222 



Fisf. 24. 



Dieser Strom selbst ist erzeugt durch eine galvanische Batterie, 

 (Fig. 24). Jedes der vier Glser enthlt Salpetersure, in welche 

 ein hohler Cylinder aus sehr dichter Kohle eintaucht. In der 

 mittleren Oeffnung des Kohlencylinders steht ein cylindrisches, 

 aus weissem Thon gebranntes, porses Gefss, welches mit 

 wsseriger Schwefelsure gefllt ist und in diese Flssigkeit 

 taucht ein Cylinder aus Zink. Jeder Zinkcylinder ist durch 

 einen metallischen Bgel mit dem Kohlencylinder des nchsten 



Glases verbunden ; 



der letzte Zink- 

 cylinder n mit der 

 p einen Platinplatte; 

 der erste Kohlen- 

 cylinder p mit der 



anderen Platin- 

 platte des Wasser- 

 zersetzungsappa- 

 rates (Fig. 23). 



Wenn nun der 

 leitende Kreis dieses 

 galvanischen Appa- 

 rates hergestellt 

 wird und die Was- 

 serzersetzung be- 

 ginnt, so geht gleichzeitig auch ein chemischer Prozess in den 

 Zellen der galvanischen Kette vor sich. Zink entzieht dem um- 

 gebenden Wasser Sauerstoff und erleidet also eine, wenn auch 

 langsame Verbrennung. Das dabei gebildete Verbrennungsproduct, 

 das Zinkoxyd, vereinigt sich weiter mit der Schwefelsure, zu der 

 es eine krftige Verwandtschaft hat, und das schwefelsaure Zink, 

 ein salzhnlicher Krper, lst sich in der Flssigkeit auf. Den 

 Sauerstoff, der ihm entzogen ist, erhlt das Wasser wieder von 

 der die Kohlencylinder umgebenden Salpetersure, welche viel 

 Sauerstoff enthlt und ihn leicht hergiebt. So verbrennt also in 

 der galvanischen Batterie Zink zu schwefelsaurem Zinkoxyd auf 

 Kosten des Sauerstoffs der Salpetersure. 



Whrend also das eine Verbrennungsproduct, das Wasser, 

 wieder getrennt wird, geht eine neue Verbrennung vor sich, die des 

 Zinks. Whrend wir dort arbeitsfhige chemische Verwandtschaft 

 wieder herstellen, geht sie hier verloren. Der elektrische Strom 

 ist gleichsam nur der Trger, der die chemische Kraft des mit 



