No. 27. 



Naturwissenschaftliche Rundschau. 



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erhitzte, ilas andere jedoch bei gewöhnlicher Temperatur 

 hielt. Es zeigte sich , dass das Gas auch unter diesen 

 Umständen die Elektrieität leitet, aber die Leituugs- 

 fähigkeit ist jetzt eine unipolare, die Elektrieität geht 

 viel besser und schneller durch das Gas, wenn der 

 positive Pol warm und der negative kalt ist, als um- 

 gekehrt. 



In einer ersten Versuchsreihe wurde an dem Knopfe 

 eines geladeneu Elektrometers eine Aluminiumscheibe 

 befestigt, welcher gegenüber ein Platiuiridiumdraht sich 

 befand , der vis ä vis der Scheibe zickzackförmig ge- 

 bogen war und durch einen elektrischen Strom glühend 

 gemacht werden konnte. Solange der vom Strom durch- 

 flossene Draht unterhalb der Rothgluth blieb, divergirten 

 die Blättchen des Elektrometers; so wie aber' der Draht 

 rothglühend wurde, sanken die Blättchen schnell zu- 

 sammen, wenn die Scheibe negativ geladen war, langsam 

 hingegen, wenn sie positiv geladen war. Bei ein und 

 demselben Abstand des Drahtes von der Scheibe nahmen 

 die Elektricitätsverlu'ste der Scheibe mit dem Glühen 

 des Drahtes zu, der Verlust der positiven Elektrieität 

 wurde aber erst dem der uegativen bei heller Koth- 

 gluth vergleichbar. 



Einige Modifikationen dieses Versuches sollen nur 

 kurz augedeutet werden. Ueber den glühenden Draht 

 wurde ein Trichter mit langem Rohr gestülpt und die 

 unten erwärmte Luft gegen die Aluminiumscheibe stark 

 aspirirt; das Gas wurde im Rohre stark abgekühlt; 

 statt der Scheibe wurde ein flaches Ebouitgefäss mit 

 Wasser oder Salzlösung angewendet; statt des Platin- 

 drahtes wurden Scheiben aus Alumiuium , Blei, Kupfer, 

 Zink u. s. w. verwendet und durch Gasflammen er- 

 hitzt. Die Resultate blieben stets die gleichen. 



In einer zweiten Versuchsreihe wurde eine Luft- 

 schicht zwischeu zwei Platten untersucht, von deDen 

 die eioe (Platin-) Platte durch eine Löthrohrflamme 

 glühend gemacht, die andere durch ein Kupferrohr mit 

 Wasser aligekühlt wurde; die Platten waren gut isolirt, 

 mit deu Polen einer Kette von 250 constanten Elementen 

 verbunden , und die Ablenkung eines in den Kreis ein- 

 geschalteten Galvauometers wurde beobachtet. Die Luft- 

 schicht liess den Strom nur durch, wenn die Platinplatte 

 rothglühend war; der Strom wuchs mit dem Glühen 

 der Platte und die dauernde Ablenkung des Galvano- 

 meters war bedeutend grösser, wenn die kalte Platte 

 den negativen Pol bildete. 



In der dritten Versuchsreihe endlich maass Verf. 

 die Funkenstrecke zwischen einer Messingkugel und 

 einer Platinplatte, wenn diese glühend gemacht war und 

 bald den positiven, bald den negativen Pol der Influenz- 

 maschine bildete. Waren die Kugeln negativ und die 

 Platte positiv, so sprang der Funke bei einem Abstände 

 von 10 mm über, wenn die Platte rothglühend war und 

 erst bei 4 mm, wenn sie kalt war. 



C. E. Linebarger: Ueber die Natur der colloi- 



dalen Lösungen. (American Journal of Science, 



1892, Ser. 3, Vol. XLII1, p. 218.) 



Zu den jÜDgst hier eingehend besprochenen Arbeiten 



der Herrn Linder und Picton (Rdsch. VII, 221) bildet 



der nachstehende Versuch des Herrn Linebarger, dem 



die Arbeiten der beiden englischen Chemiker noch nicht 



bekannt sein konnten, eine interessante Analogie. Herr 



Li nebarger knüpft au die Versuche an, welche 



Muthmann vor einigen Jahren veröffentlicht hatte. 



und die mit colloidalem Silber augestellt, zu dem Er- 



gebniss geführt hatten, dass dasselbe in seiner „Lösuug" 



eine feiu vertheilte Suspension bilde. Da nun durch 



Exner nachgewiesen war, dass feinste Emulsionen in 



eine über sie geschichtete Flüssigkeit nicht hinein- 

 ditl'undiren , während Graham die freie Diffusion der 

 colloidalen Lösungen constatirt hat, so lag hier ein 

 Widerspruch vor , der experimenteller Aufklärung be- 

 durfte. 



Nach den neuesten Anschauungen wird die Diffusion 

 bedingt durch den osmotischen Druck, und eine Lösung, 

 welche diffundiren kann, muss auch osmotischen Druck 

 besitzen. Die Bestimmung desselben ist aber mit Silber, 

 der Substanz, mit welcher Muthmann 's Versuche au- 

 gestellt waren, nicht ausführbar, weil dieses sehr leicht 

 seinen Zustand ändert; auch Gummi arabicum, dessen 

 Lösung Pfeffer in seinen „osmotischen Versuchen" 

 verwendet hat, eignet sich nicht besonders für dies- 

 bezügliche Experimente, da es kein bestimmt individua- 

 lisirter chemischer Körper ist. Hingegen sind die colloi- 

 dalen Modificationen von Wolframsäure und von Mo- 

 lybdäusäure sowohl wegen ihrer Einfachheit wie wegen 

 ihrer Beständigkeit ganz vorzügliche Objecte, denn eine 

 Lösung von colloidaler Wolframsäure kann sowohl zum 

 Frieren gebracht als auf 150° erhitzt werden, ohne sich 

 zu verändern. 



Herr Line barger hat nun mehrere Bestimmungen 

 des osmotischen Druckes zweier Lösungen von Wolfram- 

 säure ausgeführt, von denen die eine 0,2467 g, die 

 andere 0,1 g im cm 3 der Lösung enthielt. Die Lösung 

 befand sich iu einer Röhre, die einerseits sorgfältig mit 

 Pergamentpapier Überbunden war, andererseits mit 

 einem Manometer communicirte. Das Manometer war 

 zunächst mit derselben Lösung wie die Röhre gelullt, 

 welche mit ihrem überbundenen Ende in reines Wasser 

 getaucht wurde, und als die Flüssigkeit nach vier Tagen 

 eine Höhe von mehreren Yard erreicht hatte, wurde 

 das Manometer mit Quecksilber gefüllt. Es stellte sich 

 heraus, dass eine Lösung Wolframsäure, die im Liter 

 24,67 g colloidaler Säure enthielt, einen osmotischen 

 Druck von 25,2 cm Quecksilber besass. Berechnet man 

 nun nach der theoretischen Formel aus der Molecular- 

 masse der colloidalen Wolframsäure deu osmotischen 

 Druck für die Versuchstemperatur, so erhält mau 

 170,5 cm Quecksilber oder einen 6,77 mal grösseren Werth 

 als der Versuch ergeben hatte. Daraus folgt, dass die 

 Molecularmasse etwa siebenmal so gross , nämlich rund 

 gleich 1700 sein muss, d. h. das Molecül der colloidalen 

 Wolframsäure besteht aus sieben einfachen Molecülen 

 dieser Verbindung. 



Alle an deu Colloiden beobachteten Erscheinungen 

 lassen sich nun durch die Annahme, dass das colloidale 

 Molecül sehr gross ist, leicht erklären. Dass die Lösuug 

 eines Colloids weder den Gefrierpunkt herabsetzt, noch 

 den Siedepunkt erhöht, rührt daher, dass diese Wir- 

 kungen Functionen der Molecularmasse sind, und je 

 grösser das Molecül , desto weniger ausgesprochen sind 

 diese Eigenschaften der Lösuugeu. Der Unterschied 

 zwischen den Krystalloiden und Colloiden ist in dieser 

 Hinsicht nur ein gradueller. 



„Eine colloidale Lösung", so schliesst der Verf. aus 

 seinen Versuchen, „kann aufgefasst werden als Zwischen- 

 stufe zwischen wahrer Lösung und wahrer Emul- 

 sion. Das colloidale Molecül ist so vielfach grösser 

 als das Wassermolecül , dass dies hinreichend erklärt, 

 warum die Eigenschaften der colloidalen Lösungen merk- 

 lich verschieden sein müssen von den Lösuugen solcher 

 Substanzen, die ein nur einige Mal schwereres Molecül 

 besitzen als das Wasser. Daher erfolgt die Diffusion 

 nur langsam, ist der osmotische Druck klein und stellt 

 sich nur eine geringe Erniedrigung des Gefrierpunktes 

 und schwache Erhöhung des Siedepunktes ein." 



Ueber die Natur dieser grossen Molecüle läset sich 

 noch Nichts sicheres sagen. Die leichte Gerinnbarkeit 



