Physiologie. 145 



Flüssigkeit in den einen senkrechten Schenkel eines H-förmigen 

 Apparates eingeführt. (Die senkrechten Schenkel waren durch ein 

 engeres, horizontales Rohr verbunden, das mit Hilfe eines Hahnes 

 geschlossen werden konnte.) In den anderen senkrechten Schenkel 

 brachte man die gleiche Menge derselben Flüssigkeit, aber frei von 

 Paramäcien. Sofort wurden zur Flüssigkeit jedes Schenkels 1 — 2 ccm 

 einer 0,001 n-Säurelösung resp. 0,01 n- oder 0,005 n-Alkalilösung 

 hinzugefügt. Die benutzten Säuren waren Salzsäure und Schwefel- 

 säure; die benutzten Alkalien die Hydroxyde von Kalium und 

 Natrium. Nach Verlauf von ungefähr 15 Minuten, wo die Paramä- 

 cien meist noch lebten, brachte Verf. die Palladiumwasserstoff- 

 elektroden, deren Potentialdifferenz vorher bestimmt war, aus der 

 0,0001 n-Säurelösung resp. 0,001 n-Alkalilösung, in der sie, ausser 

 Gebrauch gesetzt, sich befanden, in die beiden Schenkel des Appa- 

 rates. Dann öffnete er den am Querstück befindlichen Hahn und 

 las die Potentialdifferenz der Kette ab. Der Hahn wurde alsdann 

 geschlossen, die Palladiumelektroden wurden in 0,0001 n-Säurelösung 

 getaucht und ihr Potentialunterschied wieder gemessen. 



In den in der ersten Tabelle angegebenen Versuchen stieg die 

 Potentialdifferenz am Ende des Versuches auf 13 — 30 Milli-Volt. 

 Dieser Differenz entspricht eine Verschiedenheit der Konzentration 

 in dem paramäcienfreien Schenkel und dem Schenkel mit den Pa- 

 ramäcien von 100:58 resp. 100:30. Da die Konzentration in dem 

 paramäcienfreien Schenkel unverändert bleibt, schliesst Verf., dass 

 die Abnahme der in der Flüssigkeit enthaltenen H+-Jonen durch die 

 Par. verursacht wird. Die verwendeten Par. waren am Ende des 

 Versuches meist noch lebendig. Man muss also annehmen, dass die 

 Abnahme des H+-Jonen auf der Wirkung lebenden, nicht toten Pro- 

 toplasmas beruht. Da bei dem Prozess Säure verschwindet, schliesst 

 Verf. ferner, dass ein chemischer Prozess (im Gegensatz zu einem 

 katalytischen) zwischen Säure und lebendem Plasma stattfindet. 

 Auf ganz ähnliche Weise konnte Verf. zeigen, dass das lebende 

 Protoplasma von Par. auch eine ehem. Verbindung mit KOH und 

 NaOH eingeht, wobei OH~-Jonen verschwinden (Tabelle 2). 



Die an der Reaktion beteiligten Mengen betragen nach Tabelle 3 

 für Säuren 0,08— 0,30 Prozent des Gewichts der benutzten Par., für 

 Alkalien dagegen 0,74— 1,95 7»- Es ergibt sich hieraus, dass die an 

 der chemischen Reaktion teilnehmende Menge von Säure kleiner 

 ist als die Menge Alkali. 



Um den Einfluss von Par. auf die Gl -Jonen von Salzsäure zu 

 bestimmen, benutzte Verf. Kalomelelektroden. Er stellte sich folgende 

 Konzentrationskette zusammen: 



Hg Hg Gl + HCl HGl + Paramäcien -\- Hg Gl Hg 



E 



E, E.> 



In dieser Kette sind zwei Quecksilberelektroden vorhanden, von 

 denen die eine nur von festem Kalomel und einer Salzsäurelösung 

 umgeben ist, während die andere in der Salzsäurelösung Par. ent- 

 hält. Die beiden Flüssigkeiten berühren einander. Potentialunter- 

 schiede sind an drei Stellen vorhanden : zwischen dem Quecksilber 

 und der ersten Flüssigkeit (Ei), zwischen dem Quecksilber und der 

 zweiten Flüssigkeit (E2) und an der Berührungsfläche der Flüssig- 

 keiten (Es). Der erste und der dritte Unterschied sind von der Queck- 

 silberionenkonzentration in den Flüssigkeiten abhängig, der zweite hängt 



Botan. Centralb). Band 102. 1906. 10 



