Nr. 49. 1911. 



Naturwissenschaftliche Rundschau. 



XXVI. Jahrg. 625 



ähnlich dem Nachleuchten in Luft, das aber ein konti- 

 nuierliches Spektrum besitzt. Der Verf. konnte das 

 Nachleuchten im Stickstoff so stark erhalten, daß es 

 40 cm unterhalb einer 32 Kerzen starken Glühlampe 

 noch in 9 m Entfernung sichtbar war. Ein Einfluß 

 der Herstellungsart des Stickstoffs auf das Auftreten 

 des Nachleuchtens wurde im Gegensatz zu Lewis 

 nicht beobachtet, sobald der Stickstoff nur wirklich 

 rein war und vor allem keinen Sauerstoff enthielt. 

 (Der käufliche Stickstoff enthält zu viel Sauerstoff, 

 kann aber leicht davon befreit werden, indem man 

 ihn über frisch zerschnittene Stücke von Phosphor 

 leitet.) Alle diese Tatsachen sprechen dafür, daß das 

 Nachleuchten wirklich nur im Stickstoff selbst seinen 

 Ursprung hat. Der reine Stickstoff erleidet beim 

 Durchgang einer Flaschenentladung eine Modifikation, 

 derzufolge er kurze Zeit nach Aufhören der Ent- 

 ladung ein Nachleuchten aufweist. 



Dieses Nachleuchten begleitet offenbar den Prozeß 

 der Rückverwandlung der neuen Modifikation des 

 Stickstoffs in den gewöhnlichen, normalen Zustand. 

 Um zu prüfen, ob die durch die Entladung erzeugten 

 Gasionen, die ja ohne Zweifel vorhanden sind, eine 

 Rolle hierbei spielen, wurde das leuchtende Gas einem 

 elektrischen Feld, das die vorhandenen Ionen abfängt, 

 ausgesetzt. Es übte aber weder auf das Nachleuchten 

 noch auf die weiter unten beschriebenen merkwürdigen 

 Eigenschaften des modifizierten Stickstoffs irgend 

 eine Wirkung aus. Dagegen zeigte sich ein Einfluß 

 der Temperatur insofern, daß schon mäßiges Er- 

 hitzen das Nachleuchten lokal zum Verschwinden 

 bringt. Streicht das Gas dann wieder über kältere 

 Stellen, so tritt das Leuchten wieder auf. Taucht 

 man das Rohr in flüssige Luft, so erglänzt das 

 Gas, wenn es über die gekühlte Stelle streicht, in 

 besonders starkem Leuchten. Was also immer für 

 ein Prozeß dem Leuchten zugrunde liegen mag, so 

 wird es jedenfalls durch Kühlen beschleunigt, durch 

 Erwarmen verzögert. Nun kennt man eine Art der 

 Umwandlung, die eine Temperaturabhängigkeit von 

 der beschriebenen Art zeigen müßte, nämlich die Asso- 

 ziation dissoziierter Stickstoffatome zu Stickstoff- 

 molekülen; das Nachleuchten wäre dann eine Begleit- 

 erscheinung der Rekombination der dissoziierten 

 Atome. 



Der leuchtende Stickstoff zeigt auch eine Reihe 

 auffallender chemischer Eigenschaften. Läßt man ihn 

 über Phosphor streichen, so wird roter Phosphor ge- 

 bildet , wobei das gelbliche Leuchten verschwindet. 

 Gleichzeitig wird das Gas absorbiert. Diese Tatsache 

 gestattet die Menge des aktiven Stickstoffs, der nach 

 dem Durchgang der Entladung vorhanden ist, zu be- 

 stimmen. Das Prinzip der Messung beruht darauf, 

 die Gewichtszunahme des Phosphors festzustellen, nach- 

 dem ein bekanntes Volumen durch die Entladung 

 aktivierten Stickstoffs über ihn geleitet wurden. 

 Beispielsweise wurden in einem Versuch 2540 cm 3 

 Stickstoff durchgeleitet und 12 cm 3 davon absorbiert. 

 Es scheint danach, daß der Prozensatz an aktivem 

 Stickstoff etwa dem Bruchteil des Sauerstoffs ent- 



spricht, der unter gleichen Bedingungen in Ozon 

 verwandelt wird. 



Leitet man den leuchtenden Stickstoff über Jod, 

 so treten sehr auffallende Erscheinungen auf. Statt 

 des gewöhnlichen, gelblichen Leuchteus macht Bicb an 

 der Stelle, wo sich Stickstoff und Joddampf im i 

 eine stark glänzende blaue Flamme bemerkbar, die 

 von einer geringen Temperatursteigerung begleitet ist, 

 so daß das Jod sich verflüchtigt. Spektroskopisch 

 untersucht, zeigt das blaue Licht ein aus breiten Banden 

 bestehendes Spektrum. 



Bringt man Schwefel unter gleichzeitigem Er- 

 wärmen in den leuchtenden Stickstoff, so erlischt das 

 gelbe Leuchten und mit zunehmender Erwärmung 

 tritt ein blaues Licht an dessen Stelle; gleichzeitig 

 bildet sich an den Rohrwänden ein grüner Nieder- 

 schlag. Arsen zeigt unter gleichen Bedingungen ein 

 grünliches Leuchten. 



Ganz auffallend ist die Wirkung des aktiven Stick- 

 stoffs auf Metalle. Erhitzt man Natrium etwas 

 über seinen Schmelzpunkt und leitet dann aktiven 

 Stickstoff darüber, so wird das Linienspektrum des 

 Natriums in großer Intensität sichtbar. Erhitzt 

 man das Natrium noch weiter bis zu etwa 250° C, so 

 tritt eine merkwürdige Veränderung ein. Der dichtere 

 Dampf in unmittelbarer Nähe des Metalles wird deut- 

 lich grün und zeigt im Spektroskop eine sehr intensive 

 grüne Linie, während die D-Linie kaum sichtbar 

 ist. Auch Natrium absorbiert den leuchtenden Stick- 

 stoff, was der Verf. in der gleichen Weise wie für 

 Phosphor nachwies. Der Natriumdampf konnte dabei 

 nicht in den Entladungsraum eindringen, und in diesem 

 war auch das Natriumspektrum nicht beobachtbar. 

 Die Absorption des Stickstoffs findet daher nicht 

 im Entladungsraum, sondern ganz unbeeinflußt von 

 der Entladung statt. Es handelt sich also hierbei 

 nicht etwa um einen ähnlichen Prozeß wie er bei 

 Alkalimetallen, die als Kathoden dienen , bekannt ist. 

 Verwendet man nämlich Alkalimetalle als Kathoden 

 in Entladungsröhren, so erhalten sie die Fähigkeit, 

 Gase zu absorbieren, eine Tatsache, die vielfach prak- 

 tisch verwertet wird. 



Der Absorption des aktiven Stickstoffs durch 

 das Natrium liegt nach Ansicht des Verf. eine 

 direkte chemische Verbindung zugrunde. Es scheint 

 daher kaum zweifelhaft, daß das im aktiven Stick- 

 stoff auftretende Natriumspektrum das gewöhnliche 

 Flammenspektrum des Natriums ist, das spontan im 

 aktiven Stickstoff verbrennt. Damit ist eine neue 

 Möglichkeit eröffnet Metallspektra bei verhältnismäßig 

 niedrigen Temperaturen und ohne elektrisches Feld 

 zu erhalten. Der Verf. konnte auf die gleiche Art 

 die Linienspektra von Cadmium, Magnesium, Queck- 

 silber, Kalium, Zink und Blei beobachten. 



Beim Quecksilber wurde wieder eine Absorption 

 des aktiven Stickstoffs nachgewiesen. Gleichzeitig 

 mit dem Auftreten des Quecksilberspektrums wurde 

 auch die Bildung einer explosiven Quecksilberstickstoff- 

 verbindung beobachtet, die offenbar identisch ist mit 

 der von Th reif all beim Durchgang einer Flaschen- 



