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 tout la fois le soufre et le mtal pour convertir le sulfure en sulfate. Tous 

 les chimistes savent, en effet, qu'il suffit d'exposer des minerais sulfurs 

 runis en tas l'action de l'air atmosphrique poixr que, peu peu, une com- 

 bustion lente des lments s'opre et donne au soufre et au mtal tout l'oxy- 

 gne qui leur est ncessaire pour produire un sulfate. La perte de temps et 

 tous les inconvnients que cette mthode entrane la font proscrire justement 

 des oprations mtallurgiques. Toutefois , par l'observation de ce fait simple 

 et naturel, en rflchissant que si l'on runit l'emploi d'une temprature 

 convenablement dirige les conditions normales sous l'influence desquelles 

 une action chimique ne s'opre que lentement dans la nature, on peut at- 

 teindre le mme but en peu d'instants , j'ai t conduit examiner quelle 

 serait l'action exerce sur les divers sulfures par l'air et l'eau runis, une 

 temprature plus ou moins leve. Voici les rsultats que j'ai obtenus, non- 

 seulement dans des essais de laboratoire , mais sur des masses de plusieurs 

 milliers de kilogrammes : 



Tout le soufre est converti en acide sulfureux, et le mtal reste l'tat 

 d'oxyde entirement dsulfur, avec cette particularit remarquable, poul- 

 ies sulfures de fer et de cuivre, que les fragments, tout en conservant leur 

 forme premire, augmentent beaucoup de volume : ils sont fouills, pour ainsi 

 dire, molculairement ; aussi s'crasent-ils sous la moindre pression. Si l'on 

 veut recueillir et faire servir le gaz sulfureux la fabrication de l'acide sul- 

 furique, il suffit d'tablir une communication de l'appareil combustion du 

 minerai avec les chambres de plomb : alors par le tirage des chemines, 

 qu'il est facile de rgler, on tablit une ventilation convenable. 



D'aprs ces rsultats , on peut donc utiliser comme minerai de soufre ou 

 comme oxydes, d'une part, les pyrites, si abondantes dans certains terrains, 

 et d'ailleurs, ce qui est d'un bien plus haut prix, les minerais pauvres de 

 mtal, mais riches de soufre, comme certains sulfures de cuivre dont le gril- 

 lage trop difficile empche l'exploitation. 



Ce qui prcde suffit pour expliquer la prfrence que M. de Ruolz a 

 donne ce .mode de prparation pour obtenir l'oxyde d'antimoine en em- 

 ployant simplement le sulfure brut. En effet, l'oxyde d'antimoine obtenu par 

 ce procd est du plus beau blanc et rduit en une poudre impalpable : 

 aussi peut-il tre immdiatement employ en peinture , sans avoir besoin de 

 subir ni pulvrisation ni broyage. Cette substance, produite ainsi sous l'in- 

 fluence de la vapeur d'eau, est rduite naturellement un degr de tnuit 

 qu'il est impossible d'obtenir par tout autre moyen,^. 



