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Naturwissenschaftliche Wocheusehrift. 



XII. Nr. 19. 



aber auch comprimirtes Acetylen verwenden? Wozu nicht 

 nur Energie verschwenden, sondern auch neuen Kosten- 

 aufwand verursaclien'; giebt doch 1 Kilogramm flssiges 

 Acetylen 400 Liter Acetylen in Luftform, gegen 300 Liter 

 des Carbids. Allerdings ist flssiges Acetylen eine be- 

 deutende Energietjuelle, da es sich genau so verhlt wie 

 flssige Kohlensure. Lsst man nmlich flssiges Ace- 

 tylen entweichen, so wird es durch Druekvermindcrung 

 wieder gasfrmig und entnimmt die hierzu erforderliche 

 Wrme von dem zurckgebliebenen Acetylen, welches 

 dann erstarrt. 



Von den Verbindungen des Acetylcus sei in erster 

 Hinsicht das Acetylenkupfer erwhnt, da allgemein ver- 

 breitet worden ist, dass Acetylen in Kupfergefssen oder 

 solchen mit Kupfcrventilcn gehalten, eine explosive Ver- 

 bindung bildet. Dem ist nicht so. Wenn wir Acetylen 

 in ammoniakalische Kupferchlorrlsung leiten, so ent- 

 steht Acetylenkupfer von der Formel CoHjCuaO. Dieser 

 Krper ist unstreitig gefhrlich, entsteht aber eben nur 

 mit der ammoniakalischen Lsung. An eine Gefahr bei 

 Verwendung von Kupfer- oder gar Messingverschlssen 

 ist daher nicht zu denken. 



Bedenklicher sind die Verbindungen des Acetylens 

 mit Silber und Quecksilber. Wenn Acetylen auf essig- 

 saure Quecksilberlsungen wirkt, dann entsteht das 

 Acetylenquecksilber: 302Ho2HgO. Diese Verbindung 

 explodirt bei der Erhitzung und entwickelt mit Salzsure 

 freies Acetylen. 



Das Acetylensilber entsteht auch durch Ein- 

 wirkung des Acetylens auf eine ammoniakalische Silber- 

 lsung; seine Formel ist CgHoAggO. Auch dieser Krper 

 ist sehr gefhrlich, kommt aber bei der Verwendung des 

 Acetylens berhaupt nicht vor. 



Die Darstellung des Acetylens ist eigentlich auch 

 nicht neuen Datums, da Wohl er schon im Jahre 1862 

 auch das Calciumcarbid kannte. Bariumcarbid wurde 

 schon vor 4 Jahren in Frankreich dargestellt, und daraus 

 mit Wasser Acetylen erzeugt. Vor 6 Jahren erzeugte 

 Cazeneuve Acetylen durdi die Wechselwirkung von 

 Bromoform auf Silber, wobei Silberbromid und Acetylen 

 entstanden. 



Im Jahre 1893 erzeugte Travers sogar das Cal- 

 ciumcarbid selbst; sein Verfahren beruhte nicht auf den 

 elektrischen Oefen, sondern es wurden Chlorcalcium, 

 Kohlenstoff und Natrium erhitzt, und dabei entstand 

 Calciumcarbid. Diese Methode drfte zwar einfach, aber 

 viel zu theuer sein, als dass sie sich im praktischen 

 Leben Bahn brechen knnte. Wieder war es der pure 

 Zufall, der zu einer neuen grossartigen Entdeckung 

 fhrte. 



Moissan, dieser moderne Alchimist des Diamanten, 

 ist auf der Suche nach knstlichem Diamant, und ist 

 schon wirklich am rechten Pfad; Wilson, der geniale 

 Amerikaner, will reines Calcium in grsseren Mengen er- 

 zeugen (dem ungarischen Chemiker Lengycl gelang es 

 schon); und whrend der eine Diamant, der andere 

 Calcium darstellen wollte, gelang es ihnen, das Calcium- 

 carbid zu gewinnen. Durch den elektrischen Ofen sind 

 seitdem auch Siliciumcarbid, ja Carliidc mehrerer Metalle 

 erzeugt geworden, und ist getrost anzunehmen, dass auf 

 diesem Wege noch verschiedene ntzliche Verbindungen 

 erkannt werden. 



Das Calciumcarbid CaCj selbst ist ein grauer, 

 rauher Krper; am irischen Bruch flimmert es metalliseli; 

 es ist sehr hart. Seine Dichte ist 2,2. In die Flanmic 

 gehalten verndert es sich nicht, ja auch nicht im Wasser- 

 stoffstrome. Es lst sich weder in Benzol, noch in Pe- 

 troleum. Suren entwickeln mit Carl)id aueii Acetylen, 

 aber das rhrt eben von ihrem Wassergehalt her und ich 



habe gefunden, dass je eoncentrirter die Sure ist, die 

 Reaction eine umso trgere wird. Es ist daher anzu- 

 nehmen, dass das Carbid cigentlicii nur den Suren das 

 Wasser entzieht, da ich beohachtet habe, dass bei 

 gleichem Volumen die Suren um vieles weniger Acetylen 

 zu entwickeln vermgen als das Wasser; die Menge des 

 entwickelten Acetylens hat sogar zum grssten Theil nur 

 der des Wassers entsproeiien, welches in der Sure ent- 

 halten war. Dies ist um so wahrscheinlicher, als Carbid 

 schon der freien Luft Wasserdmpfe entzieht. Es ver- 

 breitet sich hierbei ein intensiver, charakteristischer (tc- 

 ruch, und an den Carbidsteken entsteht eine Schicht 

 grauen Staubes, welche schon gelschter Kalk (Ca(0H).2) 

 ist. Carbid muss also luftdicht verschlossen gehalten 

 werden, da es sich mit der Zeit total in Kalk 

 verwandelt; aus den harten Stcken wird ein Staul), der 

 zur Entwickelung des Acetylens total ungeeignet ist. 



Mit Suren habe ich verschiedene Versuche gemacht. 

 Concentrirte Schwefelsure, auf Carbid gegossen, giebt 

 keine Reaction; einige Blschen steigen auf, dies mag 

 aber auch daher rhren, dass die Sure gewiss einige 

 Procent Wasser enthlt. Wird aber die Sure ber dem 

 Carbid verdnnt, so beginnt die Reaction. Daher ist an- 

 zunehmen, dass die Reaction eigentlich nur vom Wasser 

 herrhrt; es entwickelt sich Acetylen und Kalk, und 

 letzterer giebt dann mit der Schwefelsure schwefelsaures 

 Calcium, welches als weisser Rckstand zurckbleibt. 

 Der Rckstand lst sich in Saliietcrsure nicht. Ich lege 

 diesem Umstnde grosse Wichtigkeit bei, denn es ist 

 nicht unmglich, dass die Vehemenz der Reaction 

 des Wassers auf Carbid, was eigentlich als Nach- 

 theil bezeichnet werden muss, durch diesen Umstand 

 geregelt, d. h. dieser Uebelstand durch Schwefel- 

 sure beigelegt werden kann. Denn je mehr die 

 Sure gewssert worden ist, umso heftiger war die Re- 

 action. 



Concentrirte Salzsure und Salpetersure reagiren 

 genau so wie auf Metalle, es hat den Anschein, als wenn 

 es sich hier um eine einfache Auflsung handelte; denn 

 whrend Carbid mit Wasser sofort den Geruch des Ace- 

 tylens verrth und einen grauen Niederschlag bekommt, 

 l)leibt die Sure ber dem Carbid rein; spter werden 

 Kohlentheilchen bemerkbar, also nicht der ganze Kohlen- 

 stoff wurde verbraucht; es entsteht allerdings Ivalk, dieser 

 verwandelt sich aber in Chlorcalcium, eventuell salpeter- 

 saures Calcium, welche beide dann im Ueberfluss der 

 Sure gelst werden. Wenn alsdann Wasser hinzu- 

 gegossen wird, bildet sieh ein grauer Niederschlag, der 

 eigentliche Kalk, der sich in Salpetersure wieder lst. 



Was die technische Verwendung des Acetylens be- 

 trifft, so muss vor der Hand von einer anderweitigen 

 Verwendung als zur Beleuchtung ganz und gar abge- 

 sehen werden; es lsst sich zu Benzol polymisiren, jedoch 

 wird nicht anzunehmen sein, dass es mit Theer wetteifern 

 wird. Dass es auch zur Darstellung von Alkohol und 

 Aether empfohlen wurde, ist nicht zu verwundern, denn 

 das Acetylen-Fieber hat eben phantastische Visionen ver- 

 ursacht. Nicht ohne Interesse ist die Calculation 

 Franeks. Nach seiner Berechnung liefert 1 Hektar 

 16 Tonnen Kartoffeln; aus diesen kann nicht soviel 

 Alkohol erzeugt werden, wie 2 Tonnen Carbid geben 

 wrden; diese Berechnung ist ja wohl zutreffend aber 

 nur in der Theorie. Zu diesem Zwecke muss aus Ace- 

 tylen Aethylen bereitet werden (durch Wasserstoff-Ent- 

 wiekelung.) Aus Aethylen wird dann schwefelsaures 

 Aethylen bereitet, und daraus erst Alkohol. Noch 

 weniger kann das Acetylen einen durchschlagenden Er- 

 folg bei seiner Verwendung zur Bereitung von Essig- 

 sure oder gar Oxalsure aufweisen. 



