Nr. 14. 



Naturwissenschaftliche Rundschau. 



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die Temperaturen als Ordinaten gezeichnet sind. Aus 

 den Curven wurden sodann die Temperaturen der 

 schnellsten Widerstandsänderung für die einzelnen 

 Lösungen bestimmt , und mit diesen die Temperaturen 

 der Dichtigkeitsmaxima verglichen, welche Verf. kürz- 

 lich gemeinsam mit Herrn Bozzola für dieselben 

 Lösungen ermittelt hatte. Wenn die beiden Reihen von 

 Grössen auch nicht absolut übereinstimmen, so kommen 

 sie doch einander so nahe, dass man zu der Behauptung 

 berechtigt ist, dass die Temperatur der schnellsten 

 Widerstandsänderuug (tm) wirklich mit der Temperatur 

 des Dichtigkeitsmaximums zusammenfällt (die Diffe- 

 renzen liegen zwischen — 0,2° und — 0,02°). Die für tm 

 gefundeneu Werthe sind: NaN0 3 (in der Verdünnung 

 von 0,249g auf 100g)=3,5°; NaN0 3 (0,115 : 100) = 3,9°; 

 KN0 3 = 3,8°; NH 4 N0 3 = 3,85°; Ba(N0 3 ) 2 = 3,9 U ; 

 Sr(N0 3 ) 2 (0,249:100) = 3,7°; Sr(N0 3 K (0,115:100 = 3,9°; 

 KCl = 4°; N0 4 C1 = 4°; CuS0 4 = 4". Bemerkens- 

 vverth ist, dass bei den Lösungen, bei welchen eine 

 Vergleichuug mit der Temperatur des Dichtemaximums 

 ausführbar ist, die Werthe von tm stets kleiner als diese 

 siud, was sich daraus erklären lässt , dass bei den Ver- 

 suchen über das Dichtemaximum nicht so sorgfältig 

 hergestelltes destillirtes Wasser benutzt worden war, 

 wie hier. 



Herr Lusanna glaubt in der Bestimmung von tm 

 eine viel empfindlichere und gleichzeitig viel weniger 

 mühsame Methode zur Bestimmung der Temperatur 

 des Dichtigkeitsmaximums von wässerigen Lösungen ge- 

 funden zu haben , als die bisher geübte dilatometrische. 

 Ferner glaubt er die schon vielfach bemerkte Ver- 

 schiedenheit der Widerstandsänderung von Lösungen 

 mit der Temperatur zwischen 0° und 20° und zwischen 

 20° und 40° auf die im ersteren Intervall vorhandene 

 Anomalie in Folge des Dichtigkeitsmaximums zurück- 

 führen zu dürfen. 



Harry C. Jones: Ueber die Bestimmung des 

 Gefrierpunktes von verdünnten Lösungen 

 einiger Säuren, Alkalien, Salze und orga- 

 nischen Verbindungen. (Zeitschr. f. physik. Chem. 

 1893, Bd. XII, S. 623.) 

 In einem früheren Berichte sind Methode und 

 Apparat beschrieben worden (s. Rdsch. VIII, 255), die 

 dem Verf. eine genaue Gefrierpunktsbestimmuug wässe- 

 riger Lösungen ermöglichten. Der so für einige an- 

 organische Salze gefundene Dissociationsgrad stimmte 

 genügend mit dem aus der Leitfähigkeit berechneten 

 überein, wenn man bedenkt, dass die Leitfähigkeit 

 bei 18°, der Gefrierpunkt bei etwas unter 0° bestimmt 

 wurde, also ein Temperaturunterschied von fast 20° 

 vorliegt. Der Vergleich wurde nun weitergeführt; bei 

 den untersuchten weiteren anorganischen Verbindungen, 

 hauptsächlich Basen und Säuren, wurde das gleiche Er- 

 gebniss wie vorhin erhalten, ebenso bei dem organischen 

 Elektrolyt Essigsäure. Bernsteinsäure zeigte dagegen 

 beträchtliche Abweichungen. 



Ein ganz unerwartetes Verhalten zeigten sodann 

 organische Nichtelektrolyte. Von diesen musste man er- 

 warten , dass sie alle ziemlich unabhängig von der Ver- 

 dünnung die gleiche moleculare Erniedrigung zeigen, 

 welchen Werth van't Hoff auch auf theoretischem 

 Wege zu bestimmen gelehrt hat. Statt dessen waren 

 die Werthe sowohl untereinander, als auch bei den ein- 

 zelnen bei verschiedenen Verdünnungen verschieden, 

 wiewohl überhaupt nur in verdünnter Lösung gearbeitet 

 wurde. Die speciellen Resultate, die Rohrzucker, Dex- 

 trose, Harnstoff, Phenol, Aethyl - und Pi opylalkohol 

 lieferten, waren folgende: Für die verdünntesten Lösun- 

 gen war die gefundene Molecular - Erniedrigung viel 

 grösser als die van't Hoff'sche Constante. Mit stei- 

 gender Concentration sank sie bis zu einem Minimum, 

 um entweder constant zu bleiben , oder wie bei den 

 beiden Kohlenhydraten, von neuem anzuwachsen. Für 



Phenol wurde das Minimum allem Anschein nach nicht 

 erreicht. Harnstoff, Aethyl- und Propylalkohol zeigten 

 von etwa 0,1 normal ab ein constantes Minimum, das mit 

 der van't Hoff'schen Constante übereinstimmte. 



Es ist zu hoffen, dass die Untersuchung vieler 

 anderer organischer Stoffe etwas Licht über diese Ver- 

 hältnisse verbreiten wird. Vorläufig steht man den 

 Ergebnissen ohne Erklärung gegenüber. M. L. B. 



Henri Moissan: Weitere Versuche über die künst- 

 liche Darstellung von Diamanten. (Compt. 

 rend. 1894, T. CXVIII, p. 320.) 



Die schönen Erfolge, welche Herr Moissan bisher 

 bei seinen Bemühungen, Diamanten künstlich darzustellen, 

 erzielt hatte (Rdsch. VIII, 133), beruhten darauf, dass 

 er aus Lösungen von Kohlenstoff in -flüssigem Eisen oder 

 Silber durch Abkühlen unter starkem Druck die Kohle 

 auskrystallisiren Hess. Geschmolzenes, an Kohle reiches 

 Eisen (oder Silber) wurde in kaltem Wasser schnell ab- 

 gekühlt; dabei bildete sich eine feste Rinde aus Eisen, 

 welche'den bei der Abkühlung sich ausdehnenden, inneren 

 Kern sehr stark comprimirte. Die sich ausscheidende 

 Kohle hatte die Härte und sonstigen Eigenschaften des 

 Diamanten , aber die Splitter waren nur sehr klein und 

 meist vou schwarzer Farbe. 



Herr Moissan hat seine Bemühungen weiter fort- 

 gesetzt und vou der Ansicht ausgehend, dass die Schnellig- 

 keit der Abkühlung auf die Gestalt des krystallinischen 

 Kohlenstoffs Einfluss haben werde, zunächst versucht, die 

 Abkühlung in der Weise herbeizuführen, dass er das ge- 

 schmolzene, kohlenstoffreiche Gusseisen in eine Höhlung 

 goss, die er in einem Haufen Eisenfeilicht hergestellt 

 hatte, und die er schnell mit Eisenspänen zudeckte. 

 Nach der Abkühlung des erstarrten Eisens wurde das- 

 selbe aufgelöst und als Rest erhielt man kleine , runde 

 Diamanten, die aber selten krystallinisch waren und 

 fast immer kleine, schwarze Punkte enthielten. 



Hierauf wurden andere Abkühlungsmittel versucht, 

 und zwar zunächst geschmolzenes Zinn; aber hier 

 bildete sich eine Legirung von Zinn und Eisen und 

 dieser Weg musste verlassen werden; sodann wurde statt 

 des Zinns geschmolzenes Blei versucht. Der kleine 

 Tiegel mit dem geschmolzenen Gusseisen wurde tief in 

 ein Bleibad getaucht, und da das geschmolzene Eisen 

 leichter ist als das geschmolzene Blei, stiegen einzelne 

 Stücke des ersteren in die Höhe in Form von Kugeln, 

 die einen Durchmesser von 1 bis 2 cm besassen und au 

 der Oberfläche des Bleies als feste Kugeln schwammen. 

 Nach vollständiger Abkühlung erhielt man aus den- 

 selben etwas mehr , wenn auch immer noch wenig 

 Diamanten, die aber durch ihre Klarheit und Durch- 

 sichtigkeit sich auffallend auszeichneten und zuweilen 

 an der Oberfläche sehr deutliche Krystallisatiou erkennen 

 Hessen. Einer von diesen klaren Krystallen , der einen 

 Durchmesser von 0,5 mm erreichte , hat sich einige 

 Monate nach seiner Bildung an zwei Stellen gespalten. 

 Dasselbe hat man auch an einem zweiten Diamanten 

 beobachtet und es kommt bekanntlich ebenso bei 

 manchen natürlichen Cap- Diamanten vor. 



Einer von .diesen kleinen Krystallen hatte sehr deut- 

 liche, gekrümmte Kauten; die Oberfläche der kleinen 

 Diamanten war theils glatt und glänzend, theils chagrinirt, 

 mit kleinen Vertiefungen besetzt, wie man dies auch 

 bei manchen natürlichen Diamanten antrifft. Die voll- 

 kommene Durchsichtigkeit der kleinen Diamanten liess 

 trotz ihrer Dicke die kleinsten Eigenheiten zweier über 

 einander liegender Flächen erkennen. Sie hatten den 

 dem Diamanten eigenen Fettglanz, und wenn man einen 

 Lichtstrahl durch ihr Inneres gehen liess, wurden sie 

 leuchtend. Im polarisirten Licht waren sie meist farb- 

 los, zuweilen schwach gefärbt. 



Versuche, statt des Eisens Silber als Lösungsmittel 

 bei diesen Experimenten mit den Bleibädern zu benutzen, 

 waren insofern ohne Erfolg, als man nur schwarze 



