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)i La dcomposition facile de cet acide par l'acide hydrochlorique fournit 

 un excellent moyen de se procurer en abondance des cristaux d'hydrate de 

 chlore. Il suffit de refroidir + 2 ou 3 une dissolution d'acide hypochlo- 

 reux , et d y verser goutte goutte de l'acide hydrochlorique. Le chlore li- 

 min s'unit l'eau et il en rsulte une si grande quantit de cristaux , que le 

 liquide presque tout entier se solidifie. 



J'ai indiqu quelles sont les conditions remplir pour obtenir un oxyde 

 propre la prparation de l'acide hypochloreux. On va voir maintenant 

 combien sont diffrents les rsultats de l'action du chlore sur ce mme oxyde, 

 quand il a t prpar par la calcination du nitrate ou par l'oxydation directe 

 du mercure. 



)i L'oxyde qui provient de ces deux modes de prparation a une couleur 

 orange beaucoup plus fonce que celle de l'oxyde obtenu par la voie hu- 

 mide. Il est cristallis en paillettes plus ou moins volumineuses ou en aiguilles 

 microscopiques, brillantes la lumire du soleil. Lorsqu'on soumet cet oxyde 

 l'action du chlore, dans des conditions semblables celles que j'ai indi- 

 ques pour l'oxyde prcipit , on n'observe aucune lvation sensible de 

 temprature; la production de l'acide hypochloreux est si peu considrable 

 que je l'ai crue nulle pendant longtemps, et ce n'est qu'aprs un contact de 

 plusieurs heures qu'il est possible de la constater. Cette inertie a lieu tout 

 aussi bien avec des cristaux microscopiques qu'avec des lamelles volumi- 

 neuses. Si, par une longue trituration, on rduit en poudre trs-tnue cet 

 oxyde de mercure, il donnera un peu plus d'acide hypochloreux; mais , com- 

 pares aux proportions que donne l'oxyde de mercure prcipit, ces quan- 

 tits seront encore infiniment plus petites. 



Quelle peut tre la cause de ces diffrences qui cessent d'avoir lieu en 

 prsence de l'eau , quel qu'ait t le mode de prparation de l'oxyde de mer- 

 cure? Je l'ignore; mais je suis port croire qu'elles pourraient bien tre dues 

 deux tats physiques diffrents de cet oxyde. 



L'oxyde amorphe serait seul susceptible d'tre dcompos par le chlore , 

 la temprature ordinaire ou une basse temprature ; l'oxyde cristallis 

 rsisterait dans les mmes circonstances. Ce qui me porte mettre cette 

 opinion, c'est que le sulfate tribasique de mercure obtenu par l'action pro- 

 longe de l'eau bouillante sur le sulfate neutre, quoique prpar par la voie 

 humide et dessch une basse temprature, ne donne pas d'acide hypo- 

 chloreux lorsqu'on le met en contact avec le chlore, ou plutt il en donne 

 avec une lenteur extrme et de petites quantits , comme l'oxyde de mercure 



