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 Une loi, au moins probable, parat encore rsulter des donnes runies 

 sur la chaleur de vaporisation; c'est que la chaleur de vaporisation d'un com- 

 pos est plus petite que la somme des chaleurs de vaporisation des compo- 

 sants. En effet, la chaleur de vaporisation d'un atome compos est souvent 

 plus petite que celle d'un atome simple, et elle est bien loin de crotre pro- 

 portionnellement au nombre des atomes composants. Si l'on fait la somme 

 des chaleurs de vaporisation de l'acide sulfurique anhydre et de l'eau, on la 

 trouve plus grande que la chaleur de vaporisation du sulfate hydrique. En 

 admettant cette loi, on serait amen conclure que l'alcool n'est pas une 

 combinaison d'ther et d'eau, qu'il ne peut pas tre considr comme un 

 hydrate d'oxyde d'thyle, car la somme des chaleurs de vaporisation de 

 1 ether et de l'eau est plus petite que la chaleur de vaporisation d'un poids 

 gal d'alcool. 



Dulong a trouv que la chaleur latente de dilatation tait la mme poul- 

 ies gaz simples et pour les gaz composs, ou, en d'autres termes, que pour 

 dilater galement, dans des circonstances identiques, les gaz simples ou com- 

 poss, il fallait la mme quantit de chaleur par atome. Il parat que la mme 

 galit et la mme indpendance de la composition chimique ont lieu pour 

 l'norme dilatation qui constitue le passage de letat liquide l'tat gazeux. 

 L'acide sulfurique anhydre et le sulfure de carbone , se vaporisant dans des 

 circonstances identiques , forment- le mme volume avec la mme quantit 

 de chaleur. Il en est sensiblement de mme de l'alcool et de l'esprit de bois , 

 du mercure et de l'acide sulfurique hydrat, en donnant celui-ci la densit 

 la plus probable. Quand la vaporisation n'a pas lieu la mme temprature , 

 la marche des diffrences confirme encore la vrit de cette loi , que malgr 

 la diversit de composition, la mme quantit de chaleur produit le mme 

 volume de vapeur dans des circonstances identiques. 



Il est clair qu'il faut considrer sparment le soufre , le brome et l'iode , 

 pour leur appliquer la loi. Il y a ncessit de partager les corps au moins en 

 deux classes , d'aprs les volumes de vapeur forms par la mme quantit 

 de chaleur. 



On peut maintenant concevoir pourquoi les chaleurs de vaporisation 

 sont ranges dans l'ordre des tempratures d'bullition. Considrons d'a- 

 bord des corps de mme classe (mme volume de vapeur pour mme cha- 

 leur de vaporisation). Dire que le point d'bullition est plus lev, c'est 

 dire que le volume de vapeur est plus grand , et il est trs-naturel que 

 pour produire un plus grand volume il faille une plus grande quantit de 

 chaleur. Si maintenant nous considrons des corps de classes diffrentes, 



