QUATORZIEME SESSION. 191 



le chlorure de sodium. L'oxigene uni primitivement a ce metal, s'est 

 probablement associe a I'hydrogene, chasse de l'acide chlorhydrique 

 et a constitu^ de l'eau. 



Ces reactions expliquent assez bien , comment le chlorure de so- 

 dium se trouve, en quantite notable , en dissolution dans les eaux 

 des mers, et a l'etat solide dans des terrains qui ont ete manifeste- 

 ment deposes dans leur sein. G'est du moins la que se trouve la plus 

 grandepartie des combinaisons de chlore, que Ton decouvre dans la 

 nature. Ce corps se rencontrant uniquement a l'tat de libert6 , au 

 milieu des bouches ignivomes de plusieurs volcans , il semble que 

 la formation du chlore doit y etre tout-a-fait accidentelle. 



Cependantle sel gemme que Ton decouvre dans les formations s6- 

 dimentaires ne presente pas d'eau d'interposition. Le sel que l'ort 

 obtient artificiellement dans les evaporations a l'air libre dans les 

 marais salants , contient de l'eau interposee et decrepite d'une ma- 

 niere assez sensible. Toutefois, ni Tun ni l'autre de ces sels ne ren- 

 ferme de l'eau de cristallisation. Ce fait est d'autant plus (Honnant , 

 que la masse des eaux des mers 6tait plus en exces relativement aux 

 selsqu'elle tenait en dissolution, que ne Test celledes marais salants. 

 L' absence de l'eau interposed dans le sel gemme , dependrait-elle de 

 la grande quantity d'argile et de l'hydrate de sulfate de chaux dont 

 il etait entoure ? Ce sel se trouvait d'ailleurs dans le mme liquide 

 avec le chlorure de potassium , de calcium , de magnesium , ainsi 

 qu'avec les sulfates de potasse et de soude , tous sels eminemment 

 solubles. C'est ce dont on peut tout au plus s'assurer par l'experience. 



Pour rendre raison de ces faits , nous avons mis en contact une 

 dissolution concentree de sel marin et d'argile de St.-Quentin (Gard), 

 et nous avons evapor6 le tout a l'air libre ; l'evaporation terminee , 

 les cristaux obtenus ont decrepit^ au feu , comme ceux extraits des 

 eaux de la mer par l'evaporation. 



Cette experience n'ayant pas conduit au r6sultat cherch6 , nous 

 avons essay d'y arriver par un autre moyen. Nous avons pris une 

 dissolution concentree de chlorure de calcium et nous l'avons melee 

 avec une dissolution de chlorure d'aluminium. Nous avons traite le 

 tout par une dissolution concentree de carbonate de soude du com- 

 merce; ce carbonate, contenant toujours du sulfate de la meme base, 

 formait en se transformajit en chlorure de sodium , du sulfate de 

 chaux et d'alumine. Les cristaux de sel marin obtenus par ce pro- 

 cede , ont encore decrepite au feu. 



II ne paraltrait pas, d'apres cette experience , que ni l'argile, ni 

 le sulfate de chaux , qui accompagnent constamment les mines de 

 sel gemme , enlevent a ce dernier , la propriete de decrepiter que 

 possede le sel ordinaire. 



11 pourrait se faire , que Ton put empecher le chlorure de sodium 



