Nr. 52. 



Natnrwisscn.schaftliche Wochenschrift. 



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(k'ii heute nocli ung-clsten Widcrsprucli bescitig'en 

 werden. 



Micht luulers ergeht es uns in dem Ani;enblielve, da 

 wir mit Jubel die beiden neuesten Ankiinmdinye unter 

 den Elenicntarstofi'en, das Argon und das Helium, be- 

 grssen. Raileigh's und Ramsey's wunderbare Ent- 

 deelvung des Ar.^dns liat man mit einem zutretlendcn 

 Scherzwort als den Triumpli der dritten Decimale be- 

 zeiclmet kennt docii ein Jeder die einzig dastehende 

 Art, in welcher Raileigh, unerschtterlich seinen Ver- 

 sucliszahlen trauend, die Anwesenheit eines neuen Steifes 

 in der atmosprisehen Luft erkannte ! Unter den zahl- 

 reichen eberrasehungen, welche diese neuen Funde der 

 wissensehat'tliclien Welt bereitet haben, ist nicht die ge- 

 ringste iliejenige, welche im Atomgewichte des Argons 

 liegt. Die Zahl, welche sich fr dasselbe aus seiner 

 Dichte und dem Verhltniss seiner specifischen Wrmen zu 

 ergeben scheint, fllt an eine Stelle des periodischen 

 Systems, an welcher Eaum fr einen neuen Grundstotf 

 nicht vorgesehen ist, und alsliald wird von allen Seiten 

 mit rastlosem Bemhen versucht, das Dunkel, welches 

 heute noch ber diesem Ergebniss lagert, durch Ver- 

 such und Speculation zu lichten. 



Die Erkeuntniss der Zusammengehrigkeit 

 aller chemischen Elemente zu einer Reihe, 

 welcher seit der Auffindung des l'eriodengesetzes kaum irgend 

 ein Chemiker sieli mehr verschliesst, hat in noch hherem 

 Maasse, als es die Kegel der Triaden vermochte, die 

 Ueberzeugung befestigt, dass ihnen allen ein gemein- 

 sames Etwas innewohne, und damit die einstige Zerlegung 

 der Elemente zu einem festen, wenn auch vielleicht 

 fernen Ziele der wissenschattlichen Forschung ge- 

 stempelt. 



Einen Hinweis auf das Gleiche mchte Mancher ge- 

 neigt sein, in gewissen Erscheinungen der Spectralanalyse 

 zu erblicken. 



Lassen wir die drei Metalle Natrium, Lithium und 

 Thallium deren Spectren, im Gegensatz zu denen der 

 brigen F.lemente, wenigstens bei grberer Beobachtung, 

 im Wesentlichen je nur eine helle Linie darbieten 

 gleichzeitig in einer Flamme verdam]ifen, und beobachten 

 wir das Licht derselben durch ein Prisma, so zeigt sich 

 ein Spectrum, welches im Wesentlichen aus jenen drei 

 hellen Linien besteht. Htten wir nicht Mittel und Wege, 

 die drei Metalle durch chemische Analyse von einander 

 zu scheiden, wir wrden nach der Spectralbeobachtung 

 glauben, einen einzigen, durch drei Linien charakterisiitcn 

 Stotf vor uns zu haben. Betrachten wir nun das aus 

 zahlreichen Linien bestehende Spectrum irgend eines an- 

 deren Einzelmetalles, .so ist das Bild, welches dasselbe 

 gewhrt, ganz hnlich demjenigen, welches wir vorher 

 knstlich erzeugten. Der Gedanke drngt sich auf, dass 

 in beiden Fllen die Vielheit der Linien auf eine ahn 

 liehe Ursache zurckzufhren sei. Wenn dem aber so 

 wre, so mssten wir in der Complieirtheit der Spectren, 

 welche die chemischen Elemente zeigen, ein sichtbares 

 Zeichen ihrer zusammengesetzten Natur erblicken. 



Dieser Erwgung stehen indessen mancherlei Ein- 

 wnde gegenber: Untersuchungen von Bahner, Cornu, 

 Kayser und Runge, Rydberg, haben diese Forscher zu 

 der Ansicht gefhrt, dass die wichtigsten Spectrallinicn 

 eines und desselben Elementes gesetzmssig gelagert 

 sind, und dass also die mgliehen Schwingimgszahlen 

 desselben in einem Zusammenhange stehen, welcher, mit 

 gewisser Einschrnkung, vergleichbar ist demjenigen der 

 bertne einer Seite oder Orgelpfeife. Es erscheint da- 

 her denkbar, dass jedem Elemente nur ein optischer 

 Grundton zukonnnt, dessen Obertne wir in den zahl- 

 reichen Linien seines Speetrums wahrnehmen. Dann aber 



wre aus der Mannigfaltigkeit der Spectren ein Schluss 

 auf die zusammengesetzte Natur der Elemente nicht zu 

 ziehen. 



Von geringerem Belang sind die folgenden Ein- 

 wnde: 



Es ist versucht worden, die verschiedenen Spectral- 

 linicn eines Elementes durch die Annahme zu erklren, 

 dass die emittirenden Stoffe in der Flamme Molceular- 

 complcxe von verschiedenem Grade der Verdichtung 

 bilden. Eine solche Annahme ist indessen bisher durch 

 thatschliche Grnde nicht gesttzt. 



Im Ferneren knnte, falls die verschiedenen Linien 

 eines Elementes wirklieh auf eine Complieirtheit des- 

 selben hindeuteten, die Frage entstehen, ob es nicht mg- 

 lich sei, das Spectrum eines Grundstotfes durch frac- 

 tionirte Verflchtigung zu ndern, gerade wie 

 dasjenige einer Mischung von Natrium, Lithium und 

 Thallium sich bei lngerer Erhitzung durch Verdampfen der 

 flchtigeren Bestandtheile vereinfacht. Dass solche Ver- 

 suche erfolglos bleiben mssen, liegt indessen auf der 

 Hand. Kann doch ein Metall, selbst wenn es so viele 

 feinere Bestandtheile enthielte, als es Spectrallinicn auf- 

 weist, niemals einer mechanischen Jlischung dreier Ele- 

 mente verglichen werden. Das Entstehen des Spectrums 

 wrde zeitlich zusammenfallen mit der angenommenen 

 Zersetzung, und das Metall wrde in demselben Maasse 

 in welchem es zerfllt, durch Verflchtigung beseitigt. 

 Zeitliche Vernderungen an einem solchen Spectrum 

 knnen also nicht erwartet werden, und eine Aussicht, 

 die weitere Analyse der Elemente auf diesem Wege zu 

 bewirken, erscheint nicht geboten. 



Allein auf ganz anderen Gebieten zeigen sieh An- 

 griffspunkte fr das Experiment. Demjenigen, welcher 

 sich einmal mit dem Gedanken vertraut gemacht hat, 

 dass die sogenannten Elemente in Wahrheit zusammen- 

 gesetzter Natur seien, von den chemischen Verbindungen 

 nur dadurch verschieden, dass uns zur Zeit noch kein 

 Mittel ihrer Zerlegung zu Gebote steht, dem wird auch 

 der Gedanke an eine analytische und selbst eine syn- 

 th etische Chemie der Elemente nicht als ein allzu 

 khner erscheinen. 



Schon vor vielen Jahren habe ich es mir zur Auf- 

 gabe gemacht, die Dmpfe der flchtigen chemischen 

 Elemente sehr hohen Hitzegraden auszusetzen und zu 

 prfen, ob sich auf diese Weise nicht irgend welche Ver- 

 nderungen an denselben hervorbringen lassen. Dass 

 solche Zersetzungen eintreten knnen, ohne dass sie sieh 

 schon zuvor durch Spectralbeobachtung verrathen htten, 

 ist nach dem, was soeben entwickelt worden ist, ein- 

 leuchtend. 



Der geniale franzsische Forscher Henry St. Ciaire 

 Deville war der Erste, welcher derartige Versuche an- 

 stellte. In Gemeinschaft mit Troost hat er einige Grund- 

 stoffe, so u. a. das Jod, bis zu heller Gelbgluth erhitzt 

 und unter diesen Bedingungen ihre Dampfdichte be- 

 stimmt. Da diese letztere eine Function des Molecular- 

 gewichtes ist sie ist demselben direet proportional 

 so lsst sich aus solchen Versuchen die Moleculargrsse 

 flchtiger Stoffe in bestinmiter Weise ableiten. Die beiden 

 Forscher beobachteten indessen wohl in Folge der 

 grossen experimentellen Schwierigkeiten, mit welchen da- 

 mals solche Versuche noch zu kmpfen hatten keine 

 Aenderung in der Dichte des Jods. 



Spter unternahm ich es, die Dampf dichte einer 

 ganzen Reihe von chemischen Elementen nach einer 

 neuen Methode bei hoher Glhhitze zu bestimmen. Die 

 Ausfhrung dieser Versuche war dadurch wesentlich er- 

 leichtert, dass es mir kurz vorher geglckt war, ein all- 

 gemein anwendbares Verfahren der Gasdichtebestimmung 



