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l'on verse sur la matière en train de se détruire de l'acide nitrique par faibles quantités 

 à la fois, jusqu'à ce que, chauffant jusqu'au point ou l'acide sulfurique émet d'épaisses 

 vapeurs, il ne reste plus dans la capsule qu'un liquide brun à peu près incarbonisable 

 à la température où l'acide sulfurique commence à bouillir. Dans certains cas (résidus 

 urinaires, extraits de vin, et surtout glande thyroïde), la destruction est difficile et les 

 additions successives d'acide nitrique doivent être plusieurs fois répétées. Arrivé au 

 point où l'acide nitrique n'oxyde presque plus, on chasse celui-ci une dernière fois à 

 chaud, on laisse refroidir, on ajoute encore un peu d'acide sulfurique, et, en agitant, 

 on verse la petite quantité de liqueur brune résiduelle dans 6oo cm3 à 700 cm3 d'eau 

 distillée. On lave ensuite la capsule, après refroidissement et l'on réunit le tout. Il 

 tombe au fond du récipient une matière humique, très divisée, à laquelle surnage une 

 liqueur plus ou moins foncée (»). » 



C'est dans cette liqueur, une fois filtrée, qu'on recherche le métalloïde. 



L'emploi ainsi combiné de l'acide sulfurique et de l'acide nitrique réalise une 

 excellente destruction des matières organiques, mais il consomme une quantité assez 

 considérable d'un réactif qui, je l'ai déjà expliqué, peut avoir une influence prépon- 

 dérante sur le résultat de l'expérience. 



Je suppose qu'on ait pris de l'acide nitrique aussi pur qu'on puisse l'obtenir par 

 les procédés antérieurement connus, c'est-à-dire de l'acide contenant environ -= — - — 



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d'arsenic : chaque portion de 3o g contiendra — de milligramme d'arsenic, soit la moi- 

 tié de la plus petite dose reconnaissable par la méthode de la Commission de l'Aca- 

 démie, le double de celle qu'on peut déceler ensuivant les indications deM. A.Gautier, 

 la dose qui me suffirait à produire aisément une vingtaine d'anneaux. 



Pendant l'attaque de la matière organique, une partie de cet arsenic se volatilise 

 avec les vapeurs d'acide nitrique en excès; mais une autre partie, retenue surtout par 

 l'acide sulfurique, reste dans le résidu. 



Il est difficile d'évaluer exactement la grandeur de cette seconde partie, car elle 

 dépend à la fois de la proportion d'acide nitrique qui disparaît par réduction, de la 

 nature des matières organiques, de la teneur en chlorures que celles-ci renferment, 

 de la quantité d'acide sulfurique, etc., mais elle est certainement assez élevée. 



On en a une idée quand on purifie l'acide nitrique d'après ma méthode, c'est-à- 

 dire en le distillant à plusieurs reprises avec iopour ioo d'acide sulfurique pur; l'acide 

 sulfurique retient chaque fois près des | de l'arsenic présent. 



Cette proportion n'est sans doute pas toujours atteinte dans les attaques de 

 matières organiques, mais elle doit l'être quelquefois. En tout cas, si l'on multiplie 

 les doses d'acide nitrique, comme cela devient nécessaire avec les organes difficiles à 

 détruire, on peut arriver facilement à introduire assez d'arsenic pour que ce métalloïde 

 devienne décelable par la méthode de Marsh, même sans les modifications que j'ai 

 proposées à Koccasion de mes recherches. 



La nécessité s'impose donc, pour avoir des résultats précis, d'employer un acide 

 nitrique excessivement pur, tel que la quantité d'arsenic qu'il apporte soit notablement 

 inférieure à la limite de sensibilité de la méthode de Marsh. 3 



