134 A. Koch: Chemische Physiologie. 



Lösung verholzte Zellwände tief dottergelb färbt, und zwar so intensiv, dass sogar 

 noch schwache Verholzung unter dem Mikroskop deutlich erkennbar wird. 



144. Molisch (191). 



1. Nitrate sind allgemein im Pflanzenreiche verbreitet und häufiger in Kräutern, 

 als in Holzgewächsen. 



2. Nitrite sind im Boden häufig, kommen in Pflanzen aber nicht vor. Nitrite 

 können von der Pflanze sehr schnell reducirt werden, Nitrate können monatelang in einer 

 Zelle bleiben. 



3. Nitrite wirken schon in verdünnten Lösungen auf verschiedene Pflanzen schädigend. 



4. Pflanzen, denen keine Nitrate, sondern nur Nitrite oder Ammoniak geboten 

 werden, enthalten niemals Nitrate. Weder salpetrige Säure noch Ammoniak werden also iu 

 der Pflanze zu Salpetersäure oxydirt. 



Die Pflanzen können, abgesehen von den Bacterien, aus StickstoflVerbindungen keine 

 Nitrate erzeugen. 



5. Diphenylamin iu Schwefelsäure ist ein gutes mikrochemisches Reagenz auf Nitrate. 

 Die Reaction wird aber gehindert, wo durch Schwefelsäure rasch Huminkörper entstehen. 



6. Substanzen, die Guajakemulsiou mit Jodkaliumstärkekleister bläuen, treten in 

 Pflanzen localisirt auf. 



145. Morawski und Stiagl (194). Das Soja-Oe\ gehört zu den halbtrocknenden 

 Oelen und steht dem Kürbiskernöl am nächsten. 



146. Morawski und Stiügl(195) fanden in der Soja-Bohne 12 "/q Zucker und darunter 

 erhebliche Mengen von Rohrzucker. 



147. Müntz (197). Milchzucker lässt sich in Glycose und Galactose spalten; in den 

 Nährpflanzen der Milchthiere ist bisher nur Glycose bekannt geworden, nicht Galactose; 

 wird letztere erst im Thiere gebildet? Verf. findet aber, dass diejenigen Pflanzenproducte, 

 welche mit Galactose die Eigenschaft gemein haben, dass sie unter dem Einfluss oxydirender 

 Agentien aciJe mucique geben, nämlich Gummiarten, Schleime und Pectinkörper unter ihren 

 Spaltungsproducten Galactose enthalten; so ist z. B. die aus arabischem Gummi mit ver- 

 dünnter Schwefelsäure erhaltene Arabinose identisch mit der aus Milchzucker dargestellten 

 Galactose. Die genannten Pflanzenstoffe sind in den Futterpflanzen sehr verbreitet und 

 können von den Milchthieren zum Aufbau des Milchzuckers verwendet werden. 



148. Mylius (198) hat in der blauen Jodcholsäure (dieselben Ber., Bd. 20) 

 einen Körper kennen gelernt, an dessen Bildung ausser Jod noch Jodwasser- 

 stoff oder dessen Salze betheiligt sind; er findet, dass dasselbe auch bei der 

 blauen Jodstärke der Fall ist, denn: 



1. Jodlösungen, welche Stärke blau färben, enthalten Jodwasserstoffsäure oder eines 

 ihrer Salze. 



2. Durch Anwesenheit von Stoffen, welche die Jodwasserstoffsäure zerstören, wird 

 die Bildung der Jodstärke verhindert. Dies geschieht z. B. durch Chlor und durch grössere 

 Mengen von Jodsäure in saurer Mischung. 



3. Silberlösung entfärbt eine Lösung von Jodstärke (Guichard). Ein Zusatz von 

 Jod bewirkt eine Gelbfärbung der Mischung, auf Zusatz von Jod und Jodwasserstoff färbt 

 sich die Mischung wieder blau. Bezüglich der Erklärung dieser Thatsache siehe das Original. 



4. Eine wässerige Lösung von Jod ist nicht im Stande, Stärkelösung blau zu färben, 

 dies geschieht aber sofort, wenn der Mischung eine Spur von Jodwasserstoff oder Jodkalium 

 hinzugefügt wird. 



Eine mit Jod gelb gefärbte Stärkelösung kann zum Nachweis minimaler Mengen 

 von Reductionsmitteln, wie Schwefelwasserstoff, schwefelige Säure etc. dienen, welche aus 

 Jod Jodwasserstoff bilden. Die genannte Stärkelösuug wird auch durch viele organische 

 Stoffe blau gefärbt. Zur Herstellung reiner wässeriger Jodlösung wäscht man Jodpulver 

 mit Wasser, fügt verdünnte Schwefelsäure zu und verdünnt mit Wasser. Quantitative 

 Untersuchungen der blauen Jodstärke machen für dieselbe die Formel [(Cg Hu, 05)n J] 4, JH 

 und für die Stärke die Formel (Cg H^ ©5)4, welche auch Pfeiffer und ToUeus auf anderem 

 Wege fanden, äusserst wahrscheinlich. Die blaue Jodstärke ist also durchaus nicht 



