( ^7 ) 

 -dire que la quantit d'iode absorbe dans le second cas est la quantit 

 d'iode absorbe dans le premier cas comme i sont 7 i. La diffrence est 

 norme comme on le voit , et rsulte en effet de deux modes d'action bien 

 diffrents. La quantit d'iode absorbe par un hyposulfite est peu prs 

 la moiti de celle qui serait ncessaire pour saturer la moiti de la base; 

 je dis peu prs , parce qu'en calculant d'aprs les poids atomiques , je ne 

 suis pas arriv aune correspondance parfaite, et quelques nouvelles exp- 

 riences sont ncessaires sur ce point. Quant au rsultat de ce mlange, 

 voici ce que j'ai remarqu: l'acide hyposulfureux n'est point dcompos; 

 il me parat se combiner avec l'iode, ou simplement le dissoudre. Parfois 

 aussi il m'a paru se former un peu d'acide sulfurique par l'action de l'iode, 

 mais je n'ai pas trouv la quantit de cet acide correspondante celle de 

 l'acide iodhydrique qui serait form par l'iode absorb. Quoi qu'il en soit, il 

 rsulte de ce fait, comme je l'avais dj dit, que le sulfhydromtre ne peut 

 pas suffire pour l'analyse d'une combinaison de sulfure et d'hyposulfite. Il 

 est utile cependant en pareil cas , mais il faut y joindre d'autres moyens 

 d'analyse. 



Quant aux sulfites, ils absorbent prcisment la mme quantit d'iode 

 que les sulfures, la quantit du soufre tant gale, et cette proportion 

 d'iode est prcisment celle qui serait ncessaire pour transformer tout le 

 sulfite en sulfate, par la dcomposition de l'eau, dont l'hydrogne forme 

 avec l'iode de l'acide iodhydrique. Mais il semble qu'une portion de l'oxy- 

 gne produit chappe la combinaison, car toujours la quantit d'acide sul- 

 furique est un peu moindre qu'elle ne devrait tre en raison du sulfite qui 

 existe dans la dissolution. 



" Du reste , je ne crois pas qu'il y ait lieu de se procc uper del prsence si- 

 multaned'un sulfure et d'un sulfitedansune eau minrale, attendu que, comme 

 je l'ai constat par de nombreuses expriences , la prsence d'un sulfite dans 

 une dissolution de sulfure transforme rapidement le sulfure en hyposulfite, 

 sans que le sulfite lui-mme subisse une pareille transformation. J'ai vu ainsi 

 1 o centigrammes de soufre l'tat de sulfite transformer en hyposulfite ao cen- 

 tigrammes de soufre l'tat de quintisulfure. 



Le procd d'analyse que j'avais indiqu peut subir une simplification 

 assez importante, car, au lieu d'employer en mme temps le cyanure rouge 

 de potassium et de fer, et un autre sel comme le bichlorure de fer, il suffit 

 de verser dans l'eau minrale analyser quelques gouttes de cyanure rouge, 

 et puis une dissolution de chlore en assez grand excs pour faire passer 

 tout le soufre l'tat d'acide sulfurique , soit qu'il lt auparavant l'tat 



4.. 



