Nr. 12. 



Naturwissenschaftliche Rundschau. 



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zwischen zwei Glasplatten, untersucht worden. Im 

 Nachstehenden sollen nur die Resultate wiedergegeben 

 werden, welche der Verf. am Ende seiner Abhandlung 

 zusammenfassend aufgezählt hat. 



„Die Absorptionsstreifen der Kohlensäure von 

 Zimmertemperatur und des 100° heissen Wasserdampfes 

 liegen in denselben Spectralbereichen , wie die ent- 

 sprechenden Emissionsstreifen dieser Gase bei höherer 

 Temperatur. 



Das Intensitätsmaximum der meisten dieser Streifen 

 verschiebt sich, und zwar im Allgemeinen mit wachsen- 

 der Temperatur nach längeren Wellen ; doch findet sich 

 für ein Wasserdampfmaximum eine starke Verschiebung 

 in entgegengesetztem Sinne. [Einige Zahlen mögen dies 

 erläutern: Das Maximum der Emission der C0 2 hatte 

 sich von dem Ablenkungswinkel 29° 21,2' bis 29°27' ver- 

 schoben, als die Temperatur von 14600° bis auf 200° 

 gesunken war, und das Maximum der Absorption für 

 kalte C0 2 lag bei 29° 28,2'. Für Wasserdampf lag hin- 

 gegen das II. Maximum, wenn die Temperatur 1000° be- 

 trug, bei 28 u 23', für die Temperatur 500° bei 28° 13', für 

 100° bei 27°51' und für die Temperatur 17° bei 27° 48'. 

 Das erste Wasserdampf- Maximum verhielt sich wie das 

 der C0 2 .] S 



Die C0 2 hat ausser dem starken Maximum noch ein 

 schwächeres, welches in grösster Nähe eines Wasser- 

 dampfmaximums liegt. 



Die Intensität der Absorptionsstreifen dieser Gase 

 ist sehr gross. Für den Haupt-C0 2 -Streifen löscht bereits 

 eine 7 cm dicke Schicht CO ä fast alles Licht der be- 

 treffenden Wellenlänge aus. 



Schon die C0 2 - und H 2 Ü- Mengen, die in einer 

 83"cm dicken Schicht Zimmerluft enthalten sind, genügen, 

 um die Absorptionsstreifen scharf zum Vorschein zu 

 bringen. [Das Nichtbeachten dieser Thatsache soll nach 

 Verf. bei früheren Arbeiten eine Quelle von Fehlern ge- 

 wesen sein, so besonders bei den Bestimmungen der 

 C0 2 -Absorption durch Angström , Rdsch V, 169 u. 3G2.] 



Die dargestellten Absorptionen der Kohlensäure und 

 des Wassers finden sich alle in Langley's Sonnen- 

 spectrum (Rdsch. IV, 157) als terrestrische Randen. Aus 

 dem Vergleich der von mir dargestellten Absorptionen 

 der C0 2 mit den von Angström folgt, dass die von 

 mir benutzte Anordnung (Hohlspiegel) ein etwa fünf- 

 mal reineres Spectrum liefert, als die von Angström 

 (Linsen) benutzte. Seine entsprechenden Absorptions- 

 coefficienten müssen mindestens verdoppelt werden. 



Die Hauptemissionsmaxima der Gase erscheinen 

 wegen der Verschiebung mit der Temperatur und 

 wegen des Vorhandenseins von kühleren Gasschichten 

 zwischen dem heissen Gas und dem Bolometerstreif 

 etwas zu niedrig und etwas zu weit nach längeren 

 Wellen gerückt. [Die Emission kürzerer Wellenlänge 

 wird von dem kühleren Gase zum Theil absorbirt.] 



Ein Hauptabsorptionsstreif flüssigen Wassers ent- 

 spricht einem Haupt- Absorptions- und Emissionsstreif 

 des gasförmigen. Aber die Absorption des flüssigen 

 Wassers reicht weiter nach längeren Wellen. 



Eine C0 2 -Schicht von 7 cm Dicke und Atmosphären- 

 druck verhält sich in der Emission und Absorption ihres 

 Hauptmaximums für Temperaturen zwischen 17° und 

 500° fast wie eine unendlich dicke Gasechicht. Die 

 Emissionsbande erreicht fast die Höhe der Russcurve 

 [der Emission eines schwarzen Körpers] gleicher Tempe- 

 ratur. Die Abhängigkeit der Intensität von der Tempe- 

 ratur ist die gleiche, wie bei der betreffenden Wellen- 

 länge eines schwarzen Körpers. 



Die Kohlensäure absorbirt in einer Schicht von 

 33 cm an Spectralstellen, an welchen ihre Streifen nicht 

 liegen, innerhalb meiner Fehlergrenzen nichts. 



Der Hauptabsorptionsstreif der Kohlensäure ver- 

 breitert sich nicht mit wachsender Schichtdicke. Daher 

 ist die Z ö 1 In e r- Wüllner'sche Anschauung, dass die 



Emission der Gase mit wachsender Schichtdicke ein 

 continuirliches Spectrum giebt, unrichtig. Vielmehr 

 werden nach Kirchhof f's Gesetz die Emissionslinien 

 des Gases mit wachsender Schichtdicke nur heller, bis 

 Bie die Intensität der betreffenden Stelle des Spectrums 

 eines „absolut schwarzen" Körpers gleicher Temperatur 

 erreichen. Dies gilt nur unter der Voraussetzung der 

 Gültigkeit des K i rch hoff 'sehen Gesetzes, also für jede 

 „Temperaturemission". 



Für Sauerstoff und Stickstoff in Schichten von 

 einigen Decimetern Dicke und unter Atmosphärendruck 

 sind keine Absorptionsstreifen erhalten." Auch die Be- 

 mühungen des Verf., durch Erhitzung dieser Gase Emis- 

 sion zu erhalten , waren vergeblich. Dies Resultat war 

 vorauszusehen, denn einerseits muss das von diesen 

 Gasen emittirte Licht von der im Spectralapparat befind- 

 lichen Luft wieder absorbirt werden, andererseits kann 

 sich bei der Absorption daB Zwischenstellen einer Sauer- 

 stoff- oder Stickstoffschicht nicht bemerkbar machen, 

 weil diese Gase als Bestandtheile der Luft schon zur 

 Wirkung gelangt sind. 



V. Meyer und W. Riddle: Ueber die Schmelz- 

 punkte anorganischer Salze. (Ber. d. deutsch, 

 ehem. Gesellsch. 1893, Jahrg. XXVI, S. 2443.) 

 Die genannte Arbeit liefert einen Beitrag zur Lösung 

 der bis jetzt noch sehr wenig erforschten Frage nach 

 dem Schmelzpunkte unorganischer Salze und den dabei 

 etwa auftretenden Gesetzmässigkeiten, wie sie bei orga- 

 nischen Körpern schon lange bekannt sind. 



Die Bestimmung der Schmelztemperatur wurde mit- 

 telst des schon früher von V. Meyer und F. Frey er 

 angewandten und auch in dieser Zeitschrift (Rdsch. IX, 

 115) beschriebeneu Luftthermometers bewerkstelligt, das 

 für diese Zwecke jedoch aus Platin angefertigt war. 

 Das betreffende Salz wurde zunächst in einem geräumigen 

 Platintiegel im Perrot'schen Ofen erheblich über seinen 

 Schmelzpunkt erhitzt. Dann wurde der Tiegel heraus- 

 genommen, das Thermometer in die geschmolzene Masse 

 gebracht und letztere mit einem Platindraht so lange 

 umgerührt, bis sie zu erstarren begann, was an dem 

 Unbeweglichwerden des Drahtes leicht zu erkennen ist. 

 Während des Festwerdens bleibt die Temperatur längere 

 Zeit hindurch constant, sodass die Messung derselben 

 ohne Schwierigkeit von Statten ging. Sie geschah in der 

 schon früher (a. a. O.) beschriebenen Weise dadurch, dass 

 man das im Thermometer enthaltene Luf'tvolum durch 

 Salzsäuregas verdrängte, über Wasser auffing und maass. 

 Bei sehr hohen Temperaturen wurde das Thermometer 

 mit Stickstoff an Stelle von Luft gefüllt, um die Mög- 

 lichkeit auszuschliessen , dass Salzsäure und Luft unter 

 Chlorentwickeluug auf einander wirkten. 



Aus dem Luftvolum des Thermometers bei gewöhn- 

 licher Temperatur und beim Schmelzpunkte der Sub- 

 stanz wurde nach der ebenfalls schon früher genannten 

 Formel der letztere berechnet. 



Die Methode wurde zunächst mit befriedigendem 

 Ergebnisse an einigen bekannten Körpern geprüft und 

 dann auf eine Anzahl von Salzen angewandt. Die hier- 

 bei erhaltenen Mittelwerthe aus je 10 Versuchen sind 

 in der folgenden Tabelle zusammengestellt. Es ergab 

 sich als Schmelzpunkt für: 



Chlor-Natrium 851« 



Brom-Natrium 727° 



Jod-Natrium 650° 



Chlor-Kalium 766" 



Brom-Kalium 715° 



Jod-Kalium ' 623° 



Potasche 1045° 



Soda 1098° 



Borax 878° 



Schwefelsaures Natrium .... 843° 

 Schwefelsaures Kalium .... 1073° 



Bi. 



