SÉANCE DU 28 JUILLET 1903 165 



DEUX LIQUIDES FIXATEURS ISOTONIQUES AVEC L'EAU DE MER 



PAR 



LE D' Nl.-C. DEKHUYZEN 

 Professeur à l'École vétérinaire d'Utrecht 



Toute solution tend à se diluer, dès qu'on la met en contact avec 

 de nouvelles quantités du liquide dissolvant. Ce contact peut être 

 un contact indirect, à travers une membrane, perméable pour le 

 liquide. Si elle est en même temps imperméable pour la substance 

 dissoute, la membrane porte le nom de membrane semiperméable. 

 C'est une conception théorique dont on a besoin pour la définition 

 de la pression osmotique. Celle-ci n'est autre chose que la force 

 d'attraction, qu'une substance dissoute exerce sur de nouvelles 

 quantités du liquide dissolvant. 



On la mesure par l'abaissement du point de congélation de ce 

 liquide. Supposons que le poids moléculaire d'une substance quel- 

 conque, exprimé en grammes, quantité qu'on nomme le m,ole, soit 

 dissoute dans une quantité d'un liquide quelconque, qui possède à 

 0° C. exactement le volume de 22 litres 42, volume que nous propo- 

 sons d'appeler molôme, la pression osmotique sera exactement une 

 atmosphère, à condition que la solution ne soit pas dissociée électro- 

 lytiquemeut, ou ionisée. Si le liquideest de l'eau, et si la substance 

 dissoute n'est pas ionisée, le point de congélation sera — 0%082o. 

 Tous les acides, toutes les bases, tous les sels sont plus ou moins 

 ionisés en solution aqueuse, à un degré qui dépend premièrement 

 de la nature spéciale de la substance dissoute et en second lieu de 

 la concentration. Par exemple, le chlorure de sodium à 0,585 %, 

 en solution aqueuse, n'a pas un point de congélation de — 0^,185, 

 (comme il résulterait de la loi citée plus haut, parce qu'il y a -^^ 



du mole dans ^7^ du molôme, ce qui donnerait un point de con- 

 gélation = ^ X 22.42 X 00,0825 = 0o,185), mais de 0^350, c'est- 

 à-dire 1,89 fois de trop. Ce facteur 1,89 est ordinairement indiqué 

 par la lettre i. Les molécules de NaCl sont ionisées partiellement, 

 dissociées en ions Na et Cl. Chaque ion exerce la même pression. 

 Sur cent molécules du sel, 89 se sont doublées en ions, 11 ne sont 

 pas encore dissociées, et les 2 X 89 ions exerceront avec les onze 

 molécules une pression osmotique de 189, au lieu de 100. Voilà la 



