402 XV. Jahrg. 



Naturwissenschaftliche Rundschau. 



1900. Nr. 32. 



der Nähe der Mittellinie amphigen). Die Superposi- 

 tion der für chemische Activität, basisch-sauren Cha- 

 rakter und Valenz auf diese Weise gefundenen Gröfsen 

 ergiebt nun nach Verf. die wichtigsten chemischen 

 Eigenthümlichkeiten der betreffenden Elemente. Auf 

 den höchsten Punkten der beiden ersten Kreise, wo- 

 selbst der chemische Charakter ein indifferenter ist, 

 lassen sich chemisch unwirksame Stoffe, wie Helium 

 und Neon, unterbringen. Da sich chemische Activi- 

 tät und basisch-saurer Charakter nach Verf. inbezug 

 auf chemische Wirkung ersetzen können, so werden 

 Elemente, welche in maximaler Entfernung von der 

 Mittellinie liegen , durch ihr stark basisches oder 

 saures Verhalten ihre geringere chemische Activität 

 theilweise verdecken können. Auf den kleinen Peri- 

 odenkreisen , sowie auf den oberen der Doppelkreise, 

 werden im allgemeinen sich vier Punkte maximaler 

 chemischer Wirksamkeit ausbilden, zwei in der Nähe 

 von 0° und 360°, weil die daselbst befindlichen Ele- 

 mente infolge ihrer hohen Lage die activsten sind 

 und zwei in der Nähe von 90° und 270°, weil da- 

 selbst der basische bezw. saure Charakter der ausge- 

 bildetste ist. Auf den unteren Kreisen der Doppel- 

 kreise nimmt die chemische Activität rapid ab, da- 

 selbst ist also hauptsächlich die Entfernung von der 

 verticalen Mittellinie mafsgebend, die maximale 

 chemische Wirksamkeit ist folglich in der Nähe von 

 90° und 270° zu suchen. Verf. erwähnt ferner noch 

 einige Eigenschaften der auf den unteren Perioden- 

 kreisen befindlichen Elemente, die mit ihrer Lage in 

 guter Uebereinstimmung stehen. 



Die Durchmesser der einzelnen Kreise sind ver- 

 schieden, da sie doch vom Umfange derselben abhängig 

 sind und dieser wieder durch die Differenz zwischen 

 den Atomgewichtszahlen des ersten bezw. letzten zur 

 Periode gehörenden Elementes gegeben ist. Es er- 

 scheint nun nicht auffällig, dafs auf Kreisen von 

 grofsem Durchmesser Elemente, die nicht weit 

 von einander entfernt liegen, im chemischen Charakter 

 nur geringere Differenzen aufweisen, als wie solche, 

 die auf Kreisen mit kleineren Durchmessern in ähn- 

 licher Entfernung von einander liegen (dieselbe Diffe- 

 renz im Atomgewicht zeigen). Im ersteren Falle ist 

 nämlich der Unterschied in der Höhenlage der einzel- 

 nen Elemente, sowie auch derjenige in ihrer Ent- 

 fernung von der Mittellinie ein relativ geringerer. 

 Thatsächlich enthalten auch die Kreise mit größerem 

 Durchmesser eine gröfsere Zahl ähnlicher Elemente 

 (so z. B. Pt, Ir, Os). 



Verf. schildert im weiteren Verlaufe seiner inter- 

 essanten Arbeit die bemerkenswerthe Uebereinstim- 

 mung des chemischen Verhaltens der einzelnen Elemente 

 mit ihrer Stellung auf den Periodenkreisen. Ref. 

 mufs sich darauf beschränken, dies an einzelnen Bei- 

 spielen zu zeigen. So liegen zunächst die Vertreter 

 der ersten Familie Li, Na, K, Rb, Cs alle auf den 

 oberen Kreisen und zwar nehmen sie mit wachsendem 

 Atomgewichte eine immer höhere Lage ein, was mit 

 der Thatsache, dafs ihre Activität in derselben Reihen- 

 folge zunimmt, in bester Uebereinstimmung steht. 



Der Umstand, dafs Lithium durch die Schwerlöslich- 

 keit einiger seiner Salze sich dem Magnesium nähert, 

 befindet sich im Einklang mit der Lage desselben ; 

 es nimmt nämlich unter den Alkalimetallen die 

 tiefste Lage ein. Die drei Nebenglieder der ersten 

 Familie Cu, Ag, Au zeigen im chemischen Charakter 

 nur geringe Aehnlichkeit und haben dementsprechend 

 auch auf den Periodenkreisen eine ziemlich differente 

 Stellung. Alle drei sind weniger chemisch activ und 

 schwächer basisch, nehmen also eine tiefe Lage ein, 

 am höchsten liegt noch , in Uebereinstimmung mit 

 den Eigenschaften, das Kupfer, am tiefsten das Gold. 



Die Erdalkalimetalle der zweiten Familie Be, Mg, 

 Ca, Sr, Ba befinden sich auf den oberen Periodeu- 

 kreisen und ihre Lage ist abwechselnd höher und 

 tiefer, was mit ihren Eigenschaften in guter Ueberein- 

 stimmung steht. Beryllium und Magnesium , die 

 das Wasser bei gewöhnlicher Temperatur nicht zer- 

 setzen, stehen auf den Periodenkreisen unterhalb des 

 Basenmaximums. Calcium, Strontium und Baryum, 

 die das Wasser schon bei gewöhnlicher Temperatur 

 zersetzen und deren Hydroxyde, Carbonateund Sulfate 

 mit steigendem Atomgewichte immer beständiger 

 werden , liegen oberhalb des Basenmaximums. Von 

 diesen drei Metallen ist Calcium das elektropositivste, 

 Baryum das am wenigsten elektropositive, das elek- 

 trische Verhalten scheint also nur von der Höhen- 

 lage (Activitätsgröfse) abhängig zu sein , denn 

 Calcium liegt am höchsten , Baryum am tiefsten. 

 Das mit steigendem Atomgewichte immer stärkere 

 Hervortreten des basischen Charakters ist auf die 

 Annäherung an das Basenmaximum zurückzuführen. 



In ähnlicher Weise wie bei diesen Elementen sucht 

 Verf. auch bei allen übrigen Elementen die Ueberein- 

 stimmung zwischen Eigenschaften und Lage am 

 Periodenkreise zu zeigen. Eine Besprechung all 

 dieser zumtheil etwas complicirten Verhältnisse würde 

 zu weit führen und will Ref. nur noch die Möglich- 

 keiten, die Verf. betreffs der Stellung des Wasserstoffs 

 inbetracht zieht, erwähnen. Bekanntlich beginnt 

 Verf. den ersten Periodenkreis mit Neon (3,96) und 

 glaubt nun, dafs der Wasserstoff auf einem Vorperioden- 

 kreise sich befinden könne, dessen Umfang von bis 

 3,96 reicht. Andererseits hält Verf. es auch für 

 möglich, dafs mit dem Wasserstoffe sofort die zweite 

 Hälfte eines solchen Kreises beginnt. Da die zweite 

 Annahme sowohl für die chemische Activität, als auch 

 für den basischen Charakter kleinere Werthe ergiebt, 

 hält sie Verf. für wahrscheinlicher. 



Verf. findet, dafs die von ihm durchgeführte Ein- 

 reihung der Elemente eine bessere Uebersicht gewährt, 

 als die bisher üblichen Anordnungen. Die Fest- 

 setzung des Futspunktes der einzelnen Periodenkreise 

 ist nach seiner Ansicht die einzige willkürliche An- 

 nahme. Dafs einige ohnehin noch unsichere Ele- 

 mente in seiner Anordnung keinen Platz finden und 

 dafs dieselbe noch manche Thatsache nicht erklärt, 

 hält Verf. für nicht befremdlich, da doch aufser 

 Valenz, Activität und basisch-saurem Charakter sicher- 

 lich noch andere Variablen bestehen, die das chemische 



