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II est entendu que ces nombres ont t obtenus avec des produits qui 

 provenaient de prparations diverses; ils diffrent beaucoup de ceux qu'a 

 trouvs M. P. Boullay, ce qui tient videmment l'imperfection des pro- 

 cds analytiques employs l'poque laquelle il fit ses analyses. Je ne 

 pense pas qu'il existe dans le rgne organique im corps de combustion 

 plus difficile que l'acide ulmique. 



La formule C^4H"0^ s'accorde bien avec les analyses qui prcdent; 

 elle donne 2840,7 pour le poids atomique de cet acide : des analyses d'ul- 

 raates d'argent et de potasse rendent ce poids atomique probable. Malgr 

 desessais trs multiplis, je ne suis pas arriv nanmoins obtenir des sels 

 d'une composition bien constante , car l'acide ulmique se comporte avec 

 les bases comme une vritable matire colorante et s'attache tous les 

 corps qu'on lui prsente pour former des espces de laques : on sait com- 

 bien la dtermination du poids atomique devient difficile pour des corps 

 insolubles dans l'eau et dous , comme acides , d'affinits si peu ner- 

 giques. 



M. Braconnotet M. P. Boullay admettaient que l'acide ulmique contient 

 l'hydrogne et l'oxigne dans le rapport qui constitue l'eau, et que le li- 

 gneux abandonne seulement une certaine quantit d'eau dans sa conver- 

 sion en ulmate de potasse : on voit que ce rsultat est contredit par 

 mes analyses, et que, si elles sont exactes, l'acide ulmique renferme, 

 relativement l'eau , beaucoup d'hydrogne en excs. J'ai d chercher le 

 corps complmentaire qui doit accompagner la formation de l'ulmate de 

 potasse. -^ . '' , ^* 



Ce corps est lui-mme variable selon ls phases de l'opration, ou 

 selon la temprature laquelle est soumis le mlange de ligneux et de 

 potasse : quand la substance jaune se produit, on trouve en mme temps 

 dans le rsidu beaucoup d'acide formique. Plus tard, lors de la produc- 

 tion de l'acide ulmique vritable, on constate l'existence de l'acide oxa- 

 lique. M. Gay-Lussac a constat depuis long-temps la formation de l'oxa- 

 late de potasse dans des circonstances analogues. Enfin , une tempra- 

 ture leve , laquelle l'ulmate de potasse existe cependant encore, il ne 

 reste plus que de l'acide carbonique combin avec cette base. 



La formation successive du formiate, de l'oxalate et du carbonate 

 de potasse est accompagne d'un dgagement d'hydrogne que M. Che- 

 vreul a depuis long-temps signal pendant la production de l'ulmate de 

 potasse. . - *^ <.. . 



On peut expliquer trs facilement la formation de ce gaz , en re- 

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