( 74 ) 



vorm te verkrijgen, zoodat er eene analyse mede in het 

 werk kon worden gesteld. Het sulfaat, nitraat en de zout- 

 zure verbinding kunnen echter in kristallen worden ver- 

 kregen. De oplossingen dezer zouten worden bij verdam- 

 ping aan de lucht spoedig gekleurd en zij deelen alien 

 de eigenschap der brucine, van door salpeterzuur rood 

 gekleurd te worden. 



De oplossing der zoutzure verbinding geeft met chloor- 

 platina een nederslag van een dubbelzout, dat in warm 

 water genoegzaam oplosbaar is om daaruit omgekristalliseerd 

 te worden. Dit dubbelzout gaf mij van twee verschillende 

 bereidingen op: 



0,1720 stof 0,026 platina = 15,23 pCt. 

 0,1266 0,0192 = 15,17 



de formule Cl 2 Pt, C1HC 50 H 30 N 2 8 ,HO vordert 15,2 pCt. 

 platina. 



De medegedeelde resultaten zijn volkomen voldoende, om 

 deze basis te karakteriseren en over de constitute der 

 brucine een zeker licht te doen opgaan. 



De aethylbrucine heeft tot zamenstelling C 50 H 31 N 2 9 

 en belioort blijkbaar tot den geheel gesubstitueerden typus 

 NH 4 0. Wij moeten derhalve hare formule schrijven 



N(C 50 H 31 N0 3 ) 



waarin de groep C 50 H 31 NO* de rol der 4 aeq. hydrog. 

 vervult. Zij is ontstaan door behandeling van brucine met 

 jodaethyl en deze belioort derhalve tot den typus NH 3 , 

 waarin insgelijks al de hydrog. aeq. door gecompliceerde 

 groepen zijn gesubstitueerd. Brucine is derhalve: 



waarin C 46 H 26 N0 8 de rol van 3 aeq. hydrog. vervult. 

 Schrijven wij haar zoodanig als zij in verbinding met zu- 

 ren is zamengesteld, en daarnevens de ammonia, dan zal 

 de betrekking tusschen brucine en aethylbrucine duidelijk 

 worden, 



