Nr. 2. 



Naturwissenschaftliche Rundschau. 



900 cm betrug; die secundären Drähte waren etwa 1mm 

 <lick und 6cm von einander entfernt; sie wurden erst 

 aus dem Fenster nach dem Garten geführt, wo sie eine 

 Schlinge von 50m bildeten, und dann ins Zimmer ge- 

 leitet, wo sie senkrecht durch das Gefäss gingen, wel- 

 ches mit dem Elektrolyten gefüllt werden sollte, von da 

 wurden sie wieder in den Garten geführt, bildeten eine 

 zweite Schlinge von 50 m, gingen hierauf im Zimmer 

 durch das Elektrometer und wurden schliesslich. 2,25 m 

 = y 4 Wellenlänge vom Elektrometer entfernt, mit ein- 

 ander verbunden. 



Zunächst wurden Versuche mit verdünnten Lösun- 

 gen von Kupfersulfat angestellt. Die Elektrometer-Aus- 

 schläge ohne Elektrolyten wurden mit denjenigen Aus- 

 schlägen verglichen, welche verschieden dicke Schichten 

 der Flüssigkeiten gaben (die grösste Dicke betrug 5 bis 

 6 cm); die so erhaltenen Werthe entsprachen jedoch 

 keineswegs dem für schlechte Leiter a priori zu er- 

 wartenden Verhältniss, und die Abweichung von diesem 

 war um so grösser, je verdünnter die Sulfat-Lösung 

 war. Die Vernnithung lag daher nahe, dass diese 

 Unregelmässigkeiten herrühren möchten von Interferenz- 

 erscheinungen derselben Art, wie sie das Licht beim 

 Durchgang durch ,,dünne Platten" in den Newton'schen 

 Ringen darbietet. 



Zur Prüfung dieser Vermuthung wurde destillirtes 

 Wasser verwendet, das in einem 114cm hohen Cylin- 

 ■der in sehr verschiedenen Dicken untersucht werden 

 konnte. Die Ergebnisse dieser Messungen sind gra- 

 phisch in einer Curve dargestellt, aus der man ersieht, 

 „dass bei einem so schlechten Leiter wie das destillirte 

 Wasser, die Interferenzwirkung die der Absorption voll- 

 kommen verdeckt. Die Intensität des hindurchgegan- 

 genen elektrischen Strahles nahm nicht stetig ab; viel- 

 mehr konnte bedeutend mehr Elektricität durch eine 

 dicke, als durch eine dünne Schicht des absorbirenden 

 Mediums durchdringen. Der Durchgang befolgte das- 

 selbe allgemeine Gesetz, wie das Licht bei einer dünnen 

 Platte; wir haben es hier in der That mit einer 

 „dünnen" Platte zu thun — einer Platte, deren Dicke 

 mit der Wellenlänge vergleichbar ist. Die Intensität 

 des durchgegangenen Strahles war ein Minimum bei 

 einer Platte von 1 ] i X Dicke, ein Maximum bei einer 

 Ya X dicken, dann wieder ein Minimum bei 3 / 4 X, u. s. f.". 



Bemerkt sei, dass die Beobachtungen in der Nähe 

 ■des Maximums, y 2 Ä, etwas unregelmässig waren und 

 dass die beiden Maxima nicht absolut übereinstimmten; 

 nimmt man das Mittel, so erhält man die Wellenlänge 

 in Luft X = 900 und in Wasser X = 108 cm. Hieraus 

 berechnet sich der Brechuugscoefficient des elektrischen 

 Strahles im Wasser n = 8,33 und die Dielektricitäts- 

 constaute k = 69,5. Letzterer Werth ist kleiner als die 

 von früheren Beobachtern direct gefundenen Dielektri- 

 -citätsconstanten des Wassers (zwischen 70 und 83,8), 

 ■was daher rühren mag, dass nicht das ganze, die 

 Drähte umgebende Feld in Wasser lag. 



Liveing und Dewar: Ueber die Brechungsindices 

 von flüssigem Stickstoff und flüssiger Luft. 

 (Philosor.hie.il Magazine 1893, Ser. 5, Vol. XXXVI, p. 328.) 

 Nach derselben Methode, welche Herr Olszewski 

 benutzt hatte, um den Brechungsindex von flüssigem 

 Sauerstoff zu bestimmen, nämlich durch Hineintauchen 

 ■einer doppelten Glasplatte mit zwischengelagerter dünner 

 Luftschicht und Messung des Winkels, bei dem totale 

 Reflexion eintritt, haben die Herren Liveing und 

 Dewar die Brechungsexponenteu der von ihnen in 

 ■grosser Menge verflüssigten Gase für Licht von der 

 Wellenlänge der D- Linie bestimmt. Zunächst fanden 

 sie für flüssigen Sauerstoff bei — 200° den Brechungs- 

 index p = 1,226, einen etwas grösseren Werth, als sie 

 für dieselbe Flüssigkeit in einem Prisma (1,2236) ge- 

 funden hatten. Sodann untersuchten die Verff. flüssigen 



Stickstoff bei seinem Siedepunkt — 190° unter Atmo- 

 sphärendruck; aus sechs Ablesungen erhielten sie im 

 Mittel // = 1,2053, doch war der Stickstoff nicht ganz 

 rein, sondern enthielt 5 Proc. Sauerstoff. Endlich wurde 

 flüssige Luft untersucht; das Mittel aus zehn Messungen 

 gab für die D-Strahlen /.i = 1,2062. Aus der verflüssig- 

 ten Luft verdampft der Stickstoff schneller als der Sauer- 

 stoff, so dass die Flüssigkeit immer reicher au Sauerstoff 

 wird und zuletzt nur aus diesem besteht. Der flüssige 

 Stickstoff ist farblos und die Färbung der flüssigen Luft 

 rührt von dem Sauerstoff her. Spätere Messungen an 

 flüssiger Luft, aus der schon viel Stickstoff verdampft' 

 war, gaben u = 1,215 und dann /u = 1,218. 



(). N. Witt und F. Mayer: Ueber Azoderivate des 

 Bren zcatechins. (Berichte der deutschen chemischen 

 Gesellschaft 1893, XXVI. Jahrg., S. 1072.) 

 O. N. Witt und Ed. S. Johnson: Ueber Azoderivate 

 des Hydrochinons. (Ebenda, S. 1908.) 

 Die primären Amine der fetten und aromatischen 

 Reihe zeigen in ihrem Verhalten gegen salpetrige Säure 

 eine bemerkenswerthe Verschiedenheit. Während erstere 

 unter Stickstoffentwickeluug glatt in Alkohole übergeführt 

 werden, gemäss der Gleichung C 2 H 5 NH 2 -f- NOÜH = 

 C 2 H B OH -j- N 2 -(- H 2 0, bilden letztere wohl charakterisirte 

 Zwischenproducte , die zwei mit einander verbundeue 

 Stickstoffatome enthalten und daher von ihrem Entdecker 

 P. Griess als Diazokörper bezeichnet wurden: 



C6H5 'n|o 2 |öh| C1 = C G H B N:NC1 -f 2H 2 0. 



Diese Verbindungen zeichnen sich durch ihre un- 

 gemein grosse Reactionsfähigkeit aus, wodurch sie für 

 Wissenschaft und Technik von hoher Bedeutung ge- 

 worden sind. 



Mit Aminen und Phenolen combinirt, geben sie die 

 als prächtige Farbstoffe bekannten, sehr beständigen Azo- 

 körper, in welchen die Dipzo-fN^gruppe beiderseits mit 

 Benzolkernen verbunden ist. Die Erfahrung hat gezeigt, 

 dass bei diesen Körpern genannte Gruppe in die p-Stelle 

 zur Amido- oder Hydroxylgruppe eintritt, falls diese 

 noch frei, oder vielmehr nur durch Wasserstoff besetzt 

 ist. Dies gilt z.B. von der Verbindung des Diazobenzol- 

 chlorids mit n-Naphtol: 



TT 



/\/\ /\ N=N 7\/\ 



+ 1 I = HCl + l 



■X=N-C1 



-N=N-C1 



A^O, 



UH OH 



Ist die p- Stelle anderweitig besetzt, so findet die 

 Combination an der o-Stelle statt, so bei der Vereinigung 

 von Diazobenzolchlorid mit /9-Naphtol: 

 II 



HO/ 



f- = HC1 + | 



VN/ \/ VV 



Die so entstellenden Verbindungen sind für die 

 Anwendung in der Färberei weit besser geeignet als die 

 Azokörper, bei welchen die Vereinigung beider Bestand- 

 theile in p-Stellung stattfinden konnte, da sie durch Säuren 

 und Alkalien in viel geringerem Maasse verändert werden. 

 Die Farbstoffe des jä-Naphtols sind viel brauchbarer 

 als diejenigen des «-Naphtols. 



Verbindungen in der m- (1,3) Stellung sind bisher 

 nicht beobachtet worden. 



Aehnlich liegen die Verhältnisse bei den zwei- 

 werthigen Phenolen und den Diaminen. Da nach dem 

 eben genannten von Griess aufgestellten Gesetze die 

 Diazogruppe zur Hydroxylgruppe des Phenols und zur 

 Amidogruppe des Amins nur in p- oder o-Stellung treten 

 kann, so sind von den drei isomeren Disubstitutious- 

 producten des Benzols nur diejenigen, welche die ersetzen- 



