XII. Nr. 30. 



Naturwissenschaftliche Wochenschrift. 



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der Anstalt seit 189-1; Ingenieur Anthes, Assistent der 

 Anstalt seit 1S9G. 



Das Ziel der Uebungen war, die Herren mit modernen 

 Stromquellen und Apparaten vertraut zu machen, und sie 

 im Gebrauch an die elektroteclmische Bcgritfsbildung- nnd 

 Nomenklatur zu gewhnen. Die zu den Uebungen zuge- 

 lassenen 20 Herren bildeten vier (iruppen, denen sich je 

 einer der Assistenten dauernd zugesellte. Nach erhaltener 

 Aufgabe hatten die Theilnehmer jeder Grupi)e die Methode 

 und Instrumente zu whlen, Schaltangsskizze anzufertigen 

 und ihrem Assistenten zur Prfung vorzulegen. Eventuell 

 gab der Assistent zunchst ungeeignete Instrumente, um 

 die Herren auf die charakteristischen Unterschiede, die 

 bei der Wahl htten bestimmend sein sollen, hiir/ufiihren. 

 Die erhaltenen Resultate wurden aufgearbeitet und, wo 

 angngig , in Kurven dargestellt. Eingehende Be- 

 sprechungen klrten die einschlgigen Verhltnisse. 



Die von den einzelnen Gmiipcn behandelten Auf- 

 gaben waren : 



Aicluins' von Galviinometern mit Milliaiiiprreiiioter, Anferti- 

 giing von Aiclikuiven und einer Skalo (Gruppen II, III). 



Aichung von Ainpi'rometern mit Voltameter, Anfi'rtigung 

 von Kurven, Sk.alen und Korrektionstaljcllon (Gruppen I, III, IV). 



Aiclumg von Voltmetern nacli Normalinstrument. 



Corri^ktionskurvu und Korrektionstaljollc. P^inHuss der Rema- 

 nenz (Gruppen 11, IV). 



Wideistandsmessung eines Voltun'fers nach der Ersatzmethode 

 (Gruppen II, IV). 



Messung des Widerstandes der geaichten Amperemeter und 

 Voltmeter oder eines Transformators nach dem (_)hm'schen Gesetz 

 (Gruppen I, II, IV). 



Widerstandsmessungen an einer Dynamomaschine und an 

 Transformatoren mit Wheatstonebrcke (Gruppen I, 11, III). 



Widerstandsmes.'^ungen an Elementen mit Telephonuiessbrcke 

 (Gruppen I, II, III, IV). 



Widerstandsmessungen mit selbst zusammengestellten Wheat- 

 stonebrcken (Gruppen II, III). 



Uebung mit den Schulinstruuienten von Hartmann & Braun 

 (Gruppe I). 



Versuche ber Selbstinduktion an einer Drosselspule. Einfluss 

 des Eisenkerns, der Wiudungszabl. Thomson'selie Versuche 

 (Gruppe I, II, III, IV). 



Aufnahme der Form der Spannnngskurve an einer Wechsel- 

 strommaschine mittels Joubert'scher Scheibe. Berechnung des 

 Effektivwerthes (Gruppen II, III, IV). 



WatfuK'teraiehung (Gruppen II, III). 



Bestimmung der Phasenverschiebung an einer Drosselspule 

 bezw. Tr.insformator (Gruppe II). 



Transformatorschaltungen (Gruppe III). (.\) 



Chemische Vortrge. 



Von Professor Dr. M. Freund. 

 1. Vortrag. Argon und Helium. 



Der Vortragende errterte zunchst die Versuche, 

 auf Grund deren Rayleigh und Ramsay zu der Ver- 

 muthung gelangten, dass, wenn man der atmosphrischen 

 Luft den Sauerstoff entzieht, der verbleibende Gasrest 

 ausser Stickstoff noch ein schwereres Gas das Ai-gon 

 enthalte. Die Isolirung desselben mit Hlfe von weiss- 

 glhendem Magnesium wird experimentell demonstrirt, der 

 Apparat der Entdecker durch ein Prqjectionsbild veran- 

 schaulicht. Hierauf zeigt der Vortragende einen von 

 Ma<|uennc angegebenen Versuch, bei welchem zur Ab- 

 sorption des Sauerstoffs und Stickstoffs der Luft ein Ge- 

 menge von Kalk und Magnesium verwendet winl. Dabei 

 geht die Reaktion so schnell von statten, dass man ein 

 Spectralrohr whrend der Vorlesuni; mit Argon fllen 

 kann. Die zweite Methode, welche die Entdecker zur 

 Isohrung des Argons benutzten, beruiit auf der Behand- 

 lung von Luft und Sauerstoff mit dem Inductionsfunken, 

 wobei Oxyde des Stickstoffs entstehen, whrend das Argon 

 nicht verndert wird. Dieses Verfahren wurde mit einem 



von Landolt beschriebenen Apparat erlutert, mit dessen 

 Hilfe sich im Verlaufe von 8 Stunden 1 2 cbcm .\rgou 

 darstellen lassen. Hieran schlssen sich noch einige 

 Spectralversuche, sowie Projection vou Abbildungen. 



Es wird alsdann geschildert, wie Ramsay bei der 

 Untersuchung einiger Mineralien, in welchen Argon ver- 

 muthet wurde, ein anderes, neues Gas entdeckte, welches 

 sich durch sein Spectram mit dem von Lockycr in der 

 Sonnenatmosphre angenonnnenen Helium identisch er- 

 wies. Das Spectrum desselben wurde objectiv den Zu- 

 hrern sichtbar gemacht. 



Zum Schluss errtert der Vortragende die Arbeiten, 

 welche sich mit der Erforschung der Atomgewichte der 

 beiden Gase befassen und bespricht die Schwierigkeit, 

 die neuen Gase in das i)eiiodisehc System einzuordnen. 

 Eine zusammenfassende Darstellung der Untersuchungen 

 ber Argon und Helium ist vor Kurzem von Dr. Martin 

 Mugdau in der Sammlung ehem. u. chem.-techn. Vortr., 

 Verlag von Enke in Stuttgart, erschienen. 



2. Vortrag. ebcr osmotischen Druck, vant'Hoffs 



Theorie der Lsungen und die neueren Methoden 



zur Mo lekulargewichtsbestimniung. 



Wird ein Cylinder mit der Lsung einer Substanz in 

 Wasser vllig angefllt, dann mit einer thierischen Mem- 

 bran dicht verbanden und in ein grsseres mit AVasscr 

 angeflltes Gefss eingesetzt, so wlbt sich die Membran 

 in Form einer Calotte heraus. Diese seit langer Zeit l)e- 

 kannte Erscheinung nennt man Osmose^' ; sie beruht 

 darauf, dass die Molekle der gelsten Substanz das 

 Bestreben haben, in das aussen betindliche Wasser hinein- 

 zudift'undiren. Sie ben gegen die trennende Meudjran 

 einen Druck, den osmotischen" Druck, aus, spannen 

 dieselbe und veranlassen dadurch den Eintritt von Wasser 

 in das innere Gefss. 



Zur quantitativen Bestimmung des osmotischen Druckes 

 bedarf man einer vllig semipernieablen" Membran. 

 Eine solche hat zuerst M. Traube in dem feinen Hutchen 

 aufgefunden, welches sieh an der Berhrungsstelle einer 

 Kupfervitriol- und Ferrocyankaliumlsung bildet. Diese 

 Niedersehlags-Membran" besteht aus Ferrocyankupfer. 

 Die Wirksamkeit dieser Membran wird durch Projection 

 eines im Nernstschen Lehrbuch beschriebenen Versuches 

 dargethan. Der Botaniker Pfeffer erzeugte diese Membran 

 in der Wandung von porsen Thonzellen und stellte die 

 ersten quantitativen Messungen mit Roln-zuckcrlsungen 

 an. Dieselben ergaben, dass der osmotische Druck pro- 

 ])ortional der Concentration und der absoluten Temperatur 

 ist. Diese Versuche erfordern viel Zeit; zur schnellen 

 Demonstration eignet sich eine von Pfeffer beschriebene 

 Vorrichtung, sowie ein mit Hlfe einer Pukairschen Zelle 

 construirter Apparat, welche beide in Lpke's, ((irundzge 

 der wissensch. Elektrochemie, Berlin bei Springer) be- 

 sehrieben sind. 



Van t' Hoff wandte die Horstmann'sche Gasgleiehuug 

 auf Pfeft'er's Resultate an und constatirte dabei, dass der 

 osmotische Druck genau eben so gross wie der Gasdruck 

 ist, d. h. also, der osmotische Druck ist gleich dem Gas- 

 druck, den man beobachten wrde, wenn man sich das 

 Lsungsmittel fortdenkt und die gelste Substanz denselben 

 Raum erfllen wrde, wie die Lsung ihn einnimmt. 

 Hieraus folgerte van t' Hoff, dass durch den Prozess der 

 Lsung die gelste Substanz in die Einzelmolekel zerlegt 

 werde, ebenso wie dies bei der Vergasung der Fall ist. 

 Einzelne Gruppen von Substanzen, zumal Salze, Suren 

 und Basen zeigen einen viel gr.sseren osmotischen Druck; 

 bei einer verdnnten Lsung von Chlorcaliuni z. B. ist 

 derselbe doppelt so gross wie bei einer solchen von 



