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de dilution qu'il faut une méthode extraordinairement sensible pour le mettre en 

 évidence. 



Au premier abord, il semble que cette dilution ne soit pas un obstacle difficile à 

 surmonter, qu'en attaquant un poids suffisant d'organe, on puisse toujours libérer 

 assez d'arsenic pour le reconnaître, même avec une méthode de sensibilité moyenne. 

 En fait, il n'en est rien. 



La plupart des méthodes d'attaque, comme l'a établi M. A. Gautier (8), condui- 

 sent à des pertes sensibles d'arsenic; si ces pertes dépassent le poids de métalloïde 

 existant à l'état normal dans les organes, on peut prendre n'importe quelle quantité 

 de ceux-ci : il reste impossible d'y découvrir l'arsenic. 



D'autre part, et nous arrivons ici à l'examen de la seconde cause de désaccord, 

 si l'on veut détruire un poids considérable d'organe, il faut employer une quantité 

 également considérable de réactifs. On court alors le risque d'introduire dans le 

 produit de l'attaque une proportion sensible d'arsenic, ce métalloïde étant une impu- 

 reté fréquente, sinon constante, de presque tous les réactifs. 



Sous ce rapport, l'acide nitrique, d'abord employé par Orfila, puis en mélange 

 avec d'autres réactifs (chlorate de potassium, acide sulfurique, etc.) par un grand 

 nombre d'expérimentateurs, a été particulièrement dangereux. 



Contrairement à l'opinion courante, j'ai reconnu en effet, que l'acide nitrique du 

 commerce, même le plus pur, renferme toujours une proportion appréciable d'ar- 

 senic. Comme ce dernier corps ne peut exister, pense-t-on, qu'à l'état d'acide arsénique 

 non volatil, la distillation doit suffire pour donner de l'acide nitrique pur 1 . Ce rai- 

 sonnement n'est pas tout à fait exact. A la température d'ébullition de l'acide nitrique, 

 la combinaison arsenicale qui se trouve dans l'acide possède déjà une tension de 

 vapeur appréciable : 3oo ô OOC) environ de celle de l'acide nitrique. Si donc, on distille 

 un réactif contenant plus de . <00 ô 000 d'arsenic, une partie de ce dernier reste dans la 

 cornue et l'acide qui passe est notablement purifié. 



Mais, à partir de ce point, une seconde et même une troisième distillation ne 

 peuvent plus diminuer la teneur arsenicale de l'acide nitrique; ce qui distille est un 

 véritable mélange eutectique, de composition invariable, contenant environ une 

 partie d'arsenic pour 3 ooo ooo d'acide nitrique. 



Cet acide au 3oo ô OOQ est sans doute le plus pur qu'on ait employé jusqu'ici. Avec 

 ma méthode de recherche de l'arsenic, il devient tout à fait inutilisable. 



J'ai dû chercher un moyen de le purifier davantage. Celui que j'ai trouvé permet 

 de le débarrasser pour ainsi dire complètement de son impureté. Il consiste à distiller 

 l'acide nitrique après l'avoir mélangé avec-^j de son poids d'acide sulfurique pur. Ce 

 dernier retient presque tout le métalloïde. Après plusieurs opérations semblables on 

 obtient un réactif aussi pur qu'on le désire. Celui que j'ai employé dans les recherches 



4 En général, on ajoute un peu d'azotate d'argent pour retenir le chlore et empêcher l'arsenic de distiller 

 à l'état de chlorure. 



