Naturwissenschaftliche Rundschau. 



Wöchentliche Berichte 



über die 



Fortschritte auf dem G-esammtgebiete der Naturwissenschaften. 



XV. Jahrg. 



11. August 1900. 



Nr. 32. 



Karl Schirmeisen : Zur Ausgestaltung des 

 periodischen Systems der che mischen 



Elemente. (Zeitschrift für physikalische Chemie. 1900, 

 Bd. XXXIII, S. 223.) 



Die seit Newlands, Mendel ejeff und L. Meyer 

 übliche Anordnung der chemischen Elemente in 

 Reihen bringt zwar die erkannten Gesetzmäßigkeiten 

 im grolsen und ganzen zum Ausdrucke, vermag aber 

 nach Ansicht des Verf. weder die Unterschiede in den 

 Eigenschaften der unter einander stehenden, noch die 

 Aehnlichkeiten der neben und nahe bei einander be- 

 findlichen Elemente zur Anschauung zu bringen. 

 Auch die bisher verwendeten Anordnungen in Spira- 

 len, Kreisen etc., bei welchen die Elemente trotz der 

 auffallend ungleichen Differenzen zwischen den Atoni- 

 gewichtszahlen der auf einander folgenden Elemente 

 blofs schematisch in gleichen Abständen eingereiht 

 werden, sind hierzu nicht geeignet. Die naheliegende 

 Vermuthung, dafs zwischen den ungleichen Differenzen 

 der Atomgewichtszahlen und den Differenzen in den 

 Eigenschaften der Elemente eine gesetzmäßige Be- 

 ziehung bestehen müsse, kommt schon bei Lothar 

 Meyer und auch später wiederholt zum Ausdrucke, 

 indem der Zusammenhang zwischen den Atomge- 

 wichtszahlen und einzelnen physikalischen Eigen- 

 schaften durch Construction von Curven oder durch 

 trigonometrische Functionen dargestellt wurde. Julius 

 Thomson und Flawitzky haben nun, unabhängig 

 von einander, versucht, die eigentlichen chemisch- 

 verwandtschaftlichen Beziehungen mit Berücksichti- 

 gung der Atomgewichtsdifferenzen darzustellen. Beide 

 kennen jedoch nur zwei Variable — die Valenz und 

 den elektrochemischen Charakter — , was zu einer 

 befriedigenden Klarleguug der chemisch -verwandt- 

 schaftlichen Beziehungen nicht ausreicht. 



Verf. versucht nun durch Einführung einer neuen 

 Variablen ein schärferes Hervortreten der verwandt- 

 schaftlichen Beziehungen zu erzielen. Es ist dies die 

 Größe der chemischen Activität, die offenbar bei den 

 Anfangs- und Endgliedern der einzelnen Perioden 

 die höchsten, bei den mittleren Gliedern die niedrig- 

 sten Werthe erreicht und aufserdem in jeder Familie 

 mannigfache Abstufungen zeigt. Die Activität und 

 der basisch-saure Charakter bilden die Grundlage für 

 die vom Verf. gewählte Anordnung der Elemente. 

 Die Werthigkeit hingegen verwendet Verf. nur als 

 äußeren bestimmenden Factor, da ihr periodischer 

 Charakter ihm durch das Auftreten mehrerer Werthig- 



keitsstufen bei einem und demselben Elemente, sowie 

 wegen einzelner Ausnahmen immer fraglicher er- 

 scheint. Die einzelnen Perioden stellt Verf. durch 

 Kreise dar, auf deren Umfang die Elemente genau 

 ihrem Atomgewichte entsprechend angeordnet sind. 



Man stelle sich vor, dafs z. B. die Atomgewichts- 

 zahleu der ersten Periode (He bis F) auf einen Draht 

 als Längen aufgetragen werden. Die Länge dieses 

 Drahtes beträgt, da das Atomgewicht des Heliums, 

 welches den Anfangspunkt der ersten Periode bildet, 

 3,96, dasjenige des Neons, mit welchem die zweite 

 Periode beginnt, 20 ist, 20 — 3,96, d.i. 16,04 Einheiten. 

 Dieser Draht wird nun zu einem Kreise gebogen. 

 Aehnlich ist der Vorgang bei der zweiten Periode 

 (Neon bis Chlor). In den grofsen Perioden (z. B. 

 Kalium — Mangan, Eisen, Nickel, Kobalt, Kupfer — 

 Brom) erfolgt bei einfacher Aenderung des Atom- 

 volumens ein doppelter Wechsel der meisten übrigen 

 Eigenschaften, so des basisch -sauren Charakters 

 (K basisch, Mn in gewissen Verbindungen sauer, Cu 

 basisch, Br sauer), folglich stellt Verf. diese Perioden 

 durch 8 - förmige Doppelkreise dar. Die in einer 

 Tabelle zusammengestellten Kreislinien der einzelnen 

 Perioden zeigen nun, dafs die durch die gewöhnliche 

 reihenförmige Anordnung zutage tretenden Gesetz- 

 mäßigkeiten auch hier zumindest ebenso gut zum 

 Ausdrucke kommen. Diejenigen Elemente, die am 

 höchsten Punkte des Kreises liegen , besitzen das 

 gröfste Atomvolumen , die am tiefsten liegenden das 

 kleinste. Die Elemente auf der linken, oberen Hälfte 

 des Kreises sind ausgesprochen basisch, die rechts oben 

 sauer, während auf der unteren Hälfte des Kreises 

 ein allmäliger Uebergang vom basischen zum sauren 

 Charakter stattfindet. In Uebereinstimmung mit 

 der Beobachtung erfolgt dieser Wechsel auf den 

 8-förmigen Doppelkreisen zweimal. Auch die physi- 

 kalischen Eigenschaften der Elemente sind durch ihre 

 Lage am Kreise bestimmt. 



Ein wesentlicher Vortheil dieser Anordnung be- 

 steht nach Verf. darin, daß die Anordnung der Ele- 

 mente auf Periodenkreisen nicht nur den Valenzwerth, 

 sondern auch die Höhenlage des Elementes auf dem 

 Kreise bezw. die Entfernung desselben von der neu- 

 tralen Mittellinie abzulesen gestattet. Von diesen 

 beiden Zahlengröfsen ist nun die erstere eine Function 

 der chemischen Activität (je höher am Kreise, um so 

 activer), die letztere eine Function des basischen oder 

 saui-en Charakters (links basisch, rechts sauer, in 



