No. 29. 



Natu rwissenschaft liehe Rundschau. 



367 



sich eine Batterie von einigen Daniell'scbeu Zellen 

 und ein Galvanometer von etwa 4000 Obm Wider- 

 stand. Alle untersuchten Gase, auch die, welche sich 

 als beste Leiter beim Erhitzen erwiesen, waren nicht 

 im Staude , die geringste Ablenkung des Galvano- 

 meters zu veranlassen , bevor die Platiuröhre sicht- 

 bar glühte. Die Versuche in der Platiuröhre ergaben 

 bei der Temperatur der Gelbgluth folgende Resultate: 



Luft gab eine schwache Ablenkung von 10 bis 

 12 Scalentheilen bei 156 Daniell; Stickstoff ver- 

 hielt sich wie Luft; Kohlensäure leitete schlechter 

 als Luft; Ammoniak desgleichen; Wasserdampf 

 bedeutend scblechter als Luft; Ghlorwasserstoff- 

 sänre gab eine starke Ablenkung, durch 12 Daniell 

 wurde die Nadel über die Scala fortgetrieben; 

 Jodwasserstoff gab noch grössere Ablenkung; 

 Schwefelsaure geringe Ablenkung, wenig mehr als 

 Luft; Salpetersäure etwa ebenso geringe wie Luft. 

 Jod gab eine starke Ablenkung ähnlich dem HJ; 

 Brom starke Ablenkung; Jodkalium leitete ziemlich 

 gut, aber nicht, so wie HJ, HCl und J. Salmiak 

 leitete gut. Schwefel ergab geringe Ablenkung; 

 Schwefelwasserstoff sehr geringe Ablenkung bis 

 zur Weissgluth; Quecksilber sehr geringe Ablen- 

 kung, kleinere als Luft; Chlornatrium starke 

 Ablenkung, ebenso Chlorkalium. 



Unter den beim Erhitzen gut leitenden Gasen 

 sind einige enthalten, von denen es bekannt ist, dass 

 sie sich bei hohen Temperaturen zerlegen , so Jod, 

 Brom, Jodwasserstoff (leicht merklieh durch dieFarben- 

 äuderung). Von anderen Gasen aber, z. B. dem 

 Chlorwasserstoff, ist eine Dissociation nicht beob- 

 achtet; Herr Thomson hat nun Versuche angestellt, 

 ob die oben als leitend erkanuteu Gase bei der Tem- 

 peratur, bei welcher sie leitend werden, sich zersetzt 

 haben, und er konnte für H Cl, K J und Na Cl diesen 

 Nachweis vollständig führen , während vom Salmiak 

 die Zersetzung schon lauge bekannt ist. Verf. hat 

 somit gefunden, dass, so oft ein Gas durch Erwärmen 

 ein guter Leiter wird, man die Dissociation desselben 

 auf chemischem Wege nachweisen kann. 



Das Umgekehrte trifi't aber nicht zu. Denn Ammo- 

 niak und Wasserdampf dissociiren sich bei hoher 

 Temperatur, sie werden aber keine Leiter. Herr 

 Thomson deutet dies wie folgt: „Es giebt (jedoch) 

 zwei Arten von Dissociation ; eine, durch welche Atome 

 oder ungesättigte Körper gebildet werden , so bei 

 der Dissociation von Jod, Brom, Chlor, Chlorwasser- 

 stoff, Bromwasserstoff und Jodwasserstoff; und eine 

 zweite, durch welche ein complicirtes Molecül nur 

 in einfachere Molecüle gespalten wird, so das Ammo- 

 niak, welches in Stickstoff- und Wasserstoffmolecüle 

 zerfällt; ebenso zerfällt der Wasserdampf in Sauer- 

 stoff- und Wasserstoffmolecüle. In üebereinstim- 

 mung mit der oben entwickelten Anschauung steht 

 es, wenn die erste Art der Dissociation die Gase 

 leitend macht, die zweite aber nicht; im ersten Fall 

 erhält man geladene Atome , welche die Elektricität 

 fortführen, im zweiten neutrale Molekeln, welche dies 

 nicht können." 



Um auch Metall dämpfe der gleichen Unter- 

 suchung zu uuterziehen , benutzte Herr Thomson 

 feuerfeste Thontiegel und ein starkes Sauerstoff- 

 Wasserstoff- Gebläse. Die erreichbare Temperatur 

 konnte Silber verflüchtigen , so dass die elektrische 

 Leitungsfähigkeit des Silberdampfes und der Dämpfe 

 der meisten flüchtigeren Metalle untersucht werden 

 konnte. Dem Experiment unterlagen Natrium, Ka- 

 lium , Thallium , Cadmium , Quecksilber , Wismuth, 

 Blei, Aluminium, Magnesium, Ziun, Zink und Silber. 

 Die Dämpfe von Quecksilber, Zinn und Thallium 

 schienen überhaupt nicht zu leiten, jedenfalls leiteten 

 sie schlechter als die Luft ; die Dämpfe der übrigen 

 Metalle hingegen leiteten sehr viel besser als Luft; 

 ilie besten Leiter waren die Dämpfe von Natrium 

 und Kalium, die sogar besser leiteten als Jod. 



Der Unterschied in dem Verhalten der Dämpfe 

 von Quecksilber , Zinn und Thallium gegen das der 

 übrigen Metalldämpfe ist sehr bemerkenswerth. Die 

 Dampfdichte der meisten Metalle scheint darauf hin- 

 zuweisen, dass die Molecüle der Metalle einatomig 

 sind; und wenn man annimmt, dass nur das Atom 

 im Stande ist, sich mit Elektricität zu laden und sie 

 wieder abzugeben, so wird die Leitungsfähigkeit ihrer 

 Dämpfe begi-eiflich. Dass aber Zinn und Thallium 

 beim Erhitzen keine Leiter werden , lässt sich nur 

 dadurch erklären, dass diese Metalle eine Ausnahme 

 von der Regel der Einatomigkeit der Metallmolecüle 

 bilden. Bei dem Quecksilber freilich zwingt die Dampf- 

 dichte entweder zu der Annahme, dass ihre Molecüle 

 zweiatomig und die Verbindungen des Quecksilbers 

 keine atomistische, sondern moleculare sind; oder man 

 giebt die Einatomigkeit der Quecksilbermolecüle zu 

 und nimmt a&i dass die Atome des Quecksilbers sich 

 von den anderen Atomen darin unterscheiden , dass 

 sie nicht elektrisch geladen sind. 



Ueber die Art, wie die Luft leitet, gab ein Ver- 

 such nach etwas abweichender Methode Aufschluss. 

 Statt einer Platinröhre, die an einem Ende ge- 

 schlossen war und im Ofen erhitzt wurde, nahm man 

 eine beiderseits offene Platiuröhre, die elektrisch auf 

 Weissgluth erhitzt und durch welche ein Luftstrom 

 geleitet wurde. Die heisse Luft leitete nun ver- 

 schieden , je nachdem die obere Elektrode negativ 

 oder positiv war; im letzteren Falle zeigte das Gal- 

 vanometer eine Ablenkung von 70 bis 80 Scalen- 

 theilen, im ersteren kaum eine merkliche. Da nun 

 während des Versuchs die heisse Luft eine starke 

 Strömung nach oben besass, so lehrt der Versuch, 

 dass der positive elektrische Strom viel leichter 

 gegen den Luftstrom sich bewegt, als mit demselben. 

 Daraus folgt, dass es sich hier um einen Convections- 

 strom handelt und dass die den Strom leitenden 

 Partikelchen (in Uebereinstimmung mit den Erfah- 

 rungen von Lenard und Wolf) vom negativen zum 

 positiven Pol wandern. Benutzt man in diesem Ver- 

 such ein beim Erhitzen gut leitendes Gas, z. B. Chlor- 

 wasserstoff, so zeigt sich dieser Unterschied der Lage 

 der beiden Pole nicht. Die Stromleitung erfolgt also 

 hier anders, als in der Luft. 



