142 Pflanzenchemie. 



atomen sind wahrscheinlich in Form von 2 chemisch verschieden 

 gebundenen Paaren von Hydroxylgruppen vorhanden. Die Konstitu- 

 tion des Bilirubins ist noch nicht ermittelt. Das Vorhandensein 

 einer Methylimidgruppe im Molekül ist noch nicht mit Sicherheit 

 bewiesen. Verf. glaubt, dass man das Bilirubin vielleicht in die 

 Gruppe der indigoiden Farbstoffe Friedländers unterbringen 

 könne, mit denen es manche Aehnlichkeiten besitzt. 



Der von Berzelius mit dem Namen Biliverdin bezeichnete 

 Gallenfarbstoff, der seit Maly als ein chemisches Individuum an- 

 gesprochen wird und dessen Zusammensetzung durch die Formel 

 (C in H ls 4 N 2 )x auszudrücken ist, soll nach Maly durch Aufnahme 

 eines Sauerstoffatoms glatt aus dem Bilirubin hervorgehen. Verf. 

 fand, dass sich unter ganz bestimmten Bedingungen allerdings ein 

 grüner, alkohollöslicher, undeutlich kristallinischer Farbstoff bildete, 

 dem die Formel des Biliverdins zukam; anderseits wurde festge- 

 stellt, dass Bilirubin unter dem Einfluss überschüssigen Alkalikar- 

 bonates bei Zutritt von atmosphaerischem Sauerstoff schon bei 10° 

 wenigstens teilweise völlig aufgespalten wurde, sodass es neben 

 braunen Produkten zur Bildung einer Reihe aetherlöslicher Säuren 

 kam, als deren Endglied die Haematinsäure erschien. Daneben tra- 

 ten grüne amorphe Farbstoffe von sehr wechselnder Zusammenset- 

 zung auf. Wegen der grossen Anzahl der sich bildenden Spaltungs- 

 produkte, von denen jede nur in geringen Mengen entstand, konnte 

 ein befriedigendes Resultat hier noch nicht erhalten werden. 



G. Bredemann. 



Lehmann, F., Lieber massenalytische Methoden zur Be- 

 stimmung von Zuckerarten. (Dissertation. Marburg. 1908. 

 8°. 56 pp.) 



Folgende Methode ist äusserst einfach und rasch auszuführen: 

 Die Kupferzuckerreaktion wird mit Fehlin g'scher Lösung bekann- 

 ten Kupfergehaltes genau nach den für die gravimetrische Zucker- 

 bestimmung gültigen Anordnungen vorgenommen und im Reak- 

 tionsgemisch ohne Beachtung des ausgeschiedenen Kupferoxyduls 

 das nicht reduzierte Kupfer nach Zusatz von schwefelsaurer Jodka- 

 liumlösung mit -^ Thiosulfatflösung zürücktitriert. 1 ccm. — Thio- 

 sulfat = 0,00633 gr. Cu. Die so gefundene Menge reduzierten Kupfers 

 wird mit Hülfe der Zuckertabellen des All ihn 'sehen Verfahrens 

 auf Zucker umgerechnet. Also z.B. bei Dextrose-Bestimmungen: Je 

 15 ccm. Fehling'sche Lösung I und II werden mit 30 ccm. 

 Wasser verdünnt, zum Sieden erhitzt, mit 10 ccm. höchstens l°/ iger 

 Dextroselösung versetzt und noch 2 Minuten im Kochen gehalten. 

 Das Reaktionsgemisch kühlt man ab und giesst es quantitativ, ohne 

 es zu filtrieren mitsamt dem ausgeschiedenen Kupferoxydul in eine 

 Lösung von 3 bis 5 gr. Jodkali in 25 ccm. verdünnter Schwefelsäure 

 (l-f-5). Nach der Gleichung CuS0 4 + 2KJ = CuJ + K 2 S0 4 -f-J wird 

 aus der Kupferoxydsalzlösung durch das Jodkalium Kupferjodtir ab- 

 geschieden und eine äquivalente Menge Jod frei gemacht, welche 



mit iL Thiosulfatlösung unter Zuhülfenahme von Stärke als Indika- 

 10 & n 



tor zurücktitriert wird. Die verbrauchte Menge — Thiosultat zieht 



° 10 



man von der durch einen Versuch für die gleiche Menge Feh- 

 ling'scher Lösung ohne Zuckerzusatz gefundenen Menge Thiosulfat 

 ab und findet durch Multiplikation mit 0,00633 die Menge reduzier- 

 ten Kupfers, welche man mit Hülfe der Allihn'schen Zuckertabel- 



