No. 39. 



Natu r Wissenschaft liehe Rundschau. 



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„Diese hellen Umkehrungsliuien repräsentiren die 

 Gesammtheit der glühenden, emporgeschleuderten Gas- 

 massen der Atmosphäre, und ihre Verschiebungen im 

 Vcrhältniss zu den anderen Linien sind au die Rotation 

 des Sternes geknüpft. Man findet sie nun in der Sonne; 

 somit ist es naturgemäss, sie auch in den Sternen auf- 

 zusuchen; und mit den jetzigen grossen Teleskopen können 

 sicherlich die hellsten Sterne fast ebenso gut analysirt 

 werden, wie die Sonne. Das Studium dieser Umkehrun- 

 gen wird werthvolle Daten über die Natur und die Ro- 

 tation der Steruatmosphären liefern und wird gestatten, 

 bisher unzugängliche Fragen in Angriff zu nehmen." 



J. Pionchon: Ueber die speeifische Wärme und 

 die latente Schmelzwärme des Aluminium. 

 (Coinptes ren.lus, 1892, T. CXV, p. 162.) 

 Wie bereits für mehrere andere Metalle (Rdseh. II, G2) 

 hat Herr Pionchon jüngst auch für das Aluminium (aus 

 der Fabrik von Froges , Isere) die specitische Wärme 

 bei hohen Temperaturen bestimmt und gefunden, dass 

 bis zur Temperatur von 258° die Wärme, welche er- 

 forderlich ist, um lg des Metalles von 0° auf t u zu 



erwärmen, gleich ist 0,393 t jjgVjo t W Bl,- en d 



1517,8 + t' . aarena 

 zwischen den Temperaturen 630° und 800° diese Wärme- 

 menge gleich ist 0,308 t — 46,9. Stellt man diese Wärme- 

 mengen graphisch dar, so erhält man eine massig ge- 

 krümmte und laugsam ansteigende Linie, welche später 

 schnell ansteigt und zwischen (123" und 028° fast ver- 

 tical wird. Von 580° au bereitet sich die Schmelzung 

 des Metalles vor, die bei 028° vollendet ist. 



Diese Vorbereitungsperiode ist länger und ausge- 

 sprochener als bei irgend einem anderen Metall, uud 

 während derselben erweist sich das Aluminium in seiner 

 Structur wesentlich verändert. Es wird brüchig und 

 zerfällt beim kleinsten Druck; seine Structur ist dann 

 körnig, und das Metall scheint aus einem Haufen kleiner 

 runder, nur sehwach zusammenhängender Körner zu 

 besteheu. Diese körnige Structur bleibt auch in der 

 Kälte sichtbar, weun man das Metall sich auf gewöhn- 

 liche Temperatur abkühlen lässt, jedoch hat es seine 

 ursprüngliche Festigkeit wieder erlangt. Erhitzt man 

 weiter über dies Stadium hinaus, so erhält man eine 

 vollkommen flüssige Kugel, die von einer Oxydhaut 

 umgeben ist. Die Vorschrift ist also ganz berechtigt, 

 dass man beim Hämmern des Aluminiums das Erhitzen 

 nicht über eine bestimmte Temperatur steigern darf. 



Ueber den Schmelzpunkt des Aluminiums sind die 

 Angaben sehr verschieden, man findet Werthe zwischen 

 600° und 800°. Die Versuche des Verf. ergaben den 

 Schmelzpunkt 625° und die Wärmemenge, die erforder- 

 lich ist, um das Metall von 0° bis zum geschmolzenen 

 Zustande bei 625° überzuführen, = 239,4. 



Unmittelbar nach der Schmelzung war die speci- 

 tische Wärme des Metalles nicht wesentlich verschieden 

 von der unmittelbar vorher. Sehr auffallend jedoch ist 

 der bedeutende Abstand der Linie, welche die Wärme- 

 mengen zum Erhitzen von 0° auf t° beim geschmolzenen 

 Metall darstellt, von der, welche dem festen Metall vor 

 der Schmelzung entspricht. Der Abstand dieser beiden 

 Linien entspricht 80 Calorien. Dies wäre somit die 

 latente Schmelzwärme des Aluminium. Alle, welche Alu- 

 minium geschmolzen haben, wissen, wie mühsam diese 

 Schmelzung ist, und wieviel Zeit eine etwas grössere 

 Masse geschmolzenen Metalles braucht, um zu erstarren. 

 Man vermuthete daher bereits, dass die latente Schmelz- 

 wärme des Aluminiums grösser sei, als die der anderen 

 Metalle; aber das hatte man nicht erwartet, dass sie 

 derjenigen des Wassers gleich sein werde. 



Rml. Weber und E. Sauer: Ueber die Zusammen- 

 setzung des für chemische Geräthe geeig- 

 neten Glases. (Berichte der deutschen chemischen 

 ßesellsch., 1892, Jahrg. XXV, S. 70, 1814.) 



Die Widerstandsfähigkeit der Gläser gegen äussere 

 Einflüsse ist nach früheren Untersuchungen des Herrn 

 Weber nicht au eine bestimmte chemische Formel, 

 wohl aber an gewisse Normen geknüpft, welche von der 

 weiteren Verwendung derselben abhängen. Um nun die 

 Zusammensetzung eines für chemische Geräthe sich 

 eignenden Glases festzustellen, untersuchten die beiden 

 genannten Herren eine grössere Zahl von Kochkolben, 

 welche beim Aufbewahren je nach ihrer Qualität in 

 Folge der Einwirkung der Luftfeuchtigkeit einen 

 schwächeren oder stärkeren Beschlag erhalten hatten. 

 Sie ermittelten zunächst die Menge Substanz, welche, 

 dieselben bei mehrstündigem Erhitzen mit den ge- 

 bräuchlichsten Reagentieu, also destillirtem Wasser, mit 

 Säuren, Alkalien und Salzlösungen, unter sonst gleichen 

 Bedingungen abgaben, und zwar in der Weise, dass sie 

 dieselben vor und nach dem Versuche wogen. In allen 

 Fällen war die Gewichtsabnahme viel beträchtlicher, 

 wenn die Erwärmung über freiem Feuer vorgenommen 

 wurde, als dann, wenn sie auf dem Wasserbade geschah. 

 So verlor ein 100 cm 3 fassender Kolben im ersten Falle 

 6 mg, bei gleich lange währendem Auskochen im zweiten 

 Falle 3 mg Substanz. Bei minderwerthigen Gläsern war 

 der Unterschied noch grösser. Da erfahrungsgemäss 

 die Augreifbarkeit mit Erhöhung der Temperatur rasch 

 steigt, so ist diese Erscheinung darauf zurückzuführen, 

 dass der von der freien Flamme umspielte Boden des 

 Gefässes bedeutend stärker erhitzt wird, als dies auf dem 

 Wasserbade möglich ist. 



Ferner ergab sich bei diesen Versuchen die be- 

 merkenswerthe Thatsache, dass Säuren das Glas weniger 

 angreifen als reines Wasser, während auch die besten 

 Sorten desselben von Salzlösungen und besonders von 

 Alkalien stark geätzt werden. Im Uebrigen läuft die 

 Widerstandsfähigkeit gegen Reagentien derjenigen gegen 

 Wasser nahezu parallel. 



Die in dieser Weise untersuchten Glaskolben wurden 

 hierauf analysirt. Die Analysen, welche in einer Tabelle 

 zusammengefasst sind, ergeben, dass chemische Zu- 

 sammensetzung und Angreifbarkeit in engster Beziehung 

 zu einander stehen. Dies gilt sowohl von dem richtigen 

 Atomveihältniss zwischen Alkali und Kalk, das nicht 

 über die Werthe 1,3 bis 1,5 Alkali auf lCaO hinaus- 

 gehen soll, wie von der Menge der Kieselsäure, die 

 einem Trisilicat zu entsprechen hat. Die Zusammen- 

 setzung eines für chemische Geräthschaften geeigneten 

 Glases würde demnach sein: GSiO, : 1 CaO: 1,3 bis 1,5 K 2 

 -\- Na 2 0. Ein etwas höherer Alkaligehalt kann durch 

 Vermehrung der Kieselsäure ausgeglichen werden, in- 

 dessen nur in höchst beschränkten Grenzen, falls die 

 Güte des Glases nicht darunter leiden soll. So zeigte 

 eine Kochflasche, welche die drei Stoffe im Verhältniss 

 von ll,8Si0 2 :lCaO:2,G4K 2 () -f Na a O enthielt, eine so 

 geringe Widerstandsfähigkeit selbst gegen gewöhnliches 

 Wasser, dass sie nach vierwöchigem Stehen 0,1G2 g 

 Substanz verloren und sich au der Innenfläche mit einer 

 schleimigen Haut bedeckt hatte. Andererseits vermehrt 

 zwar eine geringe Erhöhung des Kalk-, bezw. eine 

 geringe Verminderung des Alkaligehaltes die Wider- 

 standsfähigkeit des Glases; doch darf die Menge des 

 Alkalis nicht kleiuer sein, als diejenige des Kalkes, wie 

 dies z. B. in Fenster- und Spiegelgläsern der Fall ist; 

 das Glas wird dadurch schwerer schmelzbar uud geneigt 

 zum Entglasen, ist also für chemische Geräthe weit 

 weniger brauchbar. 



