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Naturwissenschaftliche Ruudechaa. 



No. 1. 



Temperatur , so dass Aenderungen , die durch das Er- 

 wärmen veranlasst werden , aber keinen Farbenwechsel 

 hervorbringen , an der veränderten Zähigkeit nach- 

 gewiesen werden können. 



Die vierte Versuchsreihe mit Chlorcalciumlösungen 

 sollte den Einfluss des Lösungsmittels auf die Zähigkeit 

 ermitteln. Geprüft wurden V5 , '/jo und Voq Normal- 

 lösuug von Chlorcalcium in Wasser, Aethylalkohol und 

 Methylalkohol. Das einzig beachtenswerthe Resultat 

 dieser Messungen war, dass die Zunahme der Zähigkeit 

 bei Zusatz von Chlorcalcium zu einem von beiden Alko- 

 holen viel grösser ist, als die, welche hervorgebracht 

 wird, wenn dieses Salz dem Wasser zugesetzt wird. 

 Vielleicht findet man die Erklärung hierfür in der 

 stärker dissociireuden Wirkung des Wassers. 



E. Biidde: Ueber eine neuere Entdeckung des 

 Herrn Janssen, welche sich auf das Sauer- 

 stoffspectrum bezieht. (VerhiiTidl. der jihysikal. 

 Ges. zu Berlin, Jahrg. Vil, S. 89.) 



Nach Janssen's Untersuchungen besteht das Ab- 

 sorptionsspectrum des Sauerstoffes aus zwei Theilen, von 

 denen der eine als das Linien-, der andere als das 

 Bandenspectrum des Sauerstofl'es bezeichnet wird ; und 

 der Absorptionscoefficient des Sauerstoifes für die im 

 Linienspectrum absorbirten Strahlen ist der Dichte des 

 Gases, der Absorptionscoefficient für das Bandenspectrum 

 dagegen dem Quadrat der Dichte proportional (vergl. 

 ßdsch. III, 494). 



Herr Budde giebt dieser Erfahrungsthatsache ver- 

 suchsweise eine theoretische Grundlage durch folgende 

 Betrachtung: In einem Gase sind jederzeit Molecüle 

 in zweiei'lei Zuständen vorhanden , nämlich erstens 

 solche, die sich gerade auf der freien Weglänge be- 

 finden, zweitens solche, die gerade im Zusammenstoss 

 begriffen sind. Von den Molecülen, welche frei fliegen, 

 absovbirt ein jedes ein gewisses Quantum des durch- 

 gehenden Lichtes, und da jedes Molecül im Laufe seiner 

 freien Bewegungen in alle möglichen Stellungen zu dem 

 Lichtstrahl gelangt , so sind alle derartigen Molecüle 

 ojitiseb gleichwerthig; ihr Absorptionscoefficient ist ;ilso 

 im Mittel der Zahl derjenigen Molecüle proportional, 

 welche im Liter des Gases enthalten sind, d. h. er ist 

 proportional der Dichte des Gases. Das Gas besitzt 

 also vermöge der in ihm enthaltenen, freien Molecüle 

 ein Absorptionsspectrum, und sein Absorptionscoefficient 

 für dieses Spectrum ist der Dichte proportional. 



Ausserdem aber können diejenigen Molecülpaare, 

 die gerade im Zusammenstoss begriffen sind, ein be- 

 sonderes Absorptionsspectrum erzeugen; denn so lange 

 der Zusammenstoss dauert, sind die Molecüle besonderen, 

 verhältnissmässig starken Kräften ausgesetzt, welche ihre 

 Elasticitätsverhältnisse modificiren. Ein Molecülpaar 

 igt wieder dem anderen gleichwerthig, weil die Orienti- 

 rung des einzelnen Paares gegen den Lichtstrahl eine 

 rein zufällige ist; der Absorptionscoefficient, den das 

 Gas für dieses Spectrum zweiter Art besitzt, ist also 

 einfach der Zahl derjenigen Molecülpaare proportional, 

 welche in einem gegebenen Augenblick im Liter vor- 

 handen ist. Und für diese Zahl berechnet Herr Budde 

 einen Ausdruck von der Eorm N^F, wo N die Zahl der 

 Einzclmolecüle im Liter, F eine von N unabhängige 

 Function ist. Der fragliche Absorptionscoefficient ist 

 demnach proportional dem (Quadrat von N, d. h. dem 

 Quadrat der Dichtigkeit des Gases. 



Die Erscheinungen, welche Janssen am Absorp- 

 tionsspectrum des Sauerstoffes beobachtet hat, lassen 

 sich also erklären, wenn man annimmt, das Linien- 



spectrum sei von den frei fliegenden, das Bandenspectrum 



von den im Zusammenstoss begriffenen Molecülen des 

 Sauerstoffes hervorgebracht. Und zugleich ist durch die 

 obige Betrachtung wahrscheinlich gemacht, dass das 

 Janssen 'sehe Gesetz allgemeine Gültigkeit für Gase 

 besitze, wenn sich auch nicht gerade behaupten lässt, 

 dass es mit den gegenwärtigen Mitteln möglich sei , die 

 beiden Arten des Absorptionsspectrums für alle Gase 

 festzustellen und zu sondern. Beim Chlor z. B. hält 

 Herr Budde für wahrscheinlich, dass das Absorptions- 

 spectrum dieses Gases , wie wir es bei gewöhnlichem 

 Druck beobachten, hauptsächlich dem Bandenspectrum 

 des Sauerstoffes entspreche; um also das Linienspectrum 

 des Chlors zu beobachten , müsste man mit einer sehr 

 langen Säule sehr verdünnten Chlors operiren. Die 

 Absorptionsspectren eignen sich besser als die Emissions- 

 spectren zur Constatirung der hier besprochenen Gesetz- 

 mässigkeit, weil sich die Gase während der Absorption 

 in bestimmten stationären Zuständen halten lassen, was 

 bei der Emission in der Regel nicht der Fall ist; au 

 sich muss aber das Gesetz eben so wohl für Emissions- 

 wie für Absorptionsspectren gelten. Be. 



C. T. Heycock und F. H. Neville: Ueber die Er- 

 niedrigung des Erstarrungspunktes von 

 Zinn in Folge von Zusatz anderer Me- 

 talle. (Proceedings of the Cambridge Philosophicil So- ^ 

 ciety, 1889, Vol. AH, p. 366.) 



Die Gefrierpunktserniedrigung, welche Raoult für 

 Salzlösungen gefunden, und die bereits so werthvolle 

 Verwendung in der Bestimmung der Moleculargewichte 

 der Substanzen gefunden (Rdsch. III, 477), wollten die 

 Verff. auch für die Lösung eines Elementes in einem 

 andern einer Prüfung unterziehen. Sie bestimmten zu 

 diesem Zweck den Erstarrungspunkt von reinem Zinn 

 und von Zinn, das bekannte Mengen eines anderen Me- 

 talles enthielt. Zinn wurde gewählt, weil sein Schmelz- 

 punkt ziemlich niedrig ist, so dass Quecksilberthermo- 

 meter verwendet werden konnten, und weil es viele 

 Metalle auflösen kann. Die Versuche wurden in guss- 

 eisernen Tiegeln mit dicken Wandungen angestellt, da- 

 mit die Abkühlung eine recht laugsame sei. Das benutzte 

 Thermometer gestattete das Ablesen von Vioo Grad Cel- 

 sius, und die geschmolzenen Massen wurden während der 

 ganzen Zeit der Abkühlung sorgfältig umgerührt. 



Die Metalle, welche in dem Zinn aufgelöst wurden, 

 waren: Natrium, Aluminium, Kupfer, Zink, Silber, Cad- 

 mium, Gold, Quecksilber, Blei, Wismuth und Antimon. 

 Mit Ausnahme des letzteren ergaben alle übrigen Me- 

 talle eine Erniedrigung des Erstarrungspunktes, und 

 bei ein und demselben Metall war diese Erniedrigung 

 proportional dem Gewichte des Metalls in der Lösung 

 und umgekehrt proportional dem Atomgewicht desselben. 

 Beim Zusatz von 1 Atomgewicht des Metalls zu 100 

 Atomgewichten Zinn betrug die beobachtete Erniedri- 

 gung beim Aluminium 1,4", bei den übrigen Metallen 

 2,16» bis 2,67"; beim Antimon wurde eine Erhöhung von 

 3,86 bis 2,82 beobachtet. 



Das Verhalten des Aluminium ist besonders inter- 

 essant und deutet vielleicht darauf hin, dass das Molecül 

 dieses Metalls Alj ist, wenn man annimmt, dass Zink, 

 Cadniium und Quecksilber in verdünnten Lösungen ein- 

 atomig bleiben wie im Gaszustande. 



Verfasser schliessen aus ihren Versuchen, a) dass 

 bis zur Grenze der Löslichkeit eines Metalles in Zinn 

 bei den beobachteten Temperaturen die Erniedrigung 

 des Erstarrungspunktes direct proportional ist dem Ge- 

 wichte des zugesetzten Metalles; bl dass die Erniedri- 



