No. 34. 



Naturwissenschaftliche Rundschau. 



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Als wesentlichste Aufgabe der Meteorologie be- 

 trachtet hiernach Herr v. Siemens die Erforschung 

 der Ursachen und Folgen der Störungen des indiffe- 

 renten Gleichgewichts der Atmosphäre, und als 

 wichtigste Aufgabe der Wetterprognose die Erfor- 

 schung der geographischen Herkunft der Luftströme, 

 die auf ihren Wegen zu den Polen über uns fort- 

 ziehen. 



A. V. Baeyer: Die Constitution des Benzols. 

 Festrede, gehalten zu Ehren August Kekule's 

 am 11. März 1890. (Ber. d. deutsch, ehem. Ges., 

 1890, Bd. XXIII, S. 1272.) 



Am 11. März dieses Jahres feierte die deutsche 

 chemische Gesellschaft die Wiederkehr der Tage, in 

 denen vor einem Vierteljahrhundert August Kekule 

 seine Ansichten über die Constitution des Benzols 

 bekannt gegeben hatte. Einer solchen Feier, wie 

 sie in den Annalen der Wissenschaft selten ist, war 

 dies Ereigniss wohl werth, da gerade der Theil dieser 

 Wissenschaft, der in den letztvergangenen 25 Jahren 

 in hervorragender Weise bearbeitet worden ist — 

 die Gruppe der aromatischen Verbindungen — das 

 Benzol zum Grundstoff hat. Kekule hat durch seine 

 Beuzoltheorie zu zahllosen Arbeiten angeregt, die 

 für Wissenschaft und Technik von grösster Bedeutung 

 geworden sind; dass sie aber nicht blos anregend 

 gewirkt hat, sondern dass ihr auch ein dauernder 

 Kern zu Grunde liegt, der sie zu einem ähnlichen 

 Range von Gewissheit erhebt wie etwa die Atom- 

 theorie, dies zu zeigen, hatte sich der Festredner 

 jenes Tages, Herr Adolf von Baeyer, zur Aufgabe 

 gesetzt. Herr v. Baeyer hat in den letzten Jahren 

 selbst über die Constitution des Benzols seine be- 

 wundernswerthen , bekannten Untersuchungen an- 

 gestellt, und so war er in der That wie kein zweiter 

 berufen, bei einer solchen Gelegenheit zu sprechen. 



August Kekule hatte bei der ersten Ver- 

 öffentlichung seiner Benzoltheorie in dem Bulletin de 

 la Süciete chimitiue de Paris vom 27. Januar 1865 

 zwei Formeln für das Benzol aufgestellt, die sich auf 

 dem Papier durch folgende zwei Schemata aus- 

 drücken lassen : 



CH CH 



-CH CH-^^CH 



CH 



CH. JCH 

 CH 



CH. ^CH 

 CH 



Per letzteren hatte er den Vorzug gegeben , da 

 in ihr der Vierwerthigkeit des Kohlenstoffatoms Rück- 

 sicht getragen ist; somit wird sie speciell als 

 Kekule'sohe Benzolformel bezeichnet. Von dieser 

 Formel lassen sich sämmtliche Abkömmlinge des 

 Benzols unschwer ableiten und ihre Beziehungen zu 

 einander erklären, besonders die merkwürdigen Iso- 

 merieerscheinungen , die gerade Kekule zur Auf- 

 stellung dieser Formeln geführt hatten. 



Wird nämlich eins der sechs Wasserstoffatome 

 durch ein einwerthiges Atom oder durch ein ein- 



werthiges Radical ersetzt, so erhält man eine Ver- 

 bindung von der allgemeinen Formel: 



CH 



ch/^c— X 



CH. .CH 



CH 



Hierbei ist es gleichgültig , welches der sechs 

 Wasserstoffatome durch X ersetzt ist. Werden aber 

 zwei Wasserstoffatorae je durch X vertreten, so können 

 drei völlig verschiedene Körper entstehen, je nachdem 

 das zweite X ein dem ersten benachbartes oder ein 

 zweit- oder drittnächstes Wasserstoffatom ersetzt: 



CH „ CH CH 



C— X 



CH 



X 



C/ CH 



C— X 



CH 



X 



/' 



CH 



CH 



CH. ,C— X CHI .CH 

 CH C— X 



Den ersten Körper bezeichnet man als ein ortho-, 

 den zweiten als ein meta-, den dritten als ein para- 

 Derivat des Benzols. Ebenso wurden die analogen 

 Erscheinungen beim Eintritt mehrerer, sei es gleicher, 

 sei es verschiedener Substituenten erklärt. 



Neben Kekule's Formel entstanden bald weitere. 

 Herr Ladenburg stellte die sogenannte Prisma- 

 formel auf, indem er annahm, dass jedes Kohlenstoff- 

 atom mit drei anderen durch einfache Bindungen 

 verkettet ist, und alle sechs etwa so, wie die Ecken 

 eines dreiseitigen Prismas durch die Kanten desselben. 

 Diese Anschauung würde sich in folgender Formel 

 aussprechen: _ 



ch/I^ch 



CH 



CH 



CH 



Auch hier würden sich zu einem Kohlenstoffatom A 

 zwei Ortho, zwei meta, ein para stehendes Kohlen- 

 stoffatom nachweisen lassen : 



A CH 



CH 



CH 



l(o) 



CH 



CH 



CH(°> 



ch/I^ch'"" 



CH 



CH 

 /\ 



CH 

 A Ch4^CH 



CH 



(i>) 



CH 



CH 



CH 



Eine weitere Formel ist die Claus'sche, der zu 

 Folge ähnlich wie bei Kekule's Formeln die sechs 

 Kohlenstoffatome zu einem Ring durch einfache Bin- 

 dungen gebunden sind, die vierten Valenzen der 

 sechs Kohlenstoffatome aber sich paarweise so binden, 

 dass immer zwei para-Kohlenstoffatouie zusammen 

 treten. Dieser Auffassung entspricht die sogenannte 

 Diagonalformel: 



CH 



CH, 



ch! 



/ 



\, 



1X1 



CH 



iCH 

 CH 



