Band 102. No. 7. XXVII. Jahrgang. II. Bd. Nr. 7. 



Botanisches Centralblatt. 



ßeferirendes Organ 



der 



Association Internationale des Botanistes 



für das Gesamtgebiet der Botanik. 



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No. 33. 



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1906. 



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 Dr. J. P. LOTSY, Chefredacteur, Leiden (Holland). Rijn-en Schiekade 113. 



Ostwald, Wolfgang, Über feinere Queliungserscheinungen 

 von Gelatine in Salzlösungen nebst allgemeineren 

 Bemerkungen zur physikalisch-chemischen Analyse 

 der Quellungskurven in Elektrolyten. (Archiv für die 

 gesammte Physiologie. Bd. CXI. 1906. p. 581— 607. Mit 7 Text- 

 figuren.) 



Die Arbeit ist im Anschluss an die grundlegenden Untersuch- 

 ungen Hofmeisters über den spezifischen Einfluss von Salzen 

 auf die Quellbarkeit von Gelatine entstanden. Verf. hat nun die 

 Konzentrationswirkungen von Säuren, Alkali und Chloriden 

 und Nitraten untersucht und gefunden, dass auch diese spezifischer 

 Natur sind, d. h., dass die Kurven, durch die die Abhängigkeit der 

 Quellungsstärke von der Konzentration dargestellt wird, nicht nur 

 einem Faktor (z. B. dem osmotischen Druck) proportional gehen 

 und damit stetige Linien darstellen, sondern dass sie mehrere 

 Maxima und Minima zeigen. Ihre allgemeine Gestalt ist für die an- 

 gewandten Säuren, Alkalien und Salze dieselbe und fordert daher zu 

 einer gemeinsamen Analyse auf. Beim Versuch einer solchen Hessen 

 sich die Kurven in zwei Teile teilen. Der eine, bei höheren Kon- 

 zentrationen gelegene, stellt eine Kurve dritten Grades, nämlich die 

 aus der Physik bekannte Hysteresiskurve dar und kann infolgedessen 

 als ein derartiges Abhängigkeitsverhältnis mit den Elastizitäts- und 

 besonders Strukturverhältnissen der Gelatine als hindernden Faktor 

 gedeutet werden. Für den ersten Kurventeil erscheint dem Verf. die 

 Annahme des Auftretens von Adsorptionsverbindungen zwischen 

 Ionen und Gelatine wahrscheinlich. Hierfür sprechen insbesondere 

 folgende Gründe: 1. Beim Vermischen von Gelatine-Lösungen mit 

 Elektrolyten (Chloriden, Nitraten) findet eine Reaktionsänderung der 

 Lösung statt. Das Kation bleibt zurück und gibt durch Verbindung 



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