84 



Naturwissenschaftliche Rundschau. 



Nr. 7. 



erhielt er Körper, die 6,3 bis 14,6 Proc. C enthielten 

 und zwischen den Formeln Mn 3 C und Mn 3 C 2 liegen. 

 In gleicher Weise erhielt er aus Cbroinoxyd und Kohle 

 Chrorucarbide mit 8,0 bis 11,9 Proc. C, was zu den 

 Formeln Cr 3 C bis Cr.tC 3 führt, aus Uranoxyden und 

 Kohle Urancarbide mit 5 bis 13,5 Proc. C entsprechend 

 den Formeln UC bis UC 3 . 



II. Carbide der Metalloide. Die Carbide 

 des Wasserstoffs bilden die grosse Gruppe der 

 Kohlenwasserstoffe, von denen indessen nur ein 

 einziger, das Acetylen, durch einfache Vereinigung 

 der Elemente erzeugt werden kann. Halogencarbide 

 sind nicht auf directem Wege darstellbar, soudern 

 nur durch Substitution aus anderen Verbindungen. 

 Das Carbid des Chlors, CC1 4 , erhält man aus dem 

 Methan durch Einwirkung von Chlor, das Carbid 

 des Broms und Jods aus dem C Cl^ mittelst AL, Br 6 

 bezw. A1 2 J 6 . 



Carbide des Sauerstoffs giebt es zwei, Kohlenoxyd 

 und Kohlensäure. Das Kohlenoxyd CO kann in ver- 

 schiedener Weise dargestellt werden. Es bildet sich, 

 wenn Oxyde mit Kohle oder Carbonate mit Zink oder 

 Magnesium erhitzt werden nach den Gleichungen: ZnO 

 + C = Zn + CO; CaC0 3 -f Zn = CaO -f ZnO + CO; 

 ferner entsteht es bei Reduction von Kohlensäure 

 durch glühende Kohle und beim Verbrennen von 

 Kohle in unzureichender Luftmenge, ein Vorgang, 

 auf dem die Generatorgasfeuerung beruht. Bei 

 letzterer erzeugt man in einem Theile des Ofens CO 

 und verbrennt es in einem anderen Theile desselben 

 zu C0 2 . Das Kohlendioxyd bekommt man durch Zer- 

 setzung der kohlensauren Salze mittels Säuren oder 

 Hitze, ferner durch Verbrennung des Kohlenstoffs 

 und seiner Verbindungen. 



Das Carbid des Stickstoffs, das Cyangas, bildet 

 sich beim Erhitzen des Cyanquecksilbers, sowie beim 

 Verbrennen eines Gemenges von Ammoniak und 

 Kohlenoxyd im Bunsenbrenner. Beide Vorgänge 

 finden in folgenden Gleichungen ihren Ausdruck: 

 HgC 2 N 2 = Hg 4- C 2 N 2 und 2 CO -f 2NH 3 -f 

 = C 2 N 2 -f- 3 HÖH. In geringer Menge kommt es 

 in den Hochofengasen vor. 



Der Schwefelkohlenstoff, das Carbid des Schwefels, 

 entsteht beim Ueberleiten von Schwefeldampf über 

 glühende Kohle nach der Gleichung: C -\- 2S = 

 CS 2 , sowie beim Erhitzen einer Mischung von Gyps 

 und Kohle im elektrischen Ofen, vielleicht im Sinne 

 der Gleichung: 2CaS0 4 + 13 C = 3CaC 2 -f CS 2 

 + 8 CO. 



Das Borcarbid wird dargestellt durch Erhitzen 

 eines Gemenges von Bortrioxyd und überschüssiger 

 Kohle im elektrischen Ofen unter Anwendung eines 

 Stromes von 350 Amp. und 50 Volt Spannung. Zunächst 

 erweicht die Masse, dann findet die Umsetzung unter 

 Entwickelung von Kohlenoxyd statt: B 2 3 -f- 5C = 

 2BC - - 3 CO. Von der nicht veränderten Kohle 

 befreit, stellt es ein Pulver mit den Eigenschaften 

 des Graphits dar, das beim Erhitzen eine schwammige 

 Beschaffenheit annimmt und schmiedbar wird, bei 

 sehr hoher Temperatur aber schmilzt. 



Das Siliciumcarbid (vergl. Rdsch. VIII, 580, 635) 

 erhält man aus einer Mischung von Sand (100 Theile), 

 gemahlenem Koks (100 Theile) und Kochsalz (25 Theile) 

 im elektrischen Ofen. Man beschickt letzteren bis 

 zur Höhe der Elektroden, verbindet diese durch einen 

 Streifen Kohleupulver und füllt den Ofen mit der 

 Mischung gar auf; dann lässt man den Strom einer 

 Wechselstrommaschine durchtreten. Die eintretende 

 sehr heftige Reaction verläuft glatt nach der 

 Gleichung SiO, + 3C = SiC + 2 CO. Die Masse 

 erhitzt sich allmälig zu Weissgluth. Das entweichende 

 Gas flackert zuerst irrlichterartig auf, brennt dann 

 ruhiger und entweicht schliesslich, wenn die Hitze 

 so stark wird, dass das Kochsalz schmilzt und an die 

 Oberfläche wandert, unter Brausen und Pfeifen durch 

 die gebildete Decke. Es erzeugt dabei kleine Krater, 

 aus denen eine gelbe, von weissen Dämpfen subli- 

 mirenden Kochsalzes umgebene Flamme emporsteigt. 

 Da aus ihnen zugleich Kohle und Sand ausgeworfen 

 wird und eine dunkle vornehmlich aus geschmolzenem 

 Kochsalz bestehende Masse ausfliesst, so gewährt 

 das Ganze das Bild eines winzigen, in voller Thätig- 

 keit befindlichen Vulkans. — Lässt die Reaction 

 einige Zeit nach, so wird die Zufuhr der Elektricität 

 unterbrochen und erkalten lassen. In der Masse hat 

 sich um den die beiden Elektroden verbindenden Kohle- 

 kern eine Lage von Graphit gebildet, welche ohne 

 scharfe Grenze in eine grünglänzende Schicht von 

 krystallisirtem Kieselkohlenstoff, dem Hauptproduct 

 der Reaction, übergeht. Beide Schichten zeigen kry- 

 stallinisch- faseriges Gefüge mit radiärstrahliger An- 

 ordnung. Das ausserhalb dieser Schicht befindliche 

 Siliciumcarbid ist in Folge der Bildung bei niedri- 

 gerer Temperatur amorph und weich; die Körnchen 

 zeigen noch die Form der Sandkörner, aus denen es 

 entstanden ist. Dieselben sind identisch mit dem 

 Körper, den Herr Schützenberge r durch Einwirkung 

 von Kohle auf Silicium dargestellt hat. Zu äusserst liegt 

 die unangegriffen gebliebene Mischung, welche durch 

 das ausgeschmolzene Kochsalz zusammengebacken ist 

 und so leicht vom Kerne getrennt werden kann. 



Die Analyse der Siliciumcarbidkrystalle ergab für 

 dieselben die Formel SiC. Dieselben sind bei An- 

 wendung von reinem Kohlenstoff und reinem Sand 

 farblos, bei Darstellung aus eisenhaltigem Material 

 grünlich bis grünlichgelb gefärbt. Sie stellen durch- 

 sichtige Plättchen mit Diamantglanz dar, besitzen 

 das spec. Gew. 3,22 und eine ausserordentliche Härte, 

 die zwischen derjenigen des Korunds und Diamants 

 liegt (9,5). Sie schneiden den härtesten Stahl und 

 das härteste bisher gebrauchte Schleifmittel , den 

 Korund (Smirgel); ja sie können selbst an Stelle 

 des Diamantborts , der feinen Diamantsplitter, zum 

 Schleifen des Diamanten Verwendung finden. 



Während Kohlenstoff und Silicium beim Erhitzen 

 für sich namentlich im Sauerstoffstrome sehr leicht 

 verbrennen, verändert sich das Carborund selbst nach 

 mehrstündigem Glühen in diesem nicht, so dass es 

 auf diesem Wege von beigemengtem Kohlenstoff be- 

 freit werden kann. 



