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cristal par une légère pression. On rencontre aussi beaucoup de 

 prismes isolés, revêtant bien la forme primitive. 



G -s cristaux sont assez peu solubles dans l'eau pour que la 

 dissolution complète d'un sphéroïde dans quelques gouttes 

 d'eau froide exige environ dix minutes; dans les aride- ils dis- 

 paraissent rapidement. L'acide sulfurique en particulier donne 

 immédiatement lieu à une formation d'aiguilles gypse uses, indi- 

 quant un sel calcique; à chaud on remarque en outre un déga- 

 gement gazeux. 



La solution aqueuse rougit légèrement le tournesol; mais 

 son acidité lui vient simplement de traces d'acides libres du suc, 

 entraînée-- pendant la cristallisation : l'épreuve des dissolutions 

 saturées le montrera plus loin. 



\1 alcool trouble immédiatement la solution et la rend laiteuse; 

 le précipité amorphe se rassemble lentement au fond du réi i- 

 pient, où il reprend ultérieurement la forme cristalline. Une 

 simple goutte de la dissolution, additionnée de quelques gouttes 

 d'alcool dans une lame creuse, suffît à donner lieu à cette cris- 

 tallisation microscopique du soir au lendemain. 



Les propriétés spéciales du corps en question, qui achèvent 

 de définir sa nature, sont tirées de l'action de la flamme et de 

 celle des dissolutions salines saturées. 



Portés clans la flamme d'un bec Bunsen sur une lame de pla- 

 tine, les cri-taux, épurés par une nouvelle cristallisation , noir- 

 cissent d'abord, ce qui indique un sel à acide organique, pui- 

 se gonflent considérablement, ce qui est un caractère des matâ- 

 tes : un sphéroïde d'un tiers de millimètre donne de la sorte 

 une petite colonnette d'environ deux millimètres de hauteur. Il 

 reste sur la lame un résidu fixe et blanc de chaux qui, en effet, 

 ne fait pas effervescence en présence des acides et donne, au 

 contact de l'acide sulfurique, les fines aiguilles de gypse, déjà 

 obtenues avec le sel intact. 



La flamme nous a donné un autre caractère qui suffirait à 

 compléter la diagnose. On sait que l'acide malique (C'H'O 1 ) 

 représente de l'acide monoxysuccinique et que les agents réduc- 

 teurs, tels que l'acide iodhydrique, le convertissent facilement 

 en acide succinique (C*H e O*), reconnaissable à l'odeur parti- 

 culière de ses vapeurs. Nous réalisons cette transformation dans 

 le feu de réduction de la flamme du gaz ou d'une bougie. Et en 



