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 chaleur de vaporisation est la mme : c'est ce qu'on voit par exemple pour 

 le brome, l'acide sulfurique anhydre et le sulfure de carbone, qui tous 

 trois sont gazeux vers 46 degrs. On trouve un autre exemple dans les 

 hautes tempratures pour le mercure et l'acide sulfurique. 



Si on construit une courbe avec les tempratures d'bullition et les cha- 

 leurs de vaporisation pour coordonnes, on ne trouve pas de points jets au 

 hasard en dehors de la courbe gnrale. La marche que prend la courbe 

 vers les basses tempratures tend faire croire qu'il faut encore une chaleur 

 trs-considrable pour vaporiser les gaz liqufis, tels que le chlore, l'acide 

 carbonique , etc. Gela est du moins certain pour l'acide sulfureux. 



Maintenant, tant donns le poids atomique d'une substance et son point 

 d'bullition depuis. 10 degrs au-dessous de zro jusqu' 35o au-dessus, soit 

 par une interpolation, soit par la courbe, on peut assigner la chaleur de 

 vaporisation , ou plus gnralement de ces trois choses : le point d'bullition , 

 le poids atomique et la chaleur de vaporisation; deux tant donnes, on 

 peut assigner la troisime. 



Puisque des corps de composition chimique essentiellement diffrente 

 ont la mme chaleur de vaporisation ds que leur point d'bullition est le 

 mme, on est amen conclure que si les atomes des corps simples des com- 

 poss pouvaient tre rduits en vapeur dans des circonstances identiques, il 

 faudrait exactement la mme quantit de -chaleur pour tous. On arrive ainsi 

 une loi qui est pour la chaleur de vaporisation ce qu'est la loi de Dulong et 

 Petit pour la chaleur spcifique. Elle est mme plus gnrale , puisqu'elle 

 s'applique indistinctement aux corps simples et aux corps composs. Les 

 carts connus dans la loi de Dulong paraissent dpendre non pas de la com- 

 position chimique, mais de la constitution physique des atomes. 



Un fait nouveau qui rsulte de ces recherches , c'est qu'avec la mme 

 quantit de chaleur, le brome, l'iode et le soufre forment un volume de va- 

 peur moiti moindre que les autres substances supposes dans des circon- 

 stances identiques. Cela n'a pas lieu pour le mercure. 



Il est facile de voir, d'aprs cela , que la loi sur l'galit de chaleur des 

 atomes de vapeur ne concide pas avec la loi qui admet la mme chaleur 

 pour le mme volume la temprature de 1 ebullition. Mais, mme pour les 

 corps dont les poids atomiques formeraient des volumes gaux de vapeur 

 dans les mmes circonstances, c'est seulement par approximation, comme 

 du reste l'a observ M. Despretz, que l'on trouve l'galit de chaleur galit 

 de volume. On peut dmontrer d'une manire gnrale que cette galit ap- 

 proche rsulte d'une compensation qui n'est jamais parfaite. 



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