst dadurch das Leuchten veran- 

 lasst haben , nicht a priori zurückzuweisen ist. Die 

 Frage musste daher auf einem anderen Wege beant- 

 wortet werden. 



Nehmen wir an, dass in dem Chamotterohre, wie 

 in Flammen überhaupt, das Leuchten des Natrium- 

 dampfes nur durch die Temperaturerhöhung bedingt 

 sei, dann muss die niedrigste Temperatur, bei welcher 

 das Leuchten im Ofen beginnt, die gleiche sein, wie 

 die niedrigste Flammentemperatur, bei der noch Na- 

 Licht zu erzeugen ist. Man kann nun Flammen 

 mit sehr niedriger Temperatur herstellen; für die- 

 selben erwies sich eine Mischung von Schwefelkohlen- 

 stoff und Luft sehr geeignet, welche nur eine Ent- 

 zündungstemperatur von 149° besitzen soll und im 

 passend hergerichteten Apparate eine Flamme giebt, 

 in welche man dauernd den Finger hineinhalten 

 kann, ohne mehr als eine massige Wärmeempfinduug 

 zu spüren. Messungen mit Thermouadeln ergaben 

 für die heisseste Stelle dieser Flamme Temperaturen 

 zwischen 11-1° und 146 n C. Um zerstäubtes Natrium- 

 salz in dieser Flamme zum Leuchten zu bringen, musste 

 ihre Temperatur durch Vermehrung des Schwefel- 

 kohlenstoffes etwas erhöht werden, bis das Galvano- 

 meter der Thermosäule einen Ausschlag von 1322 

 bis 1357 Sclth. gab. Im Ofen fand man beim Erscheinen 

 sowohl wie beim Verschwinden des Emissionsspectrums 

 Ablenkungen zwischen 1050 und 10S0. Die Be- 

 dingungen , unter denen der Natriumdampf Licht 

 aussendet, sind aber in der Flamme und im Rohre 



so verschieden, dass eine Vergleichung der beiden 

 Temperaturen, bei denen das Leuchten auftritt, nicht 

 thunlich ist. 



„Dagegen ist durch diese Versuche festgestellt, 

 dass Natriumsalze in Flammen das für das Na charak- 

 teristische Licht bei Temperaturen aussenden, bei 

 welchen sie durch blosses Erhitzen in neutralen 

 Gasen keine Spur von Lichtemission zeigen, dass 

 dagegen metallisches Na, im Ofen in neutralen Gasen 

 erhitzt, das gleiche Emissionsvermögen besitzt wie 

 die Natronsalze in den Flammen." Daraus folgt, 

 das3 das Leuchten des Na in den Flammen nicht in 

 der Weise zu Stande kommt, dass die Salze ver- 

 dampfen und in Folge der hohen Temperatur disso- 

 ciirt werden ; denn das Gleiche musste auch im Ofen 

 stattfinden und die Natronsalze müssten hier dasselbe 

 Spectrum zeigen, wie in der Flamme bei gleicher 

 Temperatur, was nicht der Fall gewesen. „Wir 

 müssen daher schliessen, dass das Leuchten der 

 Natronsalze in den Flammen eine Folge von chemi- 

 schen Eiuwirkungeu ist, welche beim blossen Er- 

 hitzen derselben Salze im Ofen nicht eintreten." 



Diese chemischen Einwirkungen können keine 

 Oxydationsvorgänge sein, da die Salze im Ofen in 

 einer Atmosphäre von Luft nicht leuchten. Es müssen 

 vielmehr Reductionsvorgänge sein, und in der That 

 konnte Verf. durch Reductionsmittel die Natronsalze 

 im Ofen zum Glühen bringen, und zwar sowohl durch 

 Leuchtgas, das in der Bunsenflamme als Reductions- 

 mittel wirksam ist, als auch, bequemer, durch Wasser- 

 stoff. Die verschiedensten Salze, welche im Porcellan- 

 rohr erhitzt, keine Spur von Emission oder Absorption 

 gezeigt, so lange das Rohr mit Luft, Stickstoff oder 

 Kohlensäure gefüllt war, ergaben, wenn diese Gase 

 abgepumpt wurden und Wasserstoff ihre Stelle er- 

 setzte, sofort se_hr deutlich das Emissions- und Ab- 

 sorptionsspectrum. Ausser durch Leuchtgas und 

 Wasserstoff konnte die Reduction der Natronsalze 

 im Ofen, und also auch ihr Leuchten bewirkt werden 

 durch Eisen und durch Kohle. 



Dass in diesen Versuchen das Reduciren der Natrou- 

 salze nicht etwa eine blosse Vorbedingung sei, damit 

 das dann frei gewordene Natrium durch die Wärme 

 auf Glühtemperatur erhitzt werde und leuchte, hat 

 Verf. durch Versuche direct nachweisen können. Er 

 brachte das Natronsalz statt in einem Porcellan- 

 schiffchen in einem Nickellöffel in das Rohr, der von 

 aussen durch Magnete beliebig hin und her aus dem 

 heissesten Theile des Rohres in den kalten geschoben 

 werden konnte. War das Rohr mit Wasserstoff 

 gefüllt, so erhielt man, nachdem die Temperatur die 

 zur Reduction erforderliche Höhe erreicht hatte, die 

 Emission und Absorption ; sowie aber der Löffel in 

 den kälteren Theil geschoben wurde, und der Re- 

 duetionsprocess deshalb aufhörte, schwand auch die 

 Emission und Absorption, obwohl doch in dem heisse- 

 sten Theil der Röhre Natriumdampf zugegen war 

 und dort hätte Licht emittiren und absorbiren können. 



Der Versuch, dass metallisches Natrium in der 

 I'oi cellanröhre erhitzt, Emission und Absorption giebt, 



