Naturwissenschaftliche Rundschau. 



Wöchentliche Berichte 



über die 



Fortschritte auf dem G-esamtgebiete der Naturwissenschaften. 



XXVI. Jahrg. 



9. Februar 1911. 



Nr. 6. 



J. Zeuneek: Die Verwertung des Luftstick- 

 stoffs mitHilfedes elektrischen Flammen- 

 bogens. (Auszug aus einem vor der 82. Ver- 

 sammlung deutscher Naturforscher und Arzte am 

 23. September 1910 in Königsberg gehaltenen 

 Vortrage J ). • 



Die Lösung der wichtigen Aufgabe, den Stickstoff 

 der Luft in eine von den Pflanzen assimilierbare Ver- 

 bindung technisch überzuführen, hat Herr Zenneck 

 zum Thema eines Vortrages vor der Naturforscher- 

 Versammlung in Königsberg gewählt, den er durch 

 viele Demonstrationen und Projektionen erläuterte. 

 Er führte zunächst ein Modell einer Anlage zur künst- 

 lichen Darstellung von .Sal- 

 peter, wie sie z. B. in No- 

 todden (Norwegen) im Betriebe 

 ist, vor, an dem er den Weg 

 der Luft durch die Anlage 

 (Fig. 1) verfolgte. 



„Der erste Apparat, in 

 den die Luft, unser Roh- 

 material, gelangt, ist ein kleines 

 Gebläse; in Wirklichkeit ist 

 es ein mächtiger Turbokom- 

 pressor, der 20 000 m 3 Luft 

 pro Stunde der Anlage zu- 

 führt. Sie kommt dort sofort 

 in den „Ofen", in dem der elek- 

 trische Flammenbogen brennt. 

 Der Bau dieses Ofens soll später 

 näher beschrieben werden, sein 



Zweck ist der, den Stickstoff und Sauerstoff, die 

 in der Luft als Gemenge nebeneinander vorhanden 

 sind, wenigstens zum Teil zur Vereinigung zu zwingen. 

 Das Produkt dieser Vereinigung im elektrischen 

 Elammenbogen ist das Stickoxyd (NO), ein, wie Sie 

 durch das Glasrohr (A, Fig. 1) sehen, farbloses Gas. 

 Das nächste Stadium ist die Abkühlung der 

 Gase. Die nitrosen Gase, d. h. die Luft mit dem im 

 Ofen gebildeten Stickoxyd, verlassen den Ofen mit 

 sehr hoher Temperatur, bei den technischen Anlagen 

 800 bis 1000°. Um die in ihnen aufgespeicherte 

 Wärmemenge auszunutzen und den nächsten Prozeß 

 zu erleichtern, leitet man sie durch einen Dampf- 

 kessel. In meinem Modell sollen die Kupferröhren in 

 dem Wassertrog (B, Fig. 1) den Dampf kessel andeuten, 

 in Wirklichkeit sieht er aus wie eben jeder große 



Dampfkessel. Der in ihm produzierte Dampf wird zum 

 Heizen und Eindampfen benutzt. 



Nachdem die Gase gehörig abgekühlt sind, wird 

 ihnen Gelegenheit gegeben, sich in einem großen Be- 

 hälter, der „Oxydationskammer" (C, Fig. 1), etwas 

 auszuruhen. Sie sehen an der braunen Farbe des 

 Gases, daß eine chemische Umwandlung vor sich 

 gegangen: Das Stickoxyd, das im Ofen sich gebildet 

 hat, hat sich mit dem Sauerstoff derjenigen Luft, die 

 den Ofen unverändert passiert hat, zu Stickstoff- 

 dioxyd N0 2 vereinigt. 



Im nächsten Stadium kommen die nitrosen Gase 

 in Berührung mit Wasser, in dem mit Koks gefüllten 



Gebläse 



Kalksteine 



Fig. 1. 



') Ausführlich erschienen bei S. Hirzel in Leipzig. 



Glaszylinder (D, Fig. 1), der mit Wasser berieselt ist. 

 Hier wird das Stickstoffdioxyd vom Wasser unter 

 Bildung von .Salpetersäure absorbiert. Daß es eine 

 Säure ist, die aus dem Glaszylinder unten heraus- 

 läuft, kann ich Ihnen zeigen durch die Reaktion gegen 

 Phenolphtaleinlösung, die sofort entfärbt wird. 



Von der Salpetersäure zum Salpeter ist nur 

 noch ein Schritt; man braucht nur die Salpeter- 

 säure über Kalksteine laufen zu lassen, es ent- 

 steht dann als Produkt der Einwirkung und als 

 Endprodukt des ganzen Prozesses Kalksalpeter, 

 von dem Sie hier eine Probe sehen. Er kommt als 

 Norge-Salpeter in den Handel, und eingehende Dünge- 

 versuche haben gezeigt, daß er bei demselben Stickstoff- 

 gehalt dem natürlichen Chile-Salpeter an Düngwirkung 

 nicht nachsteht, für manche Bodenarten vorzuziehen ist. 



Die Vorgänge, die ich Ihnen eben schilderte, sind 

 alle längst bekannte Dinge mit einer Ausnahme: dem 



