No. 45. 



Naturwissenschaftliche Rundschau. 



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ein Drittel und Viertel jener Werthe waren, die sie 

 entsprechend dem kleinsten möglichen Atomgewichte 

 hätten haben müssen. So verzweifelte man dann als- 

 bald an der Ausführbarkeit empirischer Atomgewichts- 

 Ermittelungen fast ganz und begnügte sich damit, 

 durch Berzelius für die Elemente charakteristische 

 Mengenwerthe erhalten zu haben, welche, gleichgültig, 

 ob dieselben die Bedeutung von Atomgewichten viel- 

 leicht wenigstens theilweise besassen oder nicht, mit 

 kaum übertreff barer Genauigkeit der Berechnung und 

 Formuliruug aller chemischen Verbindungen nach 

 dem Gesetze der multiplen Proportionen zu Grunde 

 gelegt werden konnten. 



Andere Chemiker dagegen hielten sich an die 

 sogenannten Aequivalentgewichte, d. h. die in ihren 

 Verbindungen mit gleichem Werthe auftretenden 

 Mengen der Grundstoffe, welche man seit der Ent- 

 deckung der Substitutionsvorgänge durch Dumas 

 (1833) und des Farad ay 'sehen Gesetzes der Elek- 

 trolyse ermitteln gelernt hatte. 



Dieser Zustand, der ja vorläufig im Allgemeinen 

 theoretisch erträglich gewesen wäre, hatte indessen 

 in einer wichtigen, praktischen Frage, das ist die 

 chemische Formelschreibung, so bedeutende Nach- 

 theile, dass schon aus diesem Grunde die Versuche' 

 über ihn hinauszukommen, immer wieder erneuert 

 werden mussten. 



Bekanntlich bezeichnet die Chemie nach dem Vor- 

 schlage von Berzelius jedes Element durch ein 

 mögliehst einfaches Schriftsymbol , welches gleich- 

 zeitig die einfache Atomquantität bedeutet. Durch 

 Zusammenstellung dieser Elementenzeichen in überein- 

 kunftsgemässer Weise gelangt man dann zu kurzen 

 Formeln für die chemischen Verbindungen, welche 

 nicht nur die qualitative, sondern gleichzeitig auch 

 die quantitative Zusammensetzung ausdrücken. Das 

 kann in Jedem verständlicher Weise jedoch nur dann 

 geschehen, wenn alle Chemiker unter dem Symbole 

 die gleiche Quantität des Elementes verstehen. Ist 

 eine Einigung in dieser Richtung nicht zu erzielen, so 

 fällt nicht nur jeder Vortheil dieser Formelschreibung 

 sofort dahin, sondern es kann dieselbe geradezu schwere 

 Missverständnisse und eine bedenkliche Verwirrung 

 zur Folge haben. 



Trotz aller vorgeschlagenen Auskunftsmittel war 

 noch im Jahre 1860 dieser Zustand ein so unleid- 

 licher, dass der Versuch gemacht wurde, auf einem 

 nach Karlsruhe einberufenen, internationalen Chemiker- 

 congresse zu einem Einverständnisse über die quan- 

 titative Bedeutung der Elementarsymbole zu gelangen. 

 Der Erfolg war zunächst ein negativer, da die ver- 

 schiedeneu Anschauungen es selbstverständlich ab- 

 wiesen, sich majorisiren zu lassen. Und doch hat der 

 Meinungsaustausch auf diesem Congresse Frucht ge- 

 tragen, denn die Zeit war gekommen, in welcher das 

 durch die chemische Forschung aufgehäufte Thatsachen- 

 material genügte, um einen Wandel der Dinge aus 

 eigener Kraft zu bewerkstelligen. 



In erster Linie verdanken wir diesen Erfolg den 

 Forschungen auf dem Gebiete der organischen oder 



Kohlenstoffverbindnugen. Aus zunächst wenigen Ele- 

 menten bestehend, die sich in den mannigfaltigsten 

 Verhältnissen zu einer ungeheuren Anzahl einzelner 

 wohl charakterisirter Körper mit einander vereinigen, 

 eignen sie sieh vor allen anderen für die Ableitung 

 der Gesetzmässigkeiten, nach welchen der Zusammen- 

 tritt der Grundstoffe erfolgt. Die überraschend zahl- 

 reichen Metamorphosen, welche man an ihnen durch- 

 führen lernte, die immer reichlicher fliessenden Mittel, 

 aus einfacheren die complicirter zusammengesetzten 

 Schritt für Schritt aufzubauen, ermöglichten die Be- 

 stimmung der relativen Grösse ihrer kleinsten in 

 chemische Action tretenden, also für sich existirenden 

 Partikelchen auf dein Wege rein chemischer quanti- 

 tativer Untersuchungen; ja es zeigte sich, dass wohl 

 keine einzige organische Verbindung jener Bestimmung, 

 mag die Arbeit auch eine noch so langwierige und 

 mühsame sein, unüberwindliche Schwierigkeiten ent- 

 gegen stellt. 



Die Kenntniss einer grossen Zahl zuverlässiger, 

 auf die gemeinsame Einheit des Wasserstoffatom- 

 gewichtes zurückgeführter Moleculargewichte eröffnete 

 jetzt aber einen neuen Weg zur Ermittelung wirklich 

 vergleichbarer Atomgewichte. Da nämlich in jedem 

 Molecüle von jedem Elemente mindestens ein Atom, 

 oder, wenn mehr, doch eine ganze Anzahl derselben 

 vorhanden sein muss, so wird das Atomgewicht die 

 kleinste relative Menge eines Elementes sein, welche 

 sich in den Gewichten aller Molecüle seiner Verbin- 

 dungen auffinden lässt, vorausgesetzt, dass alle grösse- 

 ren ganzzahlige Vielfache derselben sind. 



Auf Grund dieser Erwägung gelangte die Chemie 

 zunächst zur Kenntniss der wahren Atomgewichte 

 des Kohlenstoffs, Stickstoffs, Sauerstoffs und Schwefels 

 und mit der Zeit auch fast aller übrigen Grundstoffe. 

 Wesentlich erleichtert wurde die Arbeit durch die 

 Beobachtung, dass die Dampfdichten aller organi- 

 schen Körper von bekannter Moleculargrösse letzterer 

 genau proportional sind, dass also der Avogadro'sche 

 Satz hier wenigstens seine volle Berechtigung besitzt. 

 Einzelne beobachtete Ausnahmen erklärten sich bei 

 näherer Untersuchung bald durch den Umstand, dass 

 die betreffenden Verbindungen nicht unverändert, 

 sondern nur unter Zersetzung in mehrere Molecüle 

 in den Gaszustand übergehen. Auf die gleiche Ur- 

 sache wurden thatsäehlich dann auch jene früher er- 

 wähnten Fälle zurückgeführt, welche dazu gezwungen 

 hatten, jenem Satze die Anerkennung als Gesetz zu 

 versagen, so dass gerade die vermeintlichen Aus- 

 nahmen von der Regel sich in die kräftigsten Beweise 

 für ihre Allgemeingültigkeit verwandelten. Es ist 

 heute unzweifelhaft, dass gleiche Volume von Gasen 

 und Dämpfen bei gleicher Temperatur und gleichem 

 Drucke wirklich gleichviel kleinste Partikelchen oder 

 Molecüle enthalten , und dass die Dampfdichten der 

 chemischen Körper mit vollem Rechte zur Ermitte- 

 lung der Moleculargrössen und dadurch mittelbar 

 auch der Atomgewichte der Elemente verwendbar sind. 



Ein zweites hochwichtiges Ergebniss dieser Ent- 

 wickelung war die Erkenntniss, dass die Elemente 



