No. 0. 



Naturwissenschaftliche Rundschau. 



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a-Naphto), Mouobromcampher, Benzoesäure, Caprinsäure 

 Palmitinsäure und Moiiochloressigsäure, zeigt, dass, wenn 

 Temperatur und Druck um durchschnittlich etwa 0,11" C. 

 pro Atmosphäre linear variiren, keine Volumenäuderung 

 eintritt. Die Temperaturen lagen zwisclieu SO" und 300" 

 und die Drucke zwischen 20Atm. und 500 Atm. Durch 

 gewissenhaftes Extrapoliren können die wahrscheinlichen 

 Umrisse der Curve bis zu 1000 Atm. berechnet werden 

 und die Resultate bekräftigen das obige Gesetz. Das 

 lineare Verhältuiss war von Dupre und von Levy, 

 vorhergesagt auf Grund theoretischer Erwägungen, 

 welche jedoch bald als unzulässig erwiesen wurden von 

 H. K. Weber, Boltzmann und Clausius. Ramsay 

 und Young haben die fragliche Beziehung experimentell 

 für Dämpfe festgestellt, aber nicht ausreicbeud für 

 Flüssigkeiten unterhalb ihres kritischen Punktes. Die 

 Untersuchungen von Barus bilden somit eine wesent- 

 liche Ergänzung derjenigen der englischen Chemiker. 

 Wasser macht aber eine bemerkenswerthe Ausnahme. 

 Aus den Daten von Ramsay und Yung hatte i'itz- 

 gerald theoretisch das Gesetz abgeleitet, dass 1) spe- 

 cifische Wärme unter constantem Volumen nur eine 

 Function der Temperatur ist, und dass 2) die innere 

 Energie und Entropie ausgedrückt werden könne als eine 

 Summe von zw'ei Gliedern, von denen das eine nur eine 

 Function des Volumen, das andere nur eine Function 

 der Temperatur ist. Dies Resultat ist also dasselbe 

 wie das von Dupre und Levy. 



Herr Barus hat ferner gefunden, „dass der Druck, 

 der uothweudig ist, um eine Substanz fest zu machen, 

 ceteris paribus entschieden grösser ist, als der Druck, 

 bei dem sie wieder flüssig wird. Hier haben wir also 

 eine ungemein einfache und daher eine typische Erschei- 

 nung des Nachbleibens. Indem Verf. dieselben eingehen- 

 der Untersuchung unterzog, kam er zu Resultaten, welche 

 sich direct auf alle Erscheinungen des Zurückbleibens 

 beziehen und über diese hinaus auf die Molecularstructur 

 der Materie im Allgemeinen. Experimentelle Data liegen 

 vor fürParaftiu, Naphtalin, Palmitin und Chloressigsäure." 



(Jberhalb 100" beobachtete Herr Barus, „dass 

 (Hüssiges) Wasser bei einem Druck von 20 Atm. und einer 

 Temperatur von 185" Bleiglas gewöhnlich so schnell 

 angreift, «lass in sehr feineu Capillarröbreu der Inhalt in 

 einer Stunde undurchsichtig und fest wird. Während 

 dieser Wirkung nahm die Zusammendrückbarkeit bei 

 185" allmälig und regelmässig zu bis zu einem Endwerthe 

 (200 X 10"), der etwa drei Mal so gross war, als der 

 ursprüngliche. Gleichzeitig nahm das isothermisehe 

 Volumen des sihcathaltigen Wassers um volle 13 Proc. 

 seiner ursprünglichen Masse ab. Eine so bedeutende 

 Contraction wird sicherlich von einer Temperaturerhöhung 

 begleitet sein. 



Schliesslich faud mau für Quecksilber die gleich- 

 zeitigen Abnahmen des elektrischen Widerstandes r und 

 Volumens v in Folge des Druckes (0 bis luO Atm.) ein- 

 ander proportional. Annähernd war Jr/r = 10 (fc/t\ 

 Dies Resultat inaugurirt eine neue Methode, die obigen 

 thermodynamiscben Probleme in Angrifi' zu nehmen, und 

 hat seitdem bereits Resultate von elektrischem Interesse 

 ergeben." 



M. Ribalquiiie: Vom chemischen Gleichgewicht 

 zwischen der Chlorwasserstoffsäure und 

 dem Wasserstoff in Beziehung zu den Me- 

 talien. I. Kupfer. (Bulletin de l'Academie imp. des 

 Sciences de St. Petersbourg, 1889, N. S., T. I, p. 279.) 

 Das experimentelle Studium entgegengesetzter Reac- 

 tionen , wie sie einerseits zwischen einem Metall und 

 der Chlorwasserstofl'säure, und andererseits zwischen dem 

 Metallchlorür und Wasserstofl', den Producten der ersten 



Reactiou, auftreten, ist lehrreich für die Erforschung 

 des chemischen Gleichgewichtes , welches der Disso- 

 ciations- Theorie Deville's zu Grunde liegt. Verfasser 

 hat aus praktischen Gründen diese Untersuchung mit 

 dem Kupfer begonnen. 



Vollkommen reines und trockenes Kupfer im pulver- 

 förmigen Zustande wurde iu grosser Menge in eine 

 Glasröhre gebracht, in welche man sodann reine, trockene 

 Chlorwasserstoffsäure leitete; hierauf wurden die Röhren 

 zugeschmolzen auf Temperaturen zwischen 100" und 440" 

 beliebig lange Zeit erhitzt, und schliesslich wurde unter 

 Quecksilber die Menge der Salzsäure und des gebildeten 

 Wasserstotfes gemessen und auf 0" und 760 mm Druck 

 reducirt. Die Resultate waren folgende: Die Reaction 

 begann bei 100", nach 1 Stunde war die Menge der 

 zersetzten Salzsäure sehr klein , nach 5 Stunden betrug 

 sie 38 Proc. , nach 18 Stunden war sie 66 Proc. und 

 nach 196 Stunden war sie eine totale. Erhöhte man die 

 Temperatur von 100" bis 4-10", und erhitzte man in jedem 

 Einzelfalle gleich lang (!) Stunden), so stieg die Menge 

 der zersetzten Salzsäure schnell bis 230", dann nahm sie 

 von 270" langsam ab und erreichte bei 440" nur 66 Proc. 

 Erhitzte mau Ib Stunden, so zeigte sich bei 230" 96,2 Proc. 

 zersetzt, bei 270" aber nur 91,5 Proc. 



Andererseits wurde reines Kupferchlurür iu eine mit 

 Wasserstofl' gefüllte Röhre gebracht und von 200" bis 

 440" erhitzt. Bei 200" war keine Reaction bemerkbar, 

 bei 230" begann sie und nach 18 Stunden hatte sich 

 5 Proc. HCl gebildet, bei 270" nach 9 Stunden 10 Proc. 

 und bei 440" 35 Proc. Die graphische Darstellung für 

 die Zersetzung der Salzsäure und des Kupferchlorürs 

 zwischen den Temperaturen 20Ü" bis 440" ergab zwei fast 

 genau zusammenfallende, lineare Curven ; das heisst, das 

 chemische Gleichgewicht ist dasselbe, gleichgültig von 

 welchen Anfangsproducten man ausgeht. 



Gleiche Versuche wurden noch ausgeführt für die 

 Systeme : Silber, Salzsäure, Chlorsilber und Wasserstoö'. 

 Das Silber begann auf die Salzsäure zu wirken bei 150", 

 die entgegengesetzte Wirkung begann schon bei 215". 



Die Differenz der Temperatur war also beim Silber 

 kleiner als beim Kupfer. Vergleicht man nun die 

 Bildungswärmen der beiden Verbindungen CuCl und 

 AgCl, so findet man, dass einer grösseren Bilduugs- 

 wärme (für das CuCl) ein grösseres Intervall zwischen 

 dem Beginn der Wirkung des Metalls auf die Salzsäure 

 und der entgegengesetzten Wirkung des Wasserstoffes 

 auf das Chlorür entspricht. Verfasser will durch weitere 

 Untersuchungen anderer Metalle ermitteln, ob hier eine 

 Gesetzmässigkeit vorliegt. 



J. Thoiilet: Dosirung der feinen, iu den natür- 

 lichen Wässern scLwebenden Elemente. 

 (Comptes rendiis, 1889, T. CIX, p. 831.) 

 Von verschiedenen Seiten ist die Rolle betont worden, 

 welche die feinen , schwebenden Sedimente in den 

 natürlichen Wässern spielen, besonders ist hervorgehoben, 

 dass sie die wesentlichste Ursache der Färbung der 

 Seen und Meere sind. Eine directe Bestimmung ihrer 

 Menge in den verschiedenen Schichten einer Wasser- 

 masse ist bisher, wie es scheint, noch nicht ausgeführt. 

 Herr Thoulet schlug hierzu folgendes Verfahren ein: 

 Wasserproben , welche aus verschiedenen Tiefen herauf- 

 geholt sind, werden in verschlossenen Flaschen und gegen 

 Licht geschützt gesammelt, und mittelst einer ziemlich 

 einfachen Vorrichtung durch eine Scheibe gebrannten 

 Porcellans von 3 cm Durchmesser und 4 mm Dicke filtrirt. 

 Nach dem Filtriren wird die vorher gewogene Porcellan- 

 schcibe getrocknet und w'icder gewogen ; die Gewichts- 

 zunahme giebt die Menge der zurückgehaltenen, aus 

 dem Wasser gesiebten Sedimente. Hierauf wird die 



