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potassium , et il en serait sans doute de mme pour les autres cyanures alca- 

 lins. Il en est de mme pour le cyanure de mercure ; de mme pour le 

 double cyanure de potassium et d'argent, qui contient 8 atomes de cyano- 

 pne pour i atome d'argent, c'est--dire 3 atomes de cyanure de potassium 

 combins avec i atome de cyanure d'argent; de mme pour le cyanure d'ar- 

 gent dissous dans le protocyanure jaune de potassium et de fer; de mme 

 pour le cyanure de potassium et de cuivre; de mme pour le cyanure d'or 

 dissous dans le cyanure de potassium , etc. L'analyse du cyanure d'or, par 

 cette mthode, n'est j^as aussi facile que celle des cyanures prcdemment 

 indiqus, et demande un peu plus de prcautions. Les choses s'y passent 

 aussi d'une autre manire : tandis que 8 atomes de cyanogne sont nces- 

 saires pour dissoudre i atome d'or, 4 atomes combins avec l'or et 4 avec 

 le potassium, il suffit de 4 atomes d'iode pour produire la dcomposition. 

 Cela me parat tenir ce que le cyanure d'or n'est pas attaqu par l'iode, 

 et se prcipite en entier lorsque , mais seulement alors que l'iode a dcom- 

 pos tout le cyanure de potassium. Quant au cyanure de potassium et de 

 fer, il est en combinaison trop nergique pour tre attaqu par l'iode. 



" .T'ai pens aussi que, par ce mme moyen, on pourrait dterminer ga- 

 lement la quantit de mtal contenue dans d'autres combinaisons , et dj 

 quelques expriences me permettent de croire qu'il est possible d'apprcier 

 ainsi la quantit de l'argent dans le nitrate neutre argentique, celle du mer- 

 cure dans le nitrate mercureux , etc. 



" Du reste, je ne puis donner sur ces diffrents points que des indications. 

 Lorsque j'aurai multipli mes recherches et recueilli un plus grand nombre 

 de faits, je prsenterai l'Acadmie un travail plus complet sur ces ques- 

 tions. 



>' J'avais avanc, dans une prcdente communication, que la solution 

 iodique ne pouvait s'appliquer l'analyse des eaux contenant la fois un 

 sulfure et un hyposulfite, parce que l'iode ne se comportait pas l'gard 

 des hyposulfites comme lgard des sulfures. Depuis lors, cette assertion a 

 t contredite par un honorable chimiste, M. Henry, qui affirme que les 

 sulfites et les hyposulfites se comportent avec la solution iodique comme 

 les hjdrosulfates et l'acide hjdrvsuljurique. C'est vrai pour les sulfites, 

 dont je n'avais pas parl ; mais c'est compltement inexact pour les hy- 

 posulfites. En effet, tandis que i centigramme de soufre l'tat de 

 sulfure dcolore et absorbe , si je puis ainsi dire , prs de 8 centi- 

 grammes d'iode en solution, i centigramme de soufre l'tat d'hyposulfite 

 n'absorbe que a centigrammes d'iode peu prs, ou 21 milligrammes; c'est- 



