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XaturwiBsenschaft liehe Rundschau. 



No. 48. 



der Bergkrystall in der Richtung seiner Hauptaxe bei 

 höherer Temperatur elektrolj'tisch leitet, ungefähr so gut 

 wie gewöhnliche Gläser, und dass bei der Elektrolyse 

 einer senkrecht zur Hauptaxe geschnittenen Platte, wenn 

 Katriumamalgam die Anode bildet, Natrium durch die 

 Platte hindurchwandert, während ihr Gewicht ungeändert 

 bleibt. Daraus folgte, dass im Bergkrystall Natrium, oder 

 ein durch Natrium ersetzbares Metall enthalten sein muss, 

 ■was die Analyse des benutzteu Materials auch wirklich 

 ergab. In Richtungen senkrecht zur Hauptaxe erwies 

 sich hingegen der Bergkrystall auch bei höheren Tem- 

 peraturen als ausgezeichneter Isolator. Zur Deutung 

 dieser Thatsachen nahmen die genannten Forscher au, 

 dass das Alkalimetall als kieselsaures Metall im Berg- 

 krystall, wie ein Salz in einer Lösung verbreitet sei, 

 und dass der im Krystall verbreitete Elektrolyt an der 

 Krystallstructur theilnehme. 



Eine andere Auflassung der Thatsachen gab Herr 

 Curie; er hatte eine 'bedeutende Widerstandszunahme 

 senkrecht zur Hauptaxe geschnittener Bergkrystallplatten- 

 bei hohen Temperaturen beobachtet und eine Abhängigkeit 

 dieser Leitungsfähigkeit von der Höhe der Temperatur und 

 der Dauer des Erhitzens, und diese erkläi-te er durch die 

 Annahme, dass Wasser oder eine wässerige Lösung eines 

 Salzes im Bergkrystall enthalten sei, und zwar in Röhren 

 oder Canälen, die mit der krystallographischen Hauptaxe 

 parallel laufen (vgl. Rdsch. V, 37). Diese abweichende 

 Meinung veranlasste Herrn Tegetmeier, die inter- 

 essante Erscheinung, die ihn bereits friiher beschäftigt 

 hatte, weiter zu verfolgen. 



Zunächst unterwarf er vier verschiedene Bergki'ystalle 

 einer sorgfältigen Analyse, um mit Sicherheit die fremden 

 Beimengungen in denselben bestimmen zu können. Die 

 nach Behandlung mit reiner Fluorwasserstofi'säure ge- 

 wonnenen Rückstände enthielten in einem Krystall der 

 Hauptsache nach Natrium und ausserdem Spuren von 

 Lithium, die der anderen Krystalle erhielten der Haupt- 

 sache nach Lithium neben wenig Natrium. 



Die Anwesenheit von Lithium im Bergkrystall Hess 

 es wahrscheinlich erscheinen, dass auch dieses Metall, 

 ebenso wie Natrium, elektrolytisch durch den Quarz 

 wandern kann. Der Versuch wui'de in der Weise an- 

 gestellt, dass als Anode Lithiumamalgam, als Kathode 

 reines Quecksilber benutzt wurde, um den Strom eines 

 600 gliederigen Accumulators durch die 1 bis 2 mm dicken 

 Platten hindurchzuleiten. Die Versuche dauerten 20 bis 

 60 Stunden, die Temperatur wurde auf 150" Ins 250° ge- 

 steigert. Der Widerstand der untersuchten Platten 

 änderte sich nur wenig und nahm nach einiger Zeit 

 einen oonstanten Werth an, was ein sicherer Beweis 

 dafür war, dass das an der Anode befindliche Metall im 

 Bergkrystall elektrolytisch wandern kann. Dem ent- 

 sprechend wurde denn auch Lithium in allen Fällen 

 nach der Elektrolyse mit Leichtigkeit im kathodischen 

 Quecksilber nachgewiesen. Lithium kann also ebenso 

 wie Natrium im Bergkrystall elektrolytisch wandern. 



Da nach den früheren Versuchen das elektrolytische 

 Verhalten von Glas und Bergkrystall vollkommen analog 

 ist, war wahrzunehmen, dass Lithium ebenso wie im 

 Bergkrystall auch im Glase elektrolytisch wandert. Der 

 Versuch hat dies vollauf bestätigt. Es zeigte sich, 

 dass bei der Elektrolyse von Glasplatten, wenn Lithium- 

 amalgam die Anode bildete, Lithium für das an der 

 Kathode austretende Natrium in das Glas eintritt. Wäh- 

 rend aber bei der elektrolytischen Einführung von 

 Natrium in das Glas, wenn die im Glase enthaltenen 

 Natriummolecüle durch andere Natriummolecüle ersetzt 

 werden, das Aussehen und die anderen Eigenschaften 

 des Glases keine Aenderung erleiden, wird bei der Ein- 



führung von Lithium an Stelle von Natrium Lithium- 

 glas gebildet, welches sich durch die weisse schnee- 

 artige Farbe dem Auge direct sichtbar macht. Das 

 allmälige Vorschreiten der Lithiumglasschicht in der 

 Glasplatte mit der Dauer der Einwirkung des Stromes 

 Hess sich mit dem Auge verfolgen; im kathodischeu 

 Quecksilber aber Hess sich erst dann Lithium nach- 

 weisen, nachdem alles Natriumglas in Lithiumglas ver- 

 wandelt worden war. 



Der elektrische Widerstand der Glas- und Quarz- 

 platten nahm stets zu, wenn Lithium in die betreft'enden 

 Platten elektrolytisch eingeführt wurde; es scheint also 

 Lithiumglas sclilechter zu leiten als Natriumglas. Weiter 

 musste das Glas eine Gewichtsabnahme zeigen, wenn 

 Lithium die Stelle von Natrium ersetzte, was factisch . —■''^ 

 nachweisbar war und zwar war der Gewichtsverlust eui- '' ;' 



sprechend dem geringen Aequivalentgewicht des Lithium. 

 Hingegen blieb das Gewicht der Glasplatten unverändert, 

 wenn Natrium durch das Glas wanderte. Die Analyse 

 des Glases vor und nach der Umwandlung desselben in 

 Lithiumglas ergab, dass das im Glase enthaltene Kalium 

 an der elektrolytischen Wanderung sich nicht merklich 

 betheiligte und dass nicht alles Natrium, das im Glase 

 enthalten ist, au der Elektrolyse theilnahm. 



Erwähnt seien schliesslich noch folgende Eigen- 

 schaften der Lithiumglasschicht. Sowie sie durch die 

 Elektrolyse gebildet ist, zeigt sie sich porös, Fuchsin- 

 lösung und audere Flüssigkeiten werden leicht aufge- 

 saugt, das Glas lässt sich sehr leicht im Mörser zu 

 einem feinen Pulver zerreiben und schmilzt im Gebläse 

 zu einer klaren Perle zusammen. Die weisse Farbe 

 verschwindet in einer Lösung von Kaliumquccksilber- 

 jodid, deren Brechungsexponent dem des Glases gleicht. 

 Diese Eigenschaften erklären sich dadurch , dass das 

 elektrolytisch dargestellte Lithiumglas ein kleineres Vo- 

 lumen besitzt, als das zu den Versuchen verwandte 

 i Natriuraglas, die neugebildete Glasmasse muss also ganz 

 mit Hohlräumen durchsetzt sein. 



Um zu prüfen, ob ausser Natrium und Lithium noch 

 andere Metalle sich elektrolytisch in Glas bezw. Quarz 

 einführen lassen, wurden Versuche mit Calcium-, Mag- 

 nesium-, Aluminium , Zink-, Zinn-, Wismuth- und Gohl- 

 amalganien angestellt; sie gaben jedoch nur negative 

 Resultate. 



Die zweite Hälfte der Abhandlung des Herrn Teget- 

 meier ist der Disoussiou und experimentellen Wider- 

 legung der Curie' sehen Auflassung von der Ursache 

 der eigenthümliehen Leitungsfähigkeit des Bergkrystalls 

 gewidmet. Hier soll auf diesen Theil nicht eingegangen 

 werden; bemerkt sei nur, dass der Verf. die Angaben 

 Curie' s, betreffend die Aenderung der elektrischen 

 Leitungsfähigkeit durch Erhitzen, bei Wiederholung der 

 Versuche nicht hat bestätigen können. Herr Teget- 

 meier kommt zu dem Schluss, „dass der Bergkrystall 

 in der Richtung seiner Axe als homogener Körper leitet, 

 und dass die leitende Substanz, welche in ihm in grosser 

 Verdünnung enthalten ist und an der Krystallstructur 

 theilnimmt, in ihm ein viel grösseres moleculares Lei- 

 tungsvermögen besitzt als im Glase". 



J. Hoi)kinson: Magnetische Eigenschaften von 

 Legirungen aus Nickel und Eisen. (Pro- 

 ceedings of the Royal Society, 1890, Vol. XLVlll, Nr. 292, 



V- !•) 

 Dass die magnetischen Metalle durch starkes Er- 

 hitzen ihi-e exceptionelle Eigenschaft, Magnetismus an- 

 zunehmen, verlieren, wusste man lange. Dass aber eine 

 Legirung zweier magnetischer Metalle, von Eisen und 

 Nickel, bei der gewöhnlichen Temperatur sowohl mag- 



