Nr. 48. 1900. 



Naturwissenschaftliche Rundschau. 



XV. Jahrg. 611 



lische Factoren als Veränderliche auftreten. Wenn 

 wir vom Einflufs der Schwerkraft, elektrischer, mag- 

 netischer, osmotischer Kräfte u. s. w. absehen, so 

 bleiben jedenfalls noch Temperatur und Druck als 

 Factoren, die den Gleichgewichtszustand des Systems 

 bestimmen. In einem System von M- Componenten 

 giebt es also n -f- 2 Veränderliche; und Gibbs hat 

 nun gezeigt, dafs, wenn durch p die Phasenzahl au- 

 gedeutet wird : 



n -f 2 — p = F, 

 worin F die Zahl der Freiheitsgrade des Systems 

 ausdrückt, d. h. die Anzahl unabhängig Veränder- 

 licher, die in der Zustandsgieichung des Systems übrig 

 sind 



[Der Vortragende behandelt hierauf zunächst die 

 Phasenregel als Mittel, die Gleichgewichte zu klassi- 

 ficiren. Ist die Phasenzahl p gleich der Anzahl der 

 Componenten -f- 2, so wird F, die Zahl der Freiheits- 

 grade, = 0, d. h. das System läfst keine Veränderung 

 zu, es ist nonvariant. Ist p = n -f- 1, so wird F 

 = 1, das System ist monovariant; weiter giebt es 

 di- und trivariante Systeme, und die Klassification 

 der chemischen Vorgänge in Lösungen, bei Mischungen 

 und beim Schmelzen nach der Phasenregel eröffnet 

 Einblicke in die Gleichgewichtszustände, welche sonst 

 ganz unerkannt bleiben würden. Besonders werthvoll 

 ist, wie der Vortragende weiter ausführt, die Ermitte- 

 lung der Existenzgrenzen der Phasen und der Phasen- 

 complexe, für welche in mehreren Fällen sogar nume- 

 rische Gesetze aufgestellt werden konnten. Sie haben 

 auf dem weiten Gebiete der Massenumgestaltungen 

 für die Fälle einfachster Verhältnisse so manche werth- 

 volle Aufklärung gebracht und damit die wissen- 

 schaftliche Erforschung der Gleichgewichtszustände 

 gefördert. Die Phasenlehre hat aber weiter schon 

 praktische Anwendungen in der Chemie gefunden 

 und verspricht auch für andere Wissensgebiete werth- 

 voll zu werden, wie der Redner in den nachstehenden, 

 diesbezüglichen Ausführungen darzulegen sich be- 

 strebt.] 



Ich habe versucht, in dreierlei Hinsicht Ihnen die 

 Bedeutung der Phasenlehre vorzuführen. Die Skizze 

 konute nur sehr unvollständig sein, da alle verwickelten 

 Erscheinungen sorgsam bei Seite gelassen werden 

 mufsten. 



Ich konnte Ihnen nicht sprechen von der ge- 

 schlossenen Lösuugsisotherme einer ternären Ver- 

 bindung , noch von den seltsamen Erscheinungen, 

 welche sich bei Systemen dreier Componenten zeigen 

 können , wenn darin zwei oder sogar drei flüssige 

 Phasen auftreten, die bisweilen auf sehr subtile Weise 

 erscheinen oder verschwinden können, wie dieses von 

 meinem Freunde Schreinemakers so schön aus- 

 gearbeitet ist. 



Ich habe Ihnen keinen Einblick gewähren können 

 in die Gleichgewichte der Stafsfurter Salze, wie diese 

 von van 't Hoff und seinen Schülern in den letzten 

 Jahren mit so reichen Ergebnissen bearbeitet sind. 



Das experimentelle Studium der Phasencomplexe 

 ist erst 15 Jahre alt, und doch ist das Gebiet der 



Gleichgewichte in Systemen aus einem oder zwei 

 Componenten bereits so weit bearbeitet, dafs sich dar- 

 aus eine Reisekarte für einen unkundigen Reisenden 

 entwerfen läfst, die ihn vor Irrwegen schützen wird. 

 Mit unserer Kenntnifs der Systeme aus drei Com- 

 ponenten steht es viel weniger gut. Nur einzelne 

 Hauptlinien sind verzeichnet. Es hat sozusagen die 

 Triangulation stattgefunden. Aber die Berge und 

 Seen und Wege verbergen sich noch im Nebel. Die 

 charakteristischen Züge des Verhaltens der ver- 

 schiedenen Phasencomplexe, die hier möglich sind — 

 und ihre Anzahl ist sehr grofs — sind noch so un- 

 vollständig bekannt, dafs auf diesem Gebiete noch 

 ganz unerwartete Erscheinungen möglich sind. 



Das Arbeitsfeld bei den Systemen aus drei oder 

 mehr Componenten ist noch unabsehbar, zumal wenn 

 wir dabei die Systeme behandeln wollen, in denen 

 chemische Umsetzung stattfinden kann, und die Unter- 

 suchungen in die Gebiete höherer Temperaturen und 

 Drucke ausdehnen, die allmälig zugänglich werden. 



Es ist eine ganz neue Chemie, die wir beschäftigt 

 sind, auf der Basis der Phasenlehre aufzubauen, und 

 die Umgestaltung, die unsere Wissenschaft dabei 

 erfährt, ist wichtiger, als mancher vermuthet. Wir 

 haben uns etwa 100 Jahre damit beschäftigt, die 

 wichtigsten chemischen Individuen aufzuspüren und 

 kennen zu lernen ; die Phasenlehre fängt jetzt an, 

 ihre socialen Verhältnisse zu stndiren. Dieses Streben 

 ist in erster Linie rein wissenschaftlich. Dennoch ist 

 es uns sehr willkommen, wenn die Phasenlehre sich 

 von Bedeutung zeigt für praktische chemische Pro- 

 bleme oder für andere Wissenschaften. 



Es giebt dafür bereits mehrere Zeichen; so z. B. 

 die Metallstudien, die in den letzten Jahren in grofsem 

 Mafsstab in Frankreich und England unternommen 

 sind und bezwecken, uns richtige Einsicht über die 

 Natur der erstarrten Metalllegirungen zu verschaffen. 

 Diese neue Arbeitsrichtung hat kein anderes Ziel, als 

 Rechenschaft zu geben , von den verschiedenen Pha- 

 sen , welche bei verschiedenen Temperaturen und 

 Mischungsverhältnissen anwesend sind. Die erfolg- 

 reichen Untersuchungen von Osmond, le Chatelier, 

 Charpy, Gautier in Frankreich und von Roberts- 

 Austen, Heycock und Neville u. s. w. in England 

 sind Beweise dafür, welches Licht die Phasenlehre 

 auf dieses dunkle Gebiet werfen kann. 



Ich kann es Ihnen nicht besser zeigen als am 

 Beispiel von den Eisenkohlelegirungen. Ende 1896 

 mufste Freiherr von Jüptner am Schlufs seiner 

 Uebersicht: „Ueber die Kohlenstoffformen im Eisen", 

 noch schreiben: 



„Es erscheint ungemein schwierig, die angeführten 

 zahlreichen Thatsachen unter einander zu vereinigen 

 und so ein klares Bild über das verschiedenartige 

 Auftreten des Kohlenstoffs im Eisen und Stahl zu er- 

 langen. Völlige Aufklärung ist wohl erst von schwie- 

 rigen , künftigen , möglichst systematisch durchge- 

 führten Untersuchungen zu erwarten; und jenes Bild, 

 das wir heute darüber entwerfen können, ist grofsen-, 

 ja gröfstentheils hypothetisch." 



