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nitrate ou le bichlorure de mercure , lav et sch la temprature ordinaire, 

 projet dans un flacon compltement rempli de chlore sec, donne lieu un 

 vif dgagement de chaleur et de lumire. De nombreux cHsl aux de bichlorure 

 de mercure remplissent la capacit du flacon et se condensent bientt contre 

 ses parois. La couleur jaune verdtre du gaz disparat; elle fait place une 

 couleur d'un jaune orang pur, mais d'une faible intensit. Si l'on ouvre dans 

 l'eau le vase refroidi , elle s'y prcipite et en occupe la plus grande partie ; 

 mais on observe constamment un rsidu insoluble qui consiste en oxygne 

 libre. Le volume de ce dernier gaz varie avec la quantit de chlore sur la- 

 quelle on opre, avec la temprature, l'tat de division plus ou moins grand 

 de l'oxyde. Si, au lieu de mettre l'oxyde de mercure en contact avec le 

 chlore, la temprature ordinaire, on refroidit pralablement ce gaz en 

 plongeant le flacon qui le renferme dans un mlange rfrigrant, la lumire 

 qui est le signe d'une action chimique nergique cesse de se monti'er, la tem- 

 prature du mlange s'lve peu et la presque totalit du chlore se change 

 en acide hypochloreux. La proportion d'oxygne limine est trs-faible , 

 quelquefois mme tout fait nulle. 



Si l'on fait arriver du chlore avec rapidit dans un tube rempli du mme 

 oxyde de mercure, on rentre dans le cas de la premire exprience. Le tube 

 s'chauffe beaucoup et le gaz qui en sort est de l'oxygne presque pur. En fai- 

 sant, au contraire, arriver le chlore avec lenteur sur la colonne d'oxyde, c'est 

 l'acide hypochloreux qui domine. 



" Enfin, quand le tube est entour de glace, quelque rapide que soit le 

 courant de chlore qui le traverse , c'est encore de l'acide hypochloreux qui se 

 forme. 



>i En un mot , le seul produit gazeux qui rsulte de l'action du chlore sur 

 l'oxyde de mercure est l'acide hypochloreux, quand on fait en sorte qu'aucune 

 lvation de temprature ne puisse avoir lieu. 



Aprs un certain laps de temps, l'oxyde de mercure encore incompl- 

 tement dcompos, et dont la temprature s'est considrablement leve par 

 son contact avec un courant rapide de chlore, acquiert la proprit de don- 

 ner de l'acide hypochloreux presque pur par l'action subsquente de c 

 mme gaz. 



Ce rsultat me suggra l'ide d'employer immdiatement la prpara- 

 tion de l'acide hypochloreux l'oxyde de mercure obtenu par prcipitation et 

 calcin une temprature de 3oo 4oo". En effet, un pareil oxyde introduit 

 dans un flacon rempli de chlore, donne naissance un gaz color en jaune 

 orang qui est l'acide hypochloreux trs-pur. L'action est moins rapide qu'a- 



