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tic la capsule par immersion ou autrement, on n'a plus qu'un petit calcul 

 faire pour obtenir la chaleur de vaporisation. 

 La formule est 



k = 0,02687 (-jp-J -L_', 



k tant la chaleur de vaporisation; D le poids spcifique du liquide; c? la di- 

 latation jusqu' la temprature d'bullition;^> le poids engrammesjrla dure 

 en secondes; c = ma' (a 9 1) ; t la temprature d'bullition ; / -f- la tem- 

 prature de la capsule; a = 1,0077; m = 0,1 dans une capsule plane, 0,2 

 dans un creuset profond , tant qu'on ne dpasse pas 3oo ou /joo degrs (poul- 

 ies tempratures plus leves voir le premier Mmoire), c' = o,489' 9 \ 



Certains liquides demandent quelques modifications au procd. Ainsi, 

 pourles liquides trs-volatils, comme il faut une temprature peu leve, on 

 l'obtient d'une manire plus fixe en oprant dans un creuset qui plonge au 

 milieu d'une dissolution saline bouillante. Pour le mercure, il faut oprer 

 dans un creuset chauff au rouge par une lampe alcool double courant 

 d'air; une temprature de 100 ou de i5o degrs au-dessus de l'bullition ne 

 suffirait pas pour que la vapeur soutnt un liquide aussi dense. 



> Pour le soufre, la dure des gouttes serait rduite presque rien par la 

 combustion dans l'air; on a opr dans une atmosphre d'acide carbonique. 



" On a d naturellement chercher une loi dans les rsultats obtenus, 

 et il y en a d'abord une tout fait vidente ; c'est que les chaleurs de vapo- 

 risation des atomes sont exactement dans l'ordre des tempratures d'bul- 

 lition. 



On sait que cette relation n'existe pas quand on considre des poids 

 gaux ; il n'y a alors aucun ordre' : les substances qui se vaporisent aux tem- 

 pratures les plus leves ne sont nullement celles qui demandent le plus 

 de chaleur; l'essence de trbenthine, par exemple, qui ne bout qu' 157 de- 

 grs, demande sept fois moins de chaleur que l'eau qui bout 100. Mais 

 quand on prend des poids atomiques, il s'tablit uu ordre parfaitement r- 

 gulier. On aurait pu le voir sur les quatre substances connues, mais c'tait 

 trop peu pour gnraliser. Cela est permis maintenant qu'on a quatorze sub- 

 stances trs-diffrentes, les unes simples, les autres composes, tant de la 

 chimie organique que de la chimie inorganique. Si donc une substance bout 

 mie temprature plus leve qu'une autre , on pourra maintenant affirmer 

 que la chaleur ncessaire sa vaporisation est plus grande, quelle que soit 

 d'ailleurs sa composition chimique. Si elle bout la mme temprature, la 



