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Naturwissenschaft liebe Rundschau. 



No. 42. 



in denen au Stelle der vorerwähnten nicht benetzbaren 

 Körper, Metalle und andere Substanzen bei so hoher 

 Temperatur untersucht wurden, dass sich auf ihnen der 

 Leydenfrost'sche Tropfen bildete; auch diese konn- 

 ten durch Tröpfchen-Reibung lebhaft elektrisirt werden. 

 Alle Umstände, welche das Eintreten des sphäroidalen 

 Zustandes der Flüssigkeit begünstigten , bewirkten eine 

 Steigerung der elektromotorischen Kraft an der Berüh- 

 rungsfläche von festen Körpern und Flüssigkeitstheilchen. 

 Wie in den Versuchen 2) war die Elektrisirung des 

 geriebenen Körpers negativ. Mit dem Aufhören des 

 sphäroidalen Zustandes wurde jedoch die Elektrisirung 

 des heissen Körpers eine positive, und unter 110° bis 

 100° fand keine deutliche Elektricitätsentwickelung mehr 

 statt. — Analog verhielt sich Aether, der bei gewöhn- 

 licher Temperatur den geriebenen Körper positiv, bei 

 höherer negativ elektrisirte. — Bei Alkohol fand ein der- 

 artiger Wechsel im Vorzeichen der Ladung nicht statt. 



Howard Grubb: Notiz über eine graphische 

 Methode der Lösung bestimmter optischer 

 Probleme. (The Scientific Proceedings of the Royal 

 Dublin Society, 1887 [N. S.], Vol. V, p. 482.) 



Bei der Berechnung der Krümmungen optischer 

 Linsen muss man oft Reciproke addiren und subtrahiren, 



und Formeln von der Form \- — = — kommen fort- 



a — p x 



während vor. Beim Studiren , wo Logarithmen-Tafeln 

 benutzt werden können, ist die Berechnung dieser Werthe 

 sehr einfach ; aber in der Werkstatt und im Laboratorium 

 ist eine graphische Methode, das Problem zu lösen, oft 

 passender, besonders aber in den Händen von Arbeitern, 

 welche keine mathematische Kenntnisse haben. 



Bei der Ausarbeitung einiger optischer Diagramme 

 gelangte Herr Grubb zu nachstehender graphischer 

 Lösung, die sich sehr nützlich erwiesen. 



Man ziehe eine horizontale Linie = « der obigen 

 Formel und errichte an dem einen Ende eine Senk- 

 rechte = jS, verbinde 

 die Enden der beiden 

 Linien , halbire den 

 rechten Winkel und 

 verlängere die Halhi- 

 rende, bis sie die Ver- 

 bindungslinie der En- 

 den von u und ß trifft. An dem Durchschnittspunkte 

 fällt man ein Perpendikel auf die Linie rt, dann wird 

 die Lauge dieser Senkrechten gleich sein dem x der 



obigen Formel oder — — , „ 

 " + ß- 

 Nach diesem Princip kann eine Maschine construirt 

 werden, in welcher die verschiedenen Quantitäten an 

 Scalen abgelesen werden können, ohne jede weitere 

 Rechnung. 



J. Violle: Polarisation durch Ausstrahlung. 

 (Comptes rendus, 1887, T. CV, p. 111.) 



Ob die von einer Lichtquelle ausgesandten Licht- 

 strahlen bereits durch die Ausstrahlung polarisirt werden 

 ist bisher noch wenig untersucht worden, wahrschein- 

 lich weil es so schwer ist , Licht ausstrahlende Körper 

 mit scharfbegrenzten Oberflächen zu erhalten, wie sie 

 für eine Untersuchung der Polarisationserscheinungen 

 nothwendig sind. Verfasser hat bei seinen Studien über 

 das in jüngster Zeit als Einheit vorgeschlagene Licht, 

 welches von einer geschmolzenen Silbermasse ausge- 

 strahlt wird, auch Gelegenheit gehabt, die in diesen 



Strahlen sich zeigende Polarisation zu untersuchen. 

 Mittelst des Cor n u'schen Pholopolarimeters bestimmte 

 er das Verhältniss des polarisiiten zum neutralen Lichte 

 in dem vom geschmolzenen Silber unter verschiedenen 

 Winkeln ausgestrahlten Lichte und fand dabei folgende 

 Werthe (/ ist der Neigungswinkel und p e die Menge 

 des ausgestrahlten polarisirteu Lichtes) : 



i P, * Pe • Pe { Pe 



15° 0,005 50° 0,383 70» 0,703 85° 0,839 (?) 

 30 0,168 60 0,546 75 0,770 

 45 0,330 65 0,630 80 0,826 



Diese Werthe lassen sich sehr leicht durch eine 

 Curve wie durch eine einfache Formel darstellen und 

 gaben Herrn Violle eine Handhabe, um das bisher 

 noch nicht bekannte Reflexionsvermögen des geschmol- 

 zenen Silbers zu bestimmen. Unter Zugrundelegung 

 seiner Werthe für die Polarisation bei der Emission des 

 Lichtes und unter Benutzung der von Herrn Quincke 

 für die Polarisation durch Reflexion von festem Silber 

 ermittelten Zahlenwerthe, findet Verfasser zwischen den 

 Iucidenzwinkeln 30° und 85° ein Reflexionsvermögen, 

 das nur zwischen den Werthen 0,926 und 0,961 schwankt. 

 Diese Werthe sind vollkommen in Uebereinstimmung 

 mit dem, was wir vom Reflexiousvermögen des polirten 

 Silbers wissen, dass es nämlich sehr gross ist und sich 

 mit dem Einfallswinkel kaum verändert. 



Br. Franke : Beiträge zur Chemie des Mangans. 

 (Journ. f. prakt. Chem., 1887, N. F., Bd. XXXVI, p. 31 

 u. 166.) 



Herrn Franke ist die Gewinnung einer für die 

 Kenntniss des Mangans höchst wichtigen Verbindung 

 geglückt: des Mangantrioxyds, Mr. 3 , des An- 

 hydrids der Mangausäure, H 2 Mn0 4 . Es ist bekannt, 

 dass man beim Zusatz von übermangansaurem Kali zu 

 stark abgekühlter, concentrirter Schwefelsäure eine grüne 

 Lösung erhält, aus welcher durch geringen Wasserzusatz 

 Manganheptoxyd, Mn 2 7 — das Anhydrid der Ueber- 

 mangansäure, HMn0 4 — als metallglänzende, ölartige 

 Flüssigkeit abgeschieden wird. Erhitzt man jedoch jene 

 grüne Lösung vorsichtig auf 50°, so entwickeln sich 

 violette, condeusirbare Dämpfe, welche grösstentheils 

 aus Mangantrioxyd bestehen. Zur Reindarstellung dieses 

 Körpers lässt Herr Franke die grüne Lösung auf die 

 entsprechende Menge Soda tropfen und verdichtet die 

 entweichenden Dämpfe in einer durch eine Kältemischung 

 gekühlten Vorlage. 



„Das auf diese Weise erhaltene Mangantrioxyd be- 

 sitzt in dünner Schicht eine rothe , in dicker dagegen 

 eine dunkelrothe , beinahe schwarze F'arbe; es riecht 

 eigenthümlich, jreizt zum Husten, verdampft bei etwa 

 50° wieder in violetten Dämpfen unter theilweiser Zer- 

 setzung in krystallinisches Mangandioxyd und Sauerstoff. 

 Erhitzt man das Mangantrioxyd stärker, so zerfällt es 

 vollständig in krystallinisches Mangandioxyd und Sauer- 

 stoff'. Es löst sich in Wasser nur schwer mit hellrother 

 Farbe. Diese Lösung enthält freie Mangansäure, die sich 

 jedoch bald zersetzt. Leitet man die violetten Dämpfe 

 in Natron- oder Kalilauge, so werden sie unter Bildung 

 der mangansauren Alkalien mit grüner Farbe gelöst." 



Leitet man über jene grüne Lösung von Kaliumper- 

 manganat in Schwefelsäure mit Wasserdampf gesättigte 

 Luft, so entwickelt sich ein blaues Gas, welches andere 

 Eigenschaften als das Magantrioxyd und das Heptoxyd 

 besitzt. Herr Franke vermuthet darin ein höheres Oxyd 

 des Mangans: das Tetroxyd: Mn 4 . P. J. 



